湖南省懷化市城關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省懷化市城關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1.12g鐵粉加入25mL20mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變②往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色③Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

A．①②B．②③C．③④D．①④參考答案：B2.下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是A．分別加入鐵片

B．分別觀察外表C．分別加入蔗糖

D．分別加入硫酸銅晶體參考答案：B試題分析：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性．A．常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，所以可以區(qū)別，故A不選；B．濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區(qū)別，故B選；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D不選；故選B．3.某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合A．四種溶液中c(HA－)濃度大?。孩郏劲冢劲伲劲?/p>

B．溶液①中一定不存在OH－C．溶液②中存在水解平衡：HA－+H2OH2A+OH－D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)參考答案：D4.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A5.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（

）A．x為弱酸，y為強(qiáng)酸B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多參考答案：D略6.在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O

NH4+＋OH－的電離平衡，下列措施都能使

該平衡向右移動(dòng)的一組是

(

)①加入少量HCl

②加入固體NaOH

③加水

④通入氨氣

⑤加熱升高溫度

⑥加入NH4NO3A、①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①③④⑥參考答案：A略7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色B．合成氨時(shí)使用催化劑有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）D．對(duì)處于平衡態(tài)2HI(g)

H2(g)+I2(g)ΔH>0反應(yīng)，升高溫度，體系顏色變深參考答案：B略8.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（

）

A、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C、H2O＋H2OH3O++OH－

D、HCO3－+H2OH3O++CO32－參考答案：B略9.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液里，發(fā)生的現(xiàn)象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．僅①和④

B．僅①和③C．僅②和③

D．僅②和④參考答案：C解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，觀察到生成白色沉淀，故選C．10.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯(cuò)誤的是（

）A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

參考答案：D略11.下列有關(guān)說法中不正確的是()A.乙酸俗名醋酸，向醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色B.將金屬鈉放入乙醇中，鈉浮在液面上，四處游動(dòng)，發(fā)出“咝咝”的聲音C.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物不一定是酯D.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，而油脂不是天然高分子參考答案：B略12.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.乙醇燃燒

B.氧化鈣溶于水

C.碳酸鈣受熱分解

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：C略13.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導(dǎo)材K3C60參考答案：C解：A、砷位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，則不符合題意，故A不選；B、鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，則不符合題意，故B不選；C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C選；D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，故D不選；故選C．14.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．60%

B．84%

C．91%

D．412%參考答案：B略15.下列標(biāo)志中有中國環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志的是

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2

33.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；③核磁檢測，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）分子中有

個(gè)羧基，蘋果酸分子式為

。（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有

（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：

。參考答案：（每空2分）（1）2

C4H6O5（2）

（3）

（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

①互為同位素的是

；

②互為同系物的是

；③互為同素異形體的是

；

④互為同分異構(gòu)體的是

；⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是

參考答案：

略18.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

(1)H2CO3

(2)NaHSO4

(3)NH3·H2O

參考答案：略略19.(10分)已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。(1)850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

(填序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量；B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大；850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(1)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O

(1)

ΔH2＝－285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為