廣東省梅州市豐良中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市豐良中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法不正確的是A．零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體B．第ⅡA族元素都是金屬元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)參考答案：C略2.火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學(xué)式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學(xué)式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為

A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：C3.下列各組給定的物質(zhì)中，每個(gè)原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO參考答案：C略4.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是(

)①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略5.根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（

）

A.鈉的密度比水小

B.鈉的硬度小

C.鈉很活潑，易與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

D.鈉的熔點(diǎn)低參考答案：B略6.下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④參考答案：C【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸?；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)．以此解答本題．【解答】解：①金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2﹣和氫氣，故①正確；②AlCl3屬于鹽，能與堿反應(yīng)，但不與強(qiáng)酸反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2﹣離子，故③正確；④NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故④正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.某學(xué)生做淀粉水解和銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些原因：①淀粉中含有少量纖維素雜質(zhì)

②試管壁上沾有油污，沒有進(jìn)行清洗③銀氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調(diào)至中性。造成銀鏡反應(yīng)失敗的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C8.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C．K+、Al3+、SO42-、NO3-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：B略9.鉈（81Tl）與鋁同屬第ⅢA族元素。下列有關(guān)鉈的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在化合物中鉈顯+3價(jià)

B．在第ⅢA族元素中，鉈的原子半徑最大C．氫氧化鉈是兩性化合物 D．鉈可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C10.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是（

）A.電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B.電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)C.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B試題分析：A.根據(jù)電流方向可知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，溶液中的H＋在正極得電子生成氫氣，A項(xiàng)正確；B.電池工作時(shí)，d電極是正極，溶液中的陽離子移向d電極，而SO42-向c極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，c為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)閆n比銅活潑，負(fù)極Zn-2e－=Zn2＋,正極：2H＋+2e=H2,所以電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變，D項(xiàng)正確；答案選B。11.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略12.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略13.下列描述或應(yīng)用中，正確的是（

）A常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體體積約為22.4L

B

一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為gC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

D

CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：B14.下列關(guān)于化石燃料的加工的說法正確的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣參考答案：D【詳解】A.石油裂化主要得到烯烴和烷烴，石油裂解則主要得到乙烯，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是物理變化，故B錯(cuò)誤；C.煤的氣化是把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故D正確；故選D。15.某元素二價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）

A．8

B．10

C．12

D．14參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時(shí)俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時(shí)需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故①錯(cuò)誤；②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故②錯(cuò)誤；③定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度沒有影響，故④錯(cuò)誤；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯(cuò)誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，下列說法正確的是______(填編號(hào))a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：①則d電極是____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。參考答案：(1)小于

(2)①0.25mol/(L·min)

②ad

(3)降低

①

(4)①正極

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②11.2【分析】（1）依據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)作答；（2）①根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求算；②化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，據(jù)此分析；（3）Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；（4）①依據(jù)原電池工作圖中電子流出的方向判斷正負(fù)極；②根據(jù)電極反應(yīng)式列出關(guān)系式計(jì)算氧氣的消耗量；【詳解】（1）合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于920kJ；（2）①，又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)，故答案為：0.25mol/(L?min)；②a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；故答案選ad；（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后②中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，又從圖中能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)①的能量變化；（4）①因c是電子流出的一極，則c為負(fù)極，d為正極，甲烷具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+②原電池中正極電極反應(yīng)為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，則消耗氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

18.（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaH