山東省濟(jì)南市明湖中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市明湖中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是A．具有高的熔點(diǎn)

B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水

D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D2.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是A．；取代反應(yīng)B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)C．CH2＝CH2＋HClO

CH3－CH2Cl；加成反應(yīng)

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)參考答案：B略3.

下列說法正確的是A．共價化合物一定屬于原子晶體B．含離子鍵的一定屬于離子化合物，含共價鍵的一定屬于共價化合物C．氫鍵理論是由科學(xué)家鮑林提出來的D．在分子晶體中必有共價鍵和分子間作用力

參考答案：C略4.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．利用質(zhì)子守恒分析；B．銨根離子水解；C．酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．解答：解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確；B.0.1mol/LNH4Cl溶液，銨根離子水解則c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點(diǎn)，題目難度不大．5.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B.平衡后O2的濃度：乙＞甲C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲參考答案：D6.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（

）

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略7.一定量的某飽和一元醇和金屬鈉完全反應(yīng)可得2gH2，將相同質(zhì)量的這種醇完全燃燒，可生成176gCO2，則該醇是

A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇參考答案：B8.人體內(nèi)含量最高的金屬離子是A．Mg2＋

B．Ca2＋

C．Na＋

D．Fe2＋參考答案：B略9.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、只有N元素組成，是一種單質(zhì)；B、依據(jù)同素異形體的概念分析；C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素分析；D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計算后進(jìn)行比較；解答：解：A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B正確；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應(yīng)熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握10.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。11.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（

）

A.

+8QkJ

B.+16QkJ

C.

－8QkJ

D.－16QkJ參考答案：D12.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個原電池，在反應(yīng)時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：A略13.醫(yī)院中檢查病人的尿液時，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略14.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A15.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________

。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

。（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)對你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：

參考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用；②SO42-對鋁與H+反應(yīng)有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應(yīng)速率加快，則假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機(jī)物R完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。已知1molR完全燃燒時，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。試回答下列問題。（1）若R為烴，則R的分子式為______________________。（2）若R為烴的含氧衍生物，3.0gR與足量金屬鈉反應(yīng)生成560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則R的分子式為_____________________。參考答案：略18.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________，名稱是________．(2)①的反應(yīng)類型是______________；②的反應(yīng)類型是______________．(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________________________．

參考答案：略19.據(jù)報道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32﹣①該電池反應(yīng)的總離子方程式為

②甲醇在極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將（填增大或減小、不變）；③最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質(zhì)是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O則電池的正極反應(yīng)式

．參考答案：①2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；②負(fù)；減?。虎跲2+4e﹣=2O2﹣．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極上氧氣得電