四川省宜賓市寶山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省宜賓市寶山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A試題分析：A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，純銅作精極，故B錯(cuò)誤；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）減小，故C錯(cuò)誤；D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe（OH）3膠體，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電解的應(yīng)用、電離平衡移動(dòng)影響因素、膠體的制備。2.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

） A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色參考答案：C略3.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入試劑合理的操作順序是（

）A．①②③④

B．③①②④C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略4.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。

5.如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說法不正確的是（

）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大參考答案：A解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．6.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略7.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ的熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略8.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是：（

）

①尾氣用氨水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等

④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部參考答案：D略9.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無法確定參考答案：A略10.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略11.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；。下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變

C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D．將水加熱，增大，不變參考答案：B12.對(duì)于下列常見化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：C明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產(chǎn)生的Al（OH）3能吸附水中的雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；干冰揮發(fā)吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項(xiàng)正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產(chǎn)物，而碳酸鈣在高溫時(shí)則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發(fā)酵產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使面體膨松，D項(xiàng)正確。13.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：A解析：圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負(fù)極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正確；圖b中銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時(shí)粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負(fù)極相連，所以圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置不能實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護(hù)法，D不正確，答案選A。14.室溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO-、Br-、SO42－B.飽和氯水中，F(xiàn)e3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋參考答案：B【詳解】A．FeCl2、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與飽和氯水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．pH＝7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NaAlO2、HCO3﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加熱；冷卻

⑶乙醛、乙醇、水；氮?dú)?/p>

⑷乙酸

c

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某礦抽出的廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組獲取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：(1)試劑a應(yīng)該選用上述實(shí)際中的______________________。(2)操作①、②、③、④、⑤的名稱是________(填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是_____

___(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的目的是__________________________________________________，(5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_________________。參考答案：(1)H2O2(2)B(3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)(4)中和過量的KOH及K2CO3(5)蒸發(fā)皿略18.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子。回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________；（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一電離能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是____________；a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是__________________；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型(填“A1”“A2”或“A3”)，該晶體密度為________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表達(dá))，該晶體中銅子的空間利用率為_____________(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。參考答案：（1）

（2）>

（3）>

（4）c

（5）sp3

乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

（6）A1

胺中氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，乙二胺中兩個(gè)碳形成非極性鍵，Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵，故選c；（5）氮原子形成3個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；（6）