江蘇省鹽城市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省鹽城市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油參考答案：A【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故A正確；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．故選A．2.有關(guān)普通玻璃的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃沒(méi)有一定的熔點(diǎn)C．玻璃不是晶體

D．制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土參考答案：D略3.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－參考答案：C略4.2017年，我國(guó)科學(xué)家在利用鎵(Ga)進(jìn)行腫瘤的早期精準(zhǔn)診斷方面取得重大突破。下列關(guān)于Ga的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為31 B.中子數(shù)為68C.質(zhì)量數(shù)為99 D.核外電子數(shù)為37參考答案：A【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【詳解】A、因?yàn)樵又校穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，故該原子的核電荷數(shù)為31，故A正確；B、中子數(shù)為68-31=37，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)為68，故C錯(cuò)誤；D、核外電子數(shù)為31，故D錯(cuò)誤；故選A。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略6.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16

B．它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12

D．它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略7.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A.濃硫酸的質(zhì)量增重

B.澄清的石灰水變渾濁C.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

D.鈉的表面變暗參考答案：DA.濃硫酸吸收空氣中的水，質(zhì)量增重，是物理變化，故錯(cuò)誤；B.澄清的石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉能吸水，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。8.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是A

只有x+1

B

可能是x+8或x+18

C

可能是x+2

D

可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D9.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8和原子序數(shù)的大小關(guān)系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2得W質(zhì)子數(shù)為6，故為碳，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)之和為19和原子序數(shù)的關(guān)系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價(jià)鍵，各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強(qiáng)的為HClO4即HZO4，D錯(cuò)誤；故選D。10.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的相同之處是

A.核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)參考答案：B略11.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.金屬鈉有強(qiáng)的還原性B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在參考答案：B【詳解】A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒(méi)有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。12.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列判斷正確的是（

）甲乙

丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B.金屬性：甲>丙C.氫氧化物的堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()參考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D項(xiàng)正確。14.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但是水既不是氧化劑也不是還原劑的是A.3NO2+H2O=NO+2HNO3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2H2O=2H2↑+O2↑參考答案：AA、3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物水中各元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)A符合；B、CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、2F2+2H2O═4HF+O2屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物水中O元素的化合價(jià)升高，水做還原劑，選項(xiàng)C不符合；D、2H2O=2H2↑+O2↑屬于氧化還原反應(yīng)，，但反應(yīng)物水中H元素的化合價(jià)降低、O元素化合價(jià)升高，則水既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D不符合。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化進(jìn)行判斷即可解答。水既不是氧化劑又不是還原劑必須是做為反應(yīng)物的水在反應(yīng)過(guò)程中各元素化合價(jià)均無(wú)變化。15.Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是

A.一定含有NaHCO3

B.一定含有K2CO3

C.一定不含NaCl

D.一定含有NaCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治貧血的藥效）．（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）．（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moL﹣1KSCN、氯水．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．步驟2：

參考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒配平化學(xué)方程式，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；（2）亞鐵離子被氧化，得到的產(chǎn)物是三價(jià)鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子．解答：解：（1）鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到了+3價(jià)，升高了一價(jià)，氧氣的化合價(jià)從0價(jià)降低到了﹣2價(jià)，生成一分子氧氣，降低了4價(jià)，所以鐵元素的前面乘以系數(shù)4，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊是系數(shù)4，水前邊系數(shù)是2，化合價(jià)降低元素是氧元素，所以O(shè)2是氧化劑，故答案為：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產(chǎn)物是硫酸鐵，所以檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有三價(jià)鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，具體操作是：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗(yàn)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)

mol電子。參考答案：1.12L；0.1mol18.請(qǐng)分析下表中1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積數(shù)據(jù)，試試看你能得到哪些結(jié)論？化學(xué)式相對(duì)原子（分子）質(zhì)量質(zhì)量體積0℃（即273K）101KPa20℃（即293K）101KPa0℃（即273K）202KPaFe5656g______7.2cm3______NaCl58.558.5g______27.0cm3______H2O1818g______18.0cm3______C2H5OH4646g______58.3cm3______H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22.4L23.9L11.2L你得到的結(jié)論（和同學(xué)進(jìn)行交流后再?gòu)牟煌嵌韧晟谱约旱慕Y(jié)論）：________________________________________________________________________。參考答案：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol的不同氣體的體積在數(shù)值上基本相等，而不同固體或液體的體積在數(shù)值上大不相同；當(dāng)溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa的條件下，1mol的不同氣體的體積為22.4L；且其他條件不變時(shí)，氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，與溫度（單位：K）成正比，等等。19.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）D代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是