山西省晉中市榆次區(qū)修文鎮(zhèn)第二中學高一化學期末試題含解析

山西省晉中市榆次區(qū)修文鎮(zhèn)第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B、在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C、向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+參考答案：D略2.下列關于氯水的敘述，正確的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D、氯水放置數(shù)天后酸性增強參考答案：BD3.下列說法中，錯誤的是（）A．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關D．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑參考答案：A4.下列給定條件下的離子反應方程式書寫正確的是A.濃鹽酸與鐵片反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC.小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD.氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O參考答案：C【詳解】A.濃鹽酸與鐵片反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式應該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯誤。答案選C。5.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：D略6.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是A．

B．

C．

D．參考答案：D氫氧化鈉溶液屬于腐蝕性藥品，因此選項是D。7.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（

）

A.鋼鐵生銹

B.燃放鞭炮

C.食物腐敗

D.點制豆腐參考答案：D略8.下列說法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氧化還原反應；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：化學用語專題；氧化還原反應專題．分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、根據(jù)電解質(zhì)的概念來回答；C、有化合價變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應伴隨電子轉(zhuǎn)移；D、還原劑中某元素的化合價升高，失去電子．解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B、熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)，故B錯誤；C、氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生了變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑，失電子的物質(zhì)被氧化，是還原劑，故D錯誤．故選A．點評：本題重在考查學生氧化還原反應這的基本概念以及物質(zhì)的量單位知識，注意知識的歸納梳理是關鍵，難度不大9.下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B解析：A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液。10.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(

)A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略11.可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是（

）

A、使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率

B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3

C、增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率

D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2參考答案：D略12.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關C的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6

B．電子數(shù)為13

C．中子數(shù)為6

D．質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A13.一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是

A．NaCl固體不導電,是非電解質(zhì)B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)氯化氫，燈泡也亮C．圖2中的NaCl溶液導電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)D．電解質(zhì)只有在一定條件下才能導電參考答案：D14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。下列說法正確的是()A.原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.元素的非金屬性W＞Y＞XC.X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物D.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物參考答案：D試題分析：X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，X顯+4價，屬于第ⅣA族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以Y是O，則X是C，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z：Al，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為14，W：Si，A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小（稀有氣體除外），由大到小順序：Al>Si>C>O，錯誤；B、同周期非金屬性從左向右增強（稀有氣體除外），同主族從上向下，非金屬性減弱，非金屬性O>C>Si，錯誤；C、Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、形成的化合物分別是Al2O3、SiC，分別是離子化合物、共價化合物，正確.15.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志（

）A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質(zhì)標志；B項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志；C項，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標志；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A項，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液

E、蒸餾

F、過濾

G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘

參考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

⑴Y在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

。⑵Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

。⑶Y與R相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是

（選填字母序號）。

A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．穩(wěn)定性XR>YX4

C．Y與R形成的化合物中Y呈正價⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

nm＞r（Y）＞

nm。⑸請用電子式表示Z2M的形成過程

。參考答案：略18.（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）達平衡的時間是

，理由是

。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=

。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．達到化學平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2（4）能增大該反應的反應速率是

。a．及時分離除NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：（11分）（1）3S

(1分)；

3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變

(1分)（2）b

(2分)；

1.5×10-3mol·L－1·s－1

(2分)

（3）bc(2分)

（4）bcd(3分)

略19.（6分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液