廣西壯族自治區(qū)南寧市市第三十九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市市第三十九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取SO2B.用CCl4提取廢液中的I2C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。2.1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10參考答案：C略3.如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量65gB.供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C.該裝置不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AA、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g，故A錯(cuò)誤；B、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正確；C、該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、銅為正極，H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理。解題關(guān)鍵：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題。4.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1參考答案：B略5.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（

）A、纖維素

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、淀粉參考答案：C略6.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：A略7.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略8.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.

CO2

B.

BaSO4

C.

Zn

D.

食鹽水參考答案：B試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B。9.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。故選C。10.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)進(jìn)行到2秒時(shí)，SO3的濃度增加了0.6mol/L。用O2的濃度變化表示該時(shí)間段的反應(yīng)速率為A.0.15mol/（L·S）

B.0.3mol/（L·S）C.0.6mol/（L·S）

D.0.9mol/（L·S）參考答案：Av（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故選A。11.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀歷史反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反成時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石為改粉末狀參考答案：DA．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；C．反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。12.當(dāng)光束通過豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是

（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A略13.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為溶液也能與鐵反應(yīng)；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略14.某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略15.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時(shí)，仰視刻度線

②未洗滌燒杯和玻璃棒③定容時(shí)，俯視刻度線

④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.25.0

2.②④考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液體積；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案為：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致濃溶液體積偏大，量取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；②未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；故選：②④．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和容量瓶規(guī)格的選擇是解題關(guān)鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O⑴在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。⑵報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：⑴2（2分）

2（2分）⑵Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O

（2分）略18.（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

；③______________________。寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①

②

③

。(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1)過濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會(huì)過高

蒸餾燒瓶略19.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

．參考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平． 【分析】（1）根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷，反應(yīng)物中元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；（2）①根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進(jìn)行解答； ②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，還原劑失去的電子總數(shù)指向氧化劑進(jìn)行解答； （3）該氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種氧化產(chǎn)物可能的配平系數(shù)有許多組，據(jù)此解答． 【解答】解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，KMnO4是氧化劑，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，每一錳原子參加反應(yīng)得5個(gè)電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO4～8MnSO4， 故答案為：8； ②該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化還原反應(yīng)中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元