2022-2023學年湖南省衡陽市 縣洪市夏明翰中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年湖南省衡陽市縣洪市夏明翰中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于電解質且能導電的是A.金屬銅 B.鹽酸 C.熔融KCl D.酒精參考答案：C【詳解】A、金屬銅能導電，但金屬銅是單質不是化合物，因此金屬銅不是電解質，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題重點考查電解質定義與判斷。電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖和酒精等。注意電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題。2.下列說法錯誤的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同參考答案：B【詳解】A.、、H＋和H2是：質子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同，D正確；故合理選項是B。

3.下列情況下，反應速率相同的是A.等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與相同體積0.2mol/LNaOH溶液反應B.等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應參考答案：AA．因酸中的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應速率不同，故C錯誤；D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行，則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D錯誤．【點評】本題考查影響反應速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注意反應的實質，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．4.區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鑒別方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡易的方法是點燃，因為燃燒時火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的現(xiàn)象是非常明顯的。5.短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z都是非金屬元素B.X、Y的最高價氧化物所對應的水化物酸性X>YC.X、Y、Z的非金屬性大小順序是Z>X>YD.多種離子化合物中均含有X、Y、Z三種元素參考答案：CY元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因為原子序數(shù)依次減小，且原子核外電子層數(shù)之和為5，因此Z為H，Y為C，X和Z可以形成XZ3的化合物，則X為N，A、根據(jù)上述分析，故A說法正確；B、N的最高價氧化物對應水化物是HNO3，HNO3為強酸，C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，H2CO3為弱酸，故B說法正確；C、三種元素的非金屬性強弱順序是N>C>H，故C說法錯誤；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D說法正確。6.下列有關生活中常見的有機物的說法正確的是（

）A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質B．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個碳碳單鍵C．乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與金屬鈉反應D．煤的干餾可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通過石油分餾得到參考答案：BC略7.下列物質分離方法錯誤的是（）A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略8.下列裝置能夠組成原電池的是參考答案：B略9.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol參考答案：D略10.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產物只有一種結構B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙是苯，苯的結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結構，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應，故錯誤；D、丁為乙醇，故錯誤。11.從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關它的說法正確的是（）A.分子式為C10H14B.屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯C.與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應D.它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環(huán)參考答案：B【詳解】A．根據(jù)結構簡式可確定分子式知C10H16，A錯誤；B．只含C、H元素的化合物是烴，烴難溶于水，該物質中只含C、H元素，所以屬于烴，難溶于水，易溶于有機溶劑，因此可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯，B正確；C．該物質中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D．該物質的不飽和度是3，苯的不飽和度是4，所以該物質的一種同分異構體中不可能含有苯環(huán)，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要是考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴性質，易錯選項是D。12.反應時不產生剌鼻氣味氣體A、Na2SO3與H2SO4

B、NH4Cl與濃NaOH

C、NaHCO3與H2SO4

D、Cu與濃HNO3參考答案：C略13.下列各組粒子中屬于同位素的是

（

）

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na參考答案：A14.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶1參考答案：略15.下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D、E的化學式。A

；B

；C

；D

；E

（2）寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應

C與硫酸反應

D與硫酸反應

E（少量）與澄清石灰水反應

參考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩爾質量

，A的相對原子質量是

。參考答案：

95g·mol-1，24

略18.Ⅰ.臭氧層是地球生命的保護傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質量為_______。(保留一位小數(shù))

(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為____L。

Ⅱ.標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0mol·L－1，密度為0.90g·mL－1的氨水，試計算1體積水吸收_______體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數(shù))參考答案：Ⅰ.(1)35.6g·mol-1

(2)3

Ⅱ.623【分析】Ⅰ.設原有O2為1mol，計算轉化的氧氣與生成的臭氧的物質的量，進而計算剩余的氧氣的物質的量，依據(jù)平均摩爾質量等于氣體的總質量與總物質的量之比計算；用差量法計算臭氧的體積。Ⅱ.結合c=1000ρw/M來計算氨水的質量分數(shù)，再依據(jù)質量分數(shù)計算1體積水吸收氨氣的體積?！驹斀狻竣?（1）設原有1molO2，發(fā)生反應的O2為1mol×30%=0.3mol，由化學方程式可得：3O22O33

20.3

0.2即反應生成0.2mol臭氧，則混合氣的平均摩爾質量為:(32×0.7+0.2×48)/(0.7+0.2)=35.6g/mol。（2）設8L氧氣中xL轉化為臭氧，由化學方程式可得：3O22O33

2x

2x/3即反應生成2x/3L臭氧(原狀況)，由反應得到氣體6.5L得關系式：(8-x)+2x/3=6.5，解得x=4.5，則生成臭氧的體積為2×4.5/3=3L。Ⅱ.氨水的濃度為c=1000ρw/M=（1000×0.90g·mL×W%）/17g·mol=17.0mol/L，解得W%=32%；設氨氣體積為VL，則水為1L，氨氣的物質的量為V/22.4mol,氨氣的質量為17V/22.4g,水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，氨水溶液質量為（1000+17V/22.4）g，則由W%=×100%=32%解得，V=623L。【點睛】本題考查化學方程式的有關計算和物質的量濃度計算，注意掌握根據(jù)方程式的計算方法和質量分數(shù)與物質的量濃度之間關系計算是解答關鍵。19.（13分）（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。

a

bc

d

e

f

請回答下列問題：①c元素的名稱是

，d元素位于

族。②用元素符號表示，六種元素中，

元素的性質最穩(wěn)定，

元素的原子半徑最大。③非金屬性b

c。(填“大于”“小于”)④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是

，最高價氧化物對應水化物酸性最強