溶液溶液及溶解度概念理解

溶液【_】第一節(jié)溶液的形成溶液定義：分析----基本特征：均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量二溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量（可以多種）（溶液的體積￥溶質(zhì)的體積+溶劑的體積）-…初中用的不多區(qū)分溶劑和溶質(zhì)：固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合一一質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。【注】當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名："［溶質(zhì)］的［溶劑］溶液"。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。------理解：糖水、鹽水、碘酒、白酒、鹽酸、氨水、硫酸銅溶液、稀硫酸、澄清石灰水的組成【注】水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油----用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑-----洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象氫氧化鈉固體溶于水、濃硫酸稀釋一一放出熱量。溶液的溫度就會升高。硝酸銨等硝酸鹽類溶于水吸收的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如）氯化鈉等溶于水時，沒有有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。【注】氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。第二節(jié)溶解度飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定■溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液?！咀⒁狻亢形慈芙獾墓腆w-----不一定飽和、未含有未溶解的固體也可能飽和、析出晶體的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液【注】由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液---一飽和溶液的轉(zhuǎn)化：一定可以----加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；降溫（不一定）飽和溶液-----不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：一定可以----加溶劑；升溫溫（不一定）氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作"澄清的石灰水變渾濁"。濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。混合物的分離和提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻或蒸發(fā)溶劑后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合■多的那種。蒸發(fā)（溫度不變）飽和溶液溶劑結(jié)晶時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小?！咀ⅰ吭谝欢囟群腿苜|(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。

在60°C和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20。^若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。固體的溶解度：定義： 【注】液體、氣體的溶解度用體積比；氣體的溶解度沒有單位。四要素：①溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。②溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。④溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度、壓強（氣體）。般來說，多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3），少數(shù)固體的溶解度隨溫度變化不大（如NaCl），極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減少（如熟石灰Ca（OH）2）。氣體的溶解度隨溫度的升高而降低、壓強增大而增大■…汽水、雪碧瓶硬的原因溶解性劃分：在20C下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.0i~ig之間，被稱為微溶；溶解度介于i~i0g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右圖）【圖上考點】①t3C時A的溶解度為80g。P點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。N點為t3C時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀Ｇ€上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液?！咀⒁狻考尤苜|(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。t1C時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。t2C時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1C會析出晶體的有A和B，無晶體析出