湖南省永州市澄江實驗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省永州市澄江實驗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是()

A．U形管中溶液堿性增強(qiáng)

B．c上析出紅色物質(zhì)C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生

D．x是正極，y是負(fù)極參考答案：D略2.室溫，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時，溶液的pH等于（）A．14+lg

B．14+lg

C．

D．參考答案：B

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)Ksp計算溶液中氫氧根的濃度，依據(jù)溶度積常數(shù)在計算氫離子濃度，然后代入pH計算公式計算即可．解答：解：Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時，則c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==，則pH=﹣lg=14+lg，故選：B．點(diǎn)評：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的計算，利用Ksp計算氫氧根的濃度是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題．3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0B．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大D．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2參考答案：C4.下列原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略5.室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固體D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7參考答案：A考點(diǎn)：水的電離；pH的簡單計算；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；B、碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；D、醋酸為弱電解質(zhì)，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性．解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正確；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，碳酸根離子濃度減小，但CO32﹣水解程度會增大，因為離子濃度越小，水解程度越大，故B錯誤；C、由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯誤；D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的．6.

參考答案：BD7.在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaCl

B．CuC12

C．Na2SO4

D．AgNO3參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會影響生成H2和O2．解答：解：A．加入NaCl，發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，影響氧氣的生成，故A錯誤；B．加入CuC12，電解CuCl2溶液時一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，不是電解的水，故B錯誤；C．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故C正確；D．加入AgNO3，在陰極上析出Ag，影響氫氣的生成，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)．8.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（）A．道爾頓

B．牛頓

C．門捷列夫

D．阿佛加德羅參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運(yùn)動定律，故B錯誤；C．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時注意知識的積累．9.下列說法中正確的是(

)A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)參考答案：D略10.反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

()

A．T1<T2，P1<P2

B．T1>T2，P1>P2 C．T1<T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2參考答案：B略11.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡向右移動，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固體，溶液PH減小C.升高溫度，減小

D.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動參考答案：D12.下列有機(jī)物命名正確的是()A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷C．3-甲基-1-戊烯

D．2,3-二甲基戊烯參考答案：C略13.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑參考答案：C14.在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。N2O42NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（

）

A.前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮?dú)怏w，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率C.平衡時，體系內(nèi)含N2O40.25molD.在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍參考答案：D略15.在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是

（）

Ａ、1.6ｍｏｌＢ、2.8ｍｏｌＣ、3.2ｍｏｌＤ、3.6ｍｏｌ

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗方法：色譜分析法（紙層析法）實驗原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質(zhì)分離分析方法，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)。2、

紙層析法： 一種物質(zhì)分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實驗步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點(diǎn)：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)。

4、點(diǎn)樣：用毛細(xì)管取試樣溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干，重復(fù)3～5次。斑點(diǎn)直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實驗的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實驗裝置，并進(jìn)行實驗。濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點(diǎn)浸入展開劑.

7、顯色反應(yīng)：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實驗現(xiàn)象、結(jié)論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。

。3、顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是

。4、實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。請你根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動相（展開劑）（1）藍(lán)色（或淺藍(lán)色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實驗現(xiàn)象中可以說明，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）分子式為C9H12的芳香烴，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時，不論在催化條件下還是在光照條件下生成的一氯代物都只生成1種。寫出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。（2）有A、B、C三種芳香族化合物，它們的分子式相同。已知A、B均可與金屬鈉反應(yīng)放出H2，A還能和NaOH溶液中和，B不能，C既不能與Na反應(yīng)也不能與NaOH反應(yīng)；A分子苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；1molC在足量的O2中充分燃燒，與等物質(zhì)的量苯完全燃燒相比較，耗氧量、生成CO2量、生成H2O量均各多1mol，試推斷出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．

A.________________B.________________C.__________________參考答案：（1）（2）

略18.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實驗：①

測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

（2）E溶液是

▲

,判斷依據(jù)是

▲

（