山西省太原市第三十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省太原市第三十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②

D．④>①>②>③參考答案：C略2.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略3.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有4個K＋和8個O2－B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1參考答案：D略4.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略5.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略6.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（）A． 為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 B． 高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用C． 石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D． 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)參考答案：B考點： 常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；硅和二氧化硅．專題： 化學(xué)應(yīng)用．分析：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取．解答：解：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故A錯誤；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故B正確；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故C錯誤；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故D錯誤．故選：B．點評： 本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點問題，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識的積累．7.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）金屬鈉蒸餾④NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾A．①③ B．①④ C．只有② D．③④參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：實驗評價題．分析：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發(fā)生反應(yīng)；③乙醇和水都和鈉發(fā)生反應(yīng)；④加入氯化銀是難溶物可以和硫化鈉反應(yīng)實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；解答：解：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度升高增大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；故①正確；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發(fā)生反應(yīng)，氯化氫和碳酸鈉溶液反應(yīng)；洗氣后二氧化碳和氯化氫都和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故②錯誤；③乙醇和水都和鈉發(fā)生反應(yīng)，不能除去水；故③錯誤④加入氯化銀是難溶物，可以和硫化鈉反應(yīng)實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以實現(xiàn)除雜，故④正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗方法設(shè)計除雜方法應(yīng)用，注意除雜原則，題目難度中等8.尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

，則下列說法錯誤的是A.1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2B.1mol尿黑酸最多能與4molH2反應(yīng)C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個D.尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸16.8g參考答案：BA.尿黑酸分子中有3個酚羥基鄰位碳上的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，正確；B.1mol尿黑酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C.苯環(huán)及與苯環(huán)相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個，正確；D.尿黑酸中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，則生成2.24L即0.1molCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正確。答案選B。9.下列敘述正確的是(

)A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略10.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略11.（2002·廣東廣西卷）11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：AB略12.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L參考答案：D略13.下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，運、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤

B．②④

C．①②③

D．④⑤參考答案：B考點：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)用語專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強．④膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出，次氯酸電子式為，故①錯誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵，故②正確；③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶水，幾乎不導(dǎo)電，故③錯誤；④膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)別，云、霧都屬于膠體具有丁達爾效應(yīng)，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故⑤錯誤．所以②④正確．故選：B．點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫．14.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L參考答案：BD略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：（1）B的化學(xué)式

；H的電子式

。（2）電解A溶液的離子方程式為

。（3）D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）FeC2O4（1分）

（1分）（2）2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）（4）FeO+CO====Fe+CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(9分)氨基酸分子(

)中，既有堿性的氨基(—NH2)，又有酸性的羧基(—COOH)。在一定的酸堿性條件下，能自身成鹽(

)。所以在氨基酸分

析中不能用堿溶液測定氨基酸水溶液中羧基的數(shù)目，而應(yīng)先加入甲醛，使它與—NH2縮合

(

)，然后再用堿液滴定法，測定

羧基含量。氨基酸中—NH2的數(shù)目可用與HNO2反應(yīng)定量放出N2而測得，氨基在反應(yīng)中變成(—OH)。(R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O)．

化合物A，分子式為C8H15O4N3。中和lmolA與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗1molNaOH。1molA與HNO2反應(yīng)放出lmolN2。，并生成B(C8H14O5N2)。B經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A跟亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

參考答案：（共9分）

1molA與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗1molNaOH，1molA與HNO2反應(yīng)放出1molN2，說明A分子中有一個游離的—COOH和一個游離的—NH2。

B經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸，說明—OH原來是一個—NH2，即A由甘氨酸和丙氨酸組成，由A的分子式可知，應(yīng)有2分子丙氨酸。

（1）A．

（3分）

（2）B．

（3分）

（3）（3分）略18.如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86VL。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為

；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為

（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。ks5u參考答案：（1）20%（2）后者大

（3）0.29V略19.化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：溫度(℃)500700900K1.001.472.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500℃

2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。②700℃反應(yīng)達到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有___________。（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________，利用該電池電解1L0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

參考答案：(1)2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1

(2)①K=c(CO)/c(CO2)

>

50%

0.2mol/(L.min)

②增加CO2的量、升高溫度（填一種即可）

(3)CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+

1【分析】(1)由圖示可以知道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的；

(2)①化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫反應(yīng)的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫出；由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷a值的符號；

令平衡時參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，氣體的化學(xué)計量數(shù)都為1，前后氣體的物質(zhì)的量相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算x的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量計算生成的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算v(CO)；

②根據(jù)平衡移動原理進行分析解答；

(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度?！驹斀狻?1)由圖示可以知道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的，將兩個反應(yīng)相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1，

因此，本題正確答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1；

(2