2022年遼寧省遼陽(yáng)市燈塔沙滸鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年遼寧省遼陽(yáng)市燈塔沙滸鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性強(qiáng)于H＋，因此發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，因?yàn)榛旌衔锖望}酸恰好完全反應(yīng)，因此根據(jù)元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵質(zhì)量為0.1×56g=5.6g，故選項(xiàng)B正確。2.下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略3.下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性參考答案：C解析：A項(xiàng)，發(fā)生鈍化，生成了致密氧化膜，并不是不反應(yīng)；B項(xiàng)，表現(xiàn)脫水性；C項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和SO2，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性；D項(xiàng)，表現(xiàn)吸水性。4.某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．64%

B．40%

C．72%

D．60%參考答案：B5.以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源，其電池反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.海水中的NaCl被氧化B.Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD.正極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag+Cl－參考答案：D【詳解】A.從方程式看氯化鈉沒(méi)有變價(jià)，故錯(cuò)誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.電流從正極流向負(fù)極，鎂為負(fù)極，故錯(cuò)誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的原理和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流從正極流出流向負(fù)極。

6.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小

D．有強(qiáng)還原性參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略8.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：D略9.下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量A.長(zhǎng)度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時(shí)間參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAB.2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2NA參考答案：BA.在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以該條件下的11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含的原子數(shù)小于NA，A不正確；B.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其被氧化成Na2O2過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C不正確；D.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，所以Na+的數(shù)目為0.4NA，D不正確。本題選B。11.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，則RO4n－中R的化合價(jià)是A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6參考答案：D本題考查了化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)為-2-(-2)×4=+6，故該題選D。12.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個(gè)容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略13.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B.碎瓷片加快了石蠟油的分解C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說(shuō)明石蠟油分解生成了烯烴，C錯(cuò)誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（

）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C略15.海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2

②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過(guò)濾合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。參考答案：(1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)d

(3)安全瓶的作用

(4)c

(5)下

(6)b

(7)蒸餾

(8)溴的顏色完全褪去分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書(shū)寫(xiě)；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為：d；(3)裝置B的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為：下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無(wú)法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為：蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色，所以可以通過(guò)觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為：D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向2L密閉容器中通入amol

氣體

A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率V(C)

=1/2V(A)

；反應(yīng)2min

時(shí)，A的濃度減少了1/3

，B的物質(zhì)的量減少了a/2

mol，有a

mol

D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a

mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為

1.5a

mol，則該反應(yīng)的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率增大

，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

參考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）減小

縮小體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。略18.自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過(guò)程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是__________________________________________。（2）硝化細(xì)菌可以將氨氧化成亞硝酸，請(qǐng)配平該反應(yīng):

NH3＋

O2→

HNO2＋

H2O______，其中還原產(chǎn)物為_(kāi)_________________。（3）根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向參考答案：(1)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮或?qū)⒌獨(dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物

(2)2、3、2、2

HNO2和H2O

(3)a【分析】（1）根據(jù)氮的固定含義解答；（2）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，結(jié)合電子得失守恒解答；（3）a、根據(jù)N元素的化合價(jià)升高被氧化，N元素的化合價(jià)降低被還原結(jié)合各反