2022-2023學年河北省滄州市育才中學高一化學上學期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年河北省滄州市育才中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組微粒中互為同位素是A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.O2與O3參考答案:C略2.下列事實中能證明苯酚是弱酸的是A.苯酚不易溶解于冷水

B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應C.苯酚能與金屬鈉反應

D.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁參考答案:D略3.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時,發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現所得溶液為藍色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是(

)A、銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C、白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD、白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S參考答案:C4.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(

)A.agC2H4所含原子總數為B.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAC.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為NAD.物質的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中,含有Cl?個數為NA參考答案:BA、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2,故ag混合物中含有的CH2的物質的量為n==mol,故含原子總數為NA個,故A錯誤;B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且兩者均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含NA個原子,故B正確;C、標況下水不是氣體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數,故C錯誤;D、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子個數無法計算,故D錯誤;故選B。5.下列物質中既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是

A.NaOH

B.H2O

C.MgCl2

D.Na2O2參考答案:D略6.陰離子含N個中子,X的質量數為A,則agX的氫化物含質子的物質的量是

)A.molB.molC.molD.mol參考答案:B7.下列關于各微粒之間的關系,描述正確的是A.16O2和18O3互為同位素B.H2和D2互為同素異形體C.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體D.正丁烷與異丁烷互為同系物參考答案:C分析:A、質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素;B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質;

C、分子式相同結構不同的化合物就互為同分異構體,緊扣定義判斷;D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同。

詳解:A.16O2與18O3是氧元素形成的不同單質,互為同素異形體,故A錯誤;

B、H2和D2是由同位素構成的同種單質,不是同素異形體,故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結構不同,屬于同分異構體,故C正確;

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同,互為同分異構體,故D錯誤;

所以C選項是正確的。8.不用任何試劑就可鑒別的是(

) A.氨水和AlCl3

B.KAlO2和KHSO4 C.FeCl3和KOH

D.Na2CO3和HNO3參考答案:BD9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為(

)A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g參考答案:C10.在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是A.x=1

B.2min內A的反應速率為0.3mol·(L·min)-1C.B的轉化率為40%

D.若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案:D略11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為(

所含離子Cl-SO42-H+M濃度/(mol·L-1)2121

A.Na+

B.Fe3+

C.NO3-

D.Mg2+參考答案:D因溶液不顯電性,設M離子的電荷為x,由電荷守恒可知,2×1+1×2=1×2+x×1,解得x=+2,則只有Mg2+符合,故選D。12.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A.溶解粗鹽時,應盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸參考答案:C【詳解】A、溶解時不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干,A錯誤;B、晶體應該用少量水洗滌,否則制得的晶體會有很多溶于水,B錯誤;C、蒸發(fā)時,當有大量晶體析出時應停止加熱,用余熱蒸干濾液,以免晶體受熱后飛濺出來,不僅造成損失,而且可能因此發(fā)生意外事故,C正確;D、由于過量的鋇離子需要碳酸鈉除去,則為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,然后過濾,再向濾液中加入稀鹽酸,D錯誤。答案選C。13.研究表明:多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等,體內含有+5價的砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質,專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關解釋不正確的應該是()A.青菜中含有維生素CB.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應D.砒霜是氧化產物參考答案:D考點:人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑.

專題:化學計算.分析:人體中的As元素為+5價,As2O3中As元素為+3價,吃飯時同時大量食用海鮮和青菜,容易中毒的原因是生成+3價As,說明維生素C具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As.解答:解:A.維生素C具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As,同時大量食用海鮮和青菜,容易中毒,說明青菜中含有維生素C,故A正確;B.人體中的As元素為+5價,大量食用海鮮和青菜后生成+3價As,說明維生素C具有還原性,故B正確;C.+5價砷生成+3價As,化合價降低,得電子被還原,為還原反應,故C正確;D.+5價砷生成+3價As,化合價降低,得電子被還原,為還原反應,砒霜是還原產物,故D錯誤,故選D.點評:本題考查氧化還原反應,題目難度不大,注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應14.下圖是元素周期表短周期的一部分,A、B兩種元素可以形成B2A2分子,分子中所有原子的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是A.A的氫化物的水溶液為強酸B.該化合物的分子式為S2Cl2C.該化合物為共價化合物D.B位于元素周期表第15縱行參考答案:D略15.下列各組物質中分子數相同的是(

)A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案:B試題分析:相同條件下,相同體積的任何氣體具有相同的分子數,A錯誤;9gH2O的分子數,標準狀況下11.2LCO2的分子數,即9gH2O和標準狀況下11.2LCO2中分子數相同,B正確;標準狀況下1molO2的分子數為NA,22.4LH2O的分子數不是NA,因為標況下的水不是氣態(tài),C錯誤;0.2molH2的分子數為0.2NA,4.48LHCl氣體在標況下的分子數才是0.2NA,題干沒指名狀態(tài),所以4.48LHCl氣體的分子數不一定是0.2NA,D錯誤。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(7分)圖I是實驗室制取氯氣的裝攔圖,根據要求填空回答。(1)填寫儀器名稱:圖中①是

(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

(3)如圖Ⅱ所示,在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球。向左端導人

Cl2,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈

色,B處棉球呈

色,C處棉球呈

色。(4)若制備飽和氯水,應選用的最佳吸收裝置是

(5)若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應,則生成Cl2的物質的量是

A.大于O.03mol

B.小于O.03mol

C.等于0.93mol參考答案:(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黃色(1分)藍色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下表是元素劇期表的一部分,請根據要求填空(1)元素②最外層有_____個電子,在化合物中的最低負化合價為________;(2)元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________;(3)用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程:_______________;(4)元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式_______。(5)下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________(雙選)。A.H2S的酸性弱于HCl

B.S2-的還原性強于C1-C.H2SO3的酸性強于HClO

D.H2S不如HC1穩(wěn)定參考答案:(1)6

-2價

(2)

(3)

(4)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(5)BD解析:(1)元素②是氧,最外層有6個電子,在化合物中的最低負化合價為-2價;(2)元素⑤形成的Al3+離子的結構汞意圖為;(3)用電子式表示元素①和⑦組成的化合物HCl的形成過程:;(4)元素④、⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。(5)能證明元素⑦Cl的非金屬性強于元素⑥S的是A.H2S的酸性弱于HCl,不能說明Cl非金屬性強,要比較最高價含氧酸的酸性才行,故A錯誤;B.S2-的還原性強于C1-,Cl2+S2―=S+2Cl―,故B正確;C.H2SO3的酸性強于HClO,不能說明Cl非金屬性強,要比較最高價含氧酸的酸性才行,故C錯誤;D.元素的非金屬性越強,形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,H2S不如HC1穩(wěn)定,故D正確;故選BD。18.(3分)材料是科學進步的關鍵,不同的化學物質有不同的用途?,F有①氯氣、②氨氣、③單質硅、④水玻璃四種物質。其中可以用作制冷劑的是

;常用作木材防火劑材料的是

;可以用來消毒殺菌的是

。參考答案:②④①19.(1)硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是(用字母填在橫線上)。

A.難揮發(fā)性

B.強酸性

C.吸水性

D.脫水性

E.強氧化性

F.催化作用①濃硫酸可用作氣體干燥劑

;②往晶體硫酸銅中加濃硫酸,晶體變白

;③實驗室制硝酸

;(反應式為:NaNO3+H2SO4=HNO3↑+NaHSO4)④濃硫酸與銅反應

;⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑

。(2)運用硫酸的性質,設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸,哪瓶是濃硫酸,哪瓶是稀硫酸?

。(3)用過量的鋅與濃硫酸反應時,可能產生的氣體有

,理由是

。參考答案:(1)①C②D③AB④B

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