湖南省懷化市懷鐵第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省懷化市懷鐵第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C2.下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClC．CCl4的電子式：D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解：A．次氯酸為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；B．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故B錯誤；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯誤；D．氯離子和氯原子的核電荷數(shù)都是17，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；故選A．4.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略5.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C．6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)

NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與足量稀鹽酸完全中和時，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)

2CO2(g)ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2參考答案：B略7.下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br—、OH— B.Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C.Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D.H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—參考答案：D【詳解】A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D正確。故選D。【點睛】（1）所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。8.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟、環(huán)保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經(jīng)濟。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

9.在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A．

B．

C．

D．參考答案：C10.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．氧元素的得失

B．化合價的升降C．電子的轉(zhuǎn)移

D．原子的重新組合參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，其實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，以此來解答．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，如氫氣和氯氣的反應(yīng)，故A錯誤；B．元素化合價變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故B錯誤；C．電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故C正確；D．原子重新組合時一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，明確實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降即可解答，題目較簡單．11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是()A.用CO還原氧化鐵來煉鐵

B.用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣C.用稀硫酸除鐵銹

D.SO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價的變化，A.用CO還原氧化鐵來煉鐵是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，A錯誤；B.用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，B正確；C.用稀硫酸除鐵銹是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.SO2通入澄清石灰水變渾濁是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。點睛：掌握離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，常見的離子反應(yīng)只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)或離子生成。12.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定

參考答案：A略13.下列粒子中互為同位素的是

()A．1HCl和2HCl

B．O2和O3

C．16O和17O

D．14C和14N參考答案：C略14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是

（

）A．硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體D．硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2-S?2H++S2-參考答案：B15.下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液

B．加熱分解C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾、G．滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

（2）分離水和汽油的混合物___

（3）海水淡化

（4）從碘水里提取碘_

（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣

（7）分離NaCl和KNO3的混合物

參考答案：．(共7分，每空1分)（1）F

（2）D

（3）E

（4）A

（5）G

（6）B

（7）C略18.已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A的化學(xué)式為________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的電子式為________________，D的電子式為________________。(3)X與C的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。參考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na元素。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則該元素為O，則E單質(zhì)為O2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推測出A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，X為CO2，Y為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的化學(xué)式為NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2與Na2CO3反應(yīng)會生成NaHCO3；故答案為：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X為CO2，碳氧之間為共價雙鍵，則其電子式為：；D為NaOH，是離子化合物，則其電子式為：；故答案為：；；（3）CO2與Na2O2的反應(yīng)中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化劑和還原劑都是Na2O2，且物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1。

19.（6分）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸10