江蘇省泰州市興化茅山鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省泰州市興化茅山鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，溶液中下列各組離子一定能夠大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—

參考答案：D略2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是

A.體系的壓強不再改變

B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D.單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)參考答案：AC3.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略4.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是

A．滴加濃硝酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略5.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是（

）A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略6.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是A.Na,

K,

Rb

B.N,

P,

As

C.Si,

P,

Cl

D.O,

S,

Cl參考答案：C略7.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

參考答案：C略8.(12分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：(1)若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為

。(3)反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是

(填寫編號)。a.加了催化劑

b.縮小容器體積c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮氣,則平衡

(填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡

(填“向左”或“向右”或“不”)移動。參考答案：(12分)（每空2分）(1)增大

(2)15—20min、25—30min。(3)增大氧氣的濃度，a、b。（第二空2分，多選不給分）

（4）不

、向左。略9.AB有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是

A．Ax

B．Bx

C．Ay

D．Ax和By

參考答案：A10.由于易被氧化不宜長期存放的是A．高錳酸鉀溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．硝酸銅溶液

D．硫酸鈉溶液參考答案：B0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為

A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B12.

下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、S042-、Fe3+

B．由水電離的c(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N03-

C．在pH=12的溶液中：NH4+、K+、N03-、Cl-

D．在強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、N03-

參考答案：B略13.下列有關(guān)說法，正確的是

A．電解質(zhì)溶于水一定放出熱量

B．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

C．可逆反應(yīng)在加熱時正逆反應(yīng)速率都增大

D．在25℃時，0．01mol/L的氫氧化鈉溶液中，水電離的c（H+）與水電離的c（OH－）的積為10-14參考答案：C略14.相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（

）。A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：4參考答案：D略15.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C．單質(zhì)R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應(yīng)原理和坐標圖可知：導(dǎo)電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積同定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為

；x=

；②若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度

0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的體積分數(shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是

；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

．（2）若維持容器壓強不變：①達到平衡時C的體積分數(shù)

22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入

molA氣體和

molB氣體．參考答案：（1）0.3mol/（L?min）；2；②小于；③36%；④n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；（2）①大于；②6；2．考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①計算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計算v（A）；根據(jù)n=cV計算生成C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L；③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了ymolB，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用C的體積分數(shù)列方程計算y，進而計算B的轉(zhuǎn)化率；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，為等效平衡，若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足n（A）：n（B）=3：1；（2）①若維持容器壓強不變，判斷條件體積變化，等效為壓強變化，分析平衡移動方向；②若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，與原平衡等效，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等且為原來的2倍．解答：解：（1）反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB，則參加反應(yīng)的B為1mol﹣0.6mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的A為0.4mol×3=1.2mol，故v（A）==0.3mol/（L?min），C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質(zhì)的量=2L×0.4mol/L=0.8mol，則0.4mol：0.8mol=1：x，解得x=2，故答案為：0.3mol/（L?min）；2；②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmolB，則有：

3A（g）+B（g）═2C（g）起始（mol）：3

1

0轉(zhuǎn)化（mol）：3x

x

2x平衡（mol）：3﹣3x

1﹣x

2x=22%，x=0.36，則B的轉(zhuǎn)化率是×100%=18%，故答案為：36%；④若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，說明兩個平衡為等效平衡，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，即起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式：n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1，故答案為：n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；（2）①容器體積固定時C的體積分數(shù)為22%，若維持容器壓強不變，應(yīng)縮小體積，等效為增大壓強，平衡向正方向移動，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%，故答案為：大于；②若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，與原平衡等效，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等且為原來的2倍，則應(yīng)加入6molA，2molB，故答案為：6；2．點評：本題綜合考查化學(xué)平衡的計算，難度中等，注意利用三段式法解答該題，易錯點為（2），注意等效平衡的理解和應(yīng)用．18.質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機物的重要組成部分。(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個的是

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為