重慶永川青峰中學2022年高三化學月考試卷含解析

重慶永川青峰中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應離子方程式書寫正確的是：

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4

=

BaSO4↓+2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

O－+CO2+H2O===OH+HCO3－

D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O參考答案：C略2.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（

）所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略3.已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣）；△H=-197kJ/mol，在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達平衡時放出熱量Q1kJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3達平衡時放出熱量Q2kJ，下列關系正確的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197參考答案：D4.下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

?H＝－285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

?H＜0D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略5.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量增加的是()。A．硝酸

B．無水乙醇C．石灰水

D．鹽酸參考答案：C略6.（2007·全國Ⅱ）13.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關物質(zhì)的量的簡單運算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反應4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，與0.04molHCl反應的m(Na2O)=1.24g，與同樣多HCl反應的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略8.下列說法正確的是

A．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

B．在同一個實驗中，同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，總能更快得出有關規(guī)律

C．化學反應中可根據(jù)能量變化分為“化合、分解、復分解、置換”四種類型

D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：A略9.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。11.下列有關化學用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH3的電子式：參考答案：B略12.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L，當加入等體積0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+離子的濃度最接近于

A．0.125mol?L-1

B．0.225mol?L-1

C．0.250mol?L-1

D．0.450mol?L-1參考答案：B13.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B氫化物的沸點：C．離子的還原性：

D原子及離子半徑：參考答案：

B解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋。14.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（

）

A.可燃性氣體的驗純

B.過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A15.在一個V升的密閉容器中放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）

nC（g）+2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)甲、乙兩化學小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復選用)，通過測定反應生成水的質(zhì)量來達到實驗目的。①按氣流方向連接各儀器接口，順序為 (填小寫字母序號)。②裝置B中固體試劑的名稱為

。③裝置A的作用為 。④下列兩步操作應該先進行的是

(填序號)：i.加熱反應管

ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因為

。(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗目的。①按氣流方向連接各裝置，順序為 (填大寫字母序號)。②稱取m1g銅粉樣品，測得反應前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)表達式

。(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

。參考答案：(1) ①cgfde(或ed)gfba(2分)②氫氧化鈉(或氧化鈣、堿石灰等)(1分)③吸收未反應的氨氣；防止外界空氣進入后面的裝置D中(2分)④ii(1分) 若先加熱反應管，銅粉會被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差(1分)(2) ①BDCA(2分)(2)(2分)(3)取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過量的稀鹽酸充分溶解反應；過濾、洗滌；干燥、稱量、計算(2分)④利用B裝置生成的氨氣先將裝置中的空氣排出，故應先向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，即答案為ii；否則若先加熱反應管，銅粉會被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差；(2)乙小組通過測定反應前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗目的，則不需要利用D裝置吸收反應生成的水，其余操作與甲小組相同；①按氣流方向連接各裝置，順序為BDCA；【名師點晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設計的？實驗的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2005·廣東卷）23.在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系如圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。⑴420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________，若反應中消耗1molXe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。⑵600～800K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)

XeF4(g)+F2(g)，其反應熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。⑶900K時，容器中存在的組分有_________________。參考答案：（1）Xe

+3F2=====XeF6

6（2）>

隨著溫度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的△H>0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2本題主要考查化學反應速率、化學平衡等知識，還涉及氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算、反應熱ΔH的判定等。題目以看圖設置情境設問，重點考查觀察能力和思維能力。（1）由圖象可知，在420K時，平衡體系中無XeF4、XeF2生成（二者分壓為零），只有生成物XeF6，此時反應的化學方程式為e+32====6。若反應中消耗1molXe時，則轉(zhuǎn)移電子6mol。（2）在600～800K時，反應XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）達平衡后，隨著溫度的升高，XeF6不斷減少，XeF4不斷增多，上述平衡向右移動，說明正反應為吸熱反應，該反應的ΔH＞0。（3）由圖象可知，在900K時，平衡體系中三種生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在，又因為是可逆反應，還應有反應物Xe、F2存在。

18.我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應的熱化學方程式是：

。(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：

；(4)常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來；以及將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請在上圖中用箭頭線畫出氮氣和氫氣循環(huán)利用。并請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

；

。(5)第一次合成尿素在化學發(fā)展史上具有深刻的意義，突破了有機物只能從有機體提煉，首次由無機物得到有機物。它是由氰酸