上海西南位育中學(xué)(西校區(qū))高二化學(xué)月考試題含解析

上海西南位育中學(xué)(西校區(qū))高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（

）A．福爾馬林、白酒、食醋

B．甘油、氯仿、乙醇鈉C．苯、汽油、無水酒精

D．石炭酸、冰醋酸、鹽酸參考答案：B略2.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)

N2O(g)+O2(g)在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A．1.8mol/L

B．0.9mol/L

C．2.3mol/L

D．4.0mol/L參考答案：B略3.對(duì)平衡體系CO2(g)CO2(aq)

ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D略4.已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ參考答案：C5.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略6.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(

)

A．3—甲基戊烷

B．2—甲基戊烷

C．2—乙基丁烷

D．3—乙基丁烷參考答案：A略7.電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)如下。下列敘述正確的是(

)════。

A．鋅為正極

B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大C．鋅為負(fù)極

D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小參考答案：C略8.某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（紅色）

（藍(lán)色）下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（

）A．稀硫酸

B．氯化鋁溶液

C．稀氨水

D．飽和食鹽水參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略10.金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是：

A．導(dǎo)電性

B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C．延展性

D．硬度參考答案：B略11.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略12.有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：C解：A．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2﹣，所以沒有手性碳原子，故A不選；B．該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B不選；C．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)﹣CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2﹣、一個(gè)﹣COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故C選；D．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不選；故選C．13.下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣的是（

）A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2參考答案：C14.下列各項(xiàng)正確的是

電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境AH2-2e—=2H+堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH——4e—=O2↑+2H2O中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng)

參考答案：C15.下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)（

）

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

mL．滴定：當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計(jì)算過程）（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號(hào)）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；（2）ab．考點(diǎn)：中和滴定．版權(quán)所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）不變，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2LSO2和1LO2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。(2)若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是

①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3(g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：

（用序號(hào)①②③和“<”、“=”、“>”表示）。(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得此過程中從外界共吸收了1.96kJ的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

__________。

參考答案：.⑴90%（2分）

⑵①＝②>③

（2分）

⑶2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝-196kJ?mol-1（2分）略18.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國和美國的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出的重要貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”。

(I)下列圖示可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是(

)。

(II)烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位。如：

又已知：兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)：現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為(C12H20O4)n?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

。(2)反應(yīng)⑥⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是

(填反應(yīng)編號(hào))，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是

。(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為：

，物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為：

。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑧：

；反應(yīng)⑩：

。參考答案：(I)B

(II)(1)加成反應(yīng)，取代（水解）反應(yīng)；

(2)⑥，保護(hù)B(或G)分子中的C＝C不被氧化；

(3)