人教版鹽化肥生活中常見的鹽優(yōu)秀獎(jiǎng)PPT

第十一單元鹽、化肥義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化學(xué)下冊課題1生活中常見的鹽（2）——復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1.如果化合反應(yīng)可以表示為：A+B=AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB=A+B；置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)怎樣表示呢？

2.復(fù)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？知識回顧C(jī)aCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

↓

H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)概念復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CB1.探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件新知探究現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH+CuSO4BaCl2

實(shí)驗(yàn)11-3向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4+CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件至少滿足上述條件之一活動(dòng)與探究酸堿鹽金屬氧化物鹽讀一讀：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。稀硫酸判斷依據(jù)2.探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。NaOHH2SO4NaClK2CO3Ba(NO3)2探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

稀硫酸判斷依據(jù)2.探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2能有水生成不能沒有水，氣體或沉淀生成能有氣體和水生成能有沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。OHNO3ClSO4CO3NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常見堿鹽的溶解性表第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4－↑－－－－－－－－－－－－－↑↓↓↓↓練一練：判斷反應(yīng)是否發(fā)生，并說明理由√√√√鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）鹽酸不溶銀,AgCl其它鹽類都不溶（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：鉀鈉銨和鋇.NH3.H2O

、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶解性口訣(課后記憶）3、鹽的溶解性初中常見7大沉淀

白色沉淀：碳酸鈣CaCO3

碳酸鋇BaCO3

氫氧化鎂Mg(OH)2

硫酸鋇BaSO4

氯化銀AgCl

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O想一想：下面的化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正確A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（）D2、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。A、氯離子B、硫酸根離子C、碳酸根離子D、氫氧根離子C鞏固練習(xí)

3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。

KOH+HCl

Na2CO3+CaCl2H2SO4+NaClBaCl2+CuSO4K2CO3+HCl

1KOH+HCl=KCl+H2O2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．H2SO4+NaCl—