2022-2023學(xué)年四川省廣安市城關(guān)中學(xué)中南街校區(qū)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省廣安市城關(guān)中學(xué)中南街校區(qū)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①參考答案：A略2.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)參考答案：D略3.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略4.下列關(guān)于I的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為53

B．中子數(shù)為78

C．質(zhì)子數(shù)為131

D．電子數(shù)為78參考答案：B5.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池的電極不一定參與電極反應(yīng)C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B略6.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（）A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小 D．CuSO4溶液的PH值不變參考答案：AC【考點(diǎn)】電解原理．【分析】通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，電解硫酸銅時，陽極上會產(chǎn)生氧氣，陰極上會產(chǎn)生金屬銅，根據(jù)電解方程式確定溶液pH的變化．【解答】解：A、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，故A正確；B、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，故B錯誤；C、通電電解硫酸銅時，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故C正確；D、通電電解硫酸銅時，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故D錯誤．故選AC．7.下列4種裝置工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）①盛100mLCuSO4

②盛200mL0.01mol·L-1H2SO4

③盛200mLZnCl2

④盛200mLNaCl飽和溶液（

）A.④②③①

B.④③②①

C.④③①②

D.④①③②參考答案：B略8.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A．m必定小于p

B．（m+n）必定大于p

C．（m+n）必定小于p

D．m必定大于p參考答案：D略9.某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說法中正確的是()A．放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB．放電時，正極反應(yīng)是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充電時，陰極反應(yīng)是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充電時，陽極附近pH增大參考答案：A略10.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是：A．

B．C．CH3OCH3

D．CH3CH2CH3參考答案：B11.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②參考答案：A略12.．鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是A．易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液溶液顯紫色C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

D．lmol易蒙停最多能與2mol溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略13.Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8升氫氣（S·T·P），原三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（

）A．0.125mol

B．0.10mol

C．0.08mol

D．0.20mol參考答案：B略14.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略15.下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（

）A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會自發(fā)進(jìn)行C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_______________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.7g食鹽

B．用量筒量取12.36ml鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________。（3）下列操作會引起測定的NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是______________A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定到終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)

D．滴定時，反應(yīng)容器振蕩太激烈，有少量液體濺出Ⅲ．用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是___________

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑參考答案：

AC

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2－3次加入最后一滴鹽酸，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３职敕昼姴蛔傾BC

D

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在4000C，101.3kPa時，3L某烴A在mL氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：（1）烴A的組成中應(yīng)滿足的條件；（2）當(dāng)m=27時，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：，，；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，m的取值范圍．參考答案：1.烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個分子中含8個氫原子2.C3H8，C4H8，C5H8（或C6H8、C7H8）3.m≥18考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．

分析：（1）依據(jù)烴燃燒的通式400℃時，生成的水為氣態(tài)，根據(jù)烴燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用氣體體積差量計(jì)算；（2）根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的體積判斷x的范圍，然后寫出烴A的分子式；（3）烴A在常溫下為氣態(tài)，則x≤4，然后根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的量確定m的范圍．解答：解：（1）設(shè)烴的分子式為CxHy，則：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）

氣體體積差量△V1

（x+﹣x﹣﹣1）=﹣1

3L

（m+6﹣m﹣3）L解得：y=8，即該烴的分子式為：CxH8，說明烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個分子中含8個氫原子，故答案為：烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個分子中含8個氫原子；（2）當(dāng)m=27時，3L烴A完全燃燒消耗了27L氧氣，則x+≤=9，即：x≤7，所以烴A的分子式可以為：C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8，故答案為：C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，CxH8中的x必須滿足x≤4，則：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案為：m≥18．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，為高考的常見題型，屬于中等難度的試題，該題的關(guān)鍵是根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，試題側(cè)重對學(xué)生解題能力和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力．18.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。a.

容器中壓強(qiáng)不變

b.

混合氣體中c(CO)不變c.

v正（H2）=v逆（H2O）

d.

c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________參考答案：

略19.（11分）（原創(chuàng)）(1)給下面的烷烴命名：

。

(2)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是————————，屬于同素異形體的是————————，屬于同系物的是———————，屬于同分異構(gòu)體的是———————，屬于同種物質(zhì)的是——————。（填序號）①O2和O3 ②Cl與Cl

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3

⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3⑥