江蘇省徐州市睢寧官山中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

江蘇省徐州市睢寧官山中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是選項陳述I陳述II判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應I對，II對，無B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩纪噬f明次氯酸的氧化性比氯氣強I對，II對，無C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對，II對，無D常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化。I對，II對，有參考答案：略2.稀有氣體元素的化合物是近期化學研究的熱點，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產(chǎn)物，O2和Xe均為氧化產(chǎn)物

D．XeF2中Xe的化合價為+2參考答案：D略3.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵B．1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：D略4.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（

）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略5.某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2＋、Ba2＋、Br－

B.Al3＋、CH3COO－、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋

D.Na＋、NH4＋、Cl－參考答案：D略6.下列有關說法不正確是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12參考答案：C略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略8.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略9.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C10.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略11.“廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在廚房中不能完成的是：()

A.檢驗自來水中含有Cl—離子

B.檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽

C.檢驗加碘食鹽中不含碘單質

D.檢驗蛋白質在加熱條件下能發(fā)生變性參考答案：A略12.“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能B.液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞C.依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O參考答案：CA、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學能轉化為熱能和機械能，A正確；B、態(tài)N2O4氣化時屬于物理變化，共價鍵沒被破壞，B正確；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C錯誤；D、已知反應物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正確；答案選C。點睛：本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應與反應物、生成物能量關系、化學方程式書寫，注意燃燒熱的含義。13.中小學生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水參考答案：B解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，故A錯誤；B．三氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，故B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，故C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，故D錯誤．故選B．14.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應．下列說法正確的是（）A．X的單質投入冷濃硫酸中劇烈反應B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染參考答案：B【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，則X為Al，可推知Y為C、Z為N、W為S，結合元素化合物性質解答．【解答】解：由以上分析可知X為Al、Y為C、Z為N、W為S，A．常溫下，鋁與硫酸發(fā)生鈍化反應，反應沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．非金屬性N＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．如為亞硫酸，則為中強酸，故C錯誤；D．二氧化碳可導致溫室效應，CO可導致環(huán)境污染，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查位置性質的應用，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意把握元素周期表與元素周期律．15.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是：A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結晶本題考查學生對質量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質的量為=0.2mol；NaCl的質量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應選擇35～40℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質必須進行重結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關系如表所示：溫度360440520K0.0360.0100.0038（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是

．（2）為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是

．A．升高溫度

B．增大壓強

C．加催化劑

D．分離Z（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進行反應．下列圖象不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是

．（4）440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應．在某時刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”），簡述理由：

（5）在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是

．②曲線Ⅲ改變的條件是

．參考答案：（1）放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減小；（2）B．（3）A．（4）否，此時濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進行；（5）①升溫；②加合適的催化劑；考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進行；（2）增大X的轉化率和反應速率，一是增大反應速率，平衡正向進行，依據(jù)影響反應速率和平衡移動原理分析判斷；（3）A、對于一定的化學反應，焓變和反應物、生成物的狀態(tài)和量有關，與平衡移動無關；B、反應前后氣體質量不變，物質的量改變，依據(jù)M=分析；C、濃度不變是平衡的標志；D、體積分數(shù)不變時平衡的標志；（4）依據(jù)440℃時的平衡常數(shù)，結合此條件下的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達到平衡所需時間短，反應速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分數(shù)減??；②圖象分析曲線Ⅲ達到平衡時間短，達到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)；解答：解：（1）分析圖表可知，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進行，正反應方向是放熱反應；故答案為：放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減??；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應是氣體體積減小的放熱反應，為了增大X的轉化率和反應速率，依據(jù)平衡移動原理分析；A．升高溫度，速率增大，平衡逆向進行X的轉化率減小，故A不符合；

B．增大壓強，平衡正向進行，速率增大，A的轉化率增大，故B正確；

C．加催化劑加快反應速率，平衡不動A的轉化率不變，故C不符合；

D．分離Z，平衡正向進行，A的轉化率增大，反應速率減小，故D不符合；故答案為：B．（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進行反應，下列圖象不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的A、對于一定的化學反應，焓變和反應物、生成物的狀態(tài)和量有關，與平衡移動無關，圖象不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A符合；B、反應前后氣體質量不變，物質的量改變，依據(jù)M=分析，氣體摩爾質量不變，說明反應達到平衡，故B不符合；C、圖象表示，X的濃度不變，是平衡的標志，故C不符合；D、Z的體積分數(shù)不變時說明平衡的標志，故D不符合；故答案為：A．（4）440℃時，平衡常數(shù)=0.010，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應．在某時刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，物質的量為0.45mol?L﹣1×2L=0.9mol，依據(jù)三段式列式計算

X（g）+3Y（g）?2Z（g）起始量（mol）1

3

0變化量（mol）0.1

0.3

0.2某時刻（mol）0.9

2.7

0.2濃度分別為c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ===0.0090＜K，平衡正向進行；故答案為：否，此時濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進行；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達到平衡所需時間短，反應速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分數(shù)減小，分析影響反應速率因素可知反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，反應速率增大，平衡狀態(tài)Z的體積分數(shù)減?。还蚀鸢笧椋荷郎?；②圖象分析曲線Ⅲ達到平衡時間短，達到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：加合適的催化劑；點評：本題考查了化學平衡影響因素、平衡狀態(tài)的標志、平衡建立過程的分析判斷，平衡移動原理應用，圖象分析解題關鍵，題目難度中等．18.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素。（1）Br位于元素周期表第

周期第____

族；Na和O形成1:1的化合物的電子式：

。該物質含有的化學鍵為：

。（2）用“>”或“<”填空：穩(wěn)定性粒子半徑熔點鍵的極性NH3

H2OO2－

Mg2＋SO3

Na2O2H—O

H—N

（3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結構如圖。電池總反應為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放電時Na+向

極遷移（填“a或b，”）。②放電時負極的電極反應式為：

；（4）已知N4為正四面體結構，N-N鍵能為167kJ·mol-1，N≡N鍵能為942kJ·mol-1。寫出N4(g)轉化為N2(g)的熱化學方程式

。參考答案：（1）四

ⅦA

離子鍵，非極性共價鍵（電子式2分，其它每空1分）（2）＜

＞

＜

＞

（每空1分）（3）b（1分）

3S22--2e-=2S32-

（2分）（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

（2分）試題分析：（1）根據(jù)元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na與O形成1:1的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，所以其電子式為；過氧化鈉則含有離子鍵和非極性共價鍵；（2）O元素的非金屬性大于N，所以氨氣的穩(wěn)定性小于水的穩(wěn)定性；鎂離子與氧離子的核外電子數(shù)相同，而氧元素的核電荷數(shù)小，所以氧離子的半徑較大；三氧化硫屬于分子晶體，過氧化鈉屬于離子晶體，所以三氧化硫的熔點小于過氧化鈉的熔點；O原子的半徑小于N，非金屬性比N強，所以H-O鍵的極性大于H-N鍵的；（3）①根據(jù)電池反應，放電時相當于原電池，b電極的溴被還原氧化為溴離子，發(fā)生還原反應，所以b極是正極，在原電池中，陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動；②放電時S22-發(fā)生氧化反應，生成S32-，所以負極的電極反應式為3S22--2e-=2S32-；（4）N4為正四面體結構，分子中含有6個N-N鍵；根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，1molN4(g)轉化為N2(g)的反應熱為167kJ/mol×6-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，則該反應的熱化學方程式是N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol。19.（14分）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3molFeS2參加反應，轉移________mol電子。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)它的工藝流程如下：已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4

回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_______________②鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是_____________________③鐵屑與稀硫酸反應時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應方程式表示）______________

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