2022年高中化學電子題庫專題3第一單元第一課時知能演練輕松闖關蘇教版必修1

【優(yōu)化方案】2022年高中化學電子題庫專題3第一單元第一課時知能操練輕松闖關（解析版）蘇教版必修11．下列相關鋁土礦中提煉鋁的說法不．正確的選項是A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)形式存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態(tài)B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進行冶煉C．可用常有的復原劑把氧化鋁中的鋁復原出來D．冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相像，可用電解法解析：選C。由于鋁的復原性較強，用一般復原劑無法將鋁復原出來，C項不正確。2．氫氧化鋁可作為治療胃酸過多而惹起的胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)A．酸性B．堿性C．兩性

D．氧化性解析：選B。胃酸的主要成分是鹽酸，利用AOH3的堿性中和即可。3．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，青銅約6000年前、Fe約2500年前、A約200年前之所以有先有后，主要取決于A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性強弱解析：選D。從年月看，越不開朗的金屬發(fā)現(xiàn)、利用越早。4．電解法冶煉鋁時，冰晶石的作用是A．助熔劑B．催化劑C．復原劑D．氧化劑解析：選A。降低A2O3熔融的溫度從2700℃降到1000℃，減少了“能量消耗”，降低了成本。5．下列各組反響中能獲得AOH3的是雙選A．A2O3加到熱水中B．向NaAO2溶液中加入過度鹽酸C．將少量Na投入到明礬溶液中D．在AC3溶液中滴幾滴NaOH溶液解析：選CD。A2O3不與熱水反響，不會生成AOH3；NaAO2溶液中加入過度鹽酸只獲得A3＋；C項是將少量Na投入到明礬溶液中產(chǎn)生少量NaOH，D項是將少量NaOH加入到含A3＋的溶液中，均可獲得AOH3積淀。－16．將含有mo明礬[KASO42·12H2O]的溶液和100mL2mo·L的BaOH2溶液混淆后，下列表達正確的選項是A．反響完成后，液體仍舊澄清B．溶液污濁，積淀物是BaSO4C．生成moAOH3和moBaSO4D．溶液污濁，積淀物是AOH33＋～－3＋和BaOH溶液中的－恰巧完全反響，解析：選B。因為A4OH～AO錯誤!，所以明礬中的AOH生成偏鋁酸鹽溶液，而2＋BaSO積淀，溶液污濁。Ba與SO錯誤!生成不溶于水的47．有100mL3mo·L－1的氫氧化鈉溶液和100mL1mo·L－1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗的結果是A．現(xiàn)象相同，最終積淀量相等B．現(xiàn)象相同，最終積淀量不等C．現(xiàn)象不相同，最終積淀量相等D．現(xiàn)象不相同，最終積淀量不等解析：選C。因為n－3＋＝3∶1，所以判斷最終積淀量都為mo；①中現(xiàn)象是有白色積淀OH∶An且漸漸增多，②中現(xiàn)象是開始時無現(xiàn)象，加入到一定程度后，有白色積淀，并漸漸增多[當加入75mL時，已將－3＋＋3AO錯誤!＋6HO===4AOH↓]，OH完全消耗，再加入AC時，發(fā)生反響為A323所以C項正確。－1－18．某混淆溶液中含有，含AC3的濃度為，將此溶液200mL中MgC2濃度為2mo·L3mo·L2＋轉變?yōu)榉e淀分別出來，起碼需要－1的NaOH溶液的體積是的Mg4mo·LA．LB．LC．LD．L解析：選D。，根據(jù)Na＋守恒即nNaOH＝nNa＋＝nAO錯誤!＋nC－＝mo＋momo，所以VNaOH＝錯誤!＝L。9．將下列各組溶液進行相互反響，根據(jù)溶液加入的先后次序和反響過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象就能進行鑒其他是A．KOH和A2SO43B．稀硫酸和NaHCO3C．CaC2和Na2CO3D．BaOH2和NaHSO4解析：選A。A項中滴加次序不同，現(xiàn)象不同；向A2SO43溶液中逐滴加入KOH溶液并振蕩，因為KOH不足，立刻生成AOH3白色積淀；向KOH溶液中逐滴加入A2SO43溶液并振蕩，因為KOH足量，開始無積淀生成。而B、C、D項不論怎樣滴加，都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。10．欲將MgC2、AC3的混淆溶液分別，某同學設計了如下方案：1試劑①應選________填“NaOH溶液”或“氨水”。該試劑的用量是________填“過度”或“少量”。過濾后所得積淀①需進行洗滌，洗滌的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。3寫出生成溶液①的離子方程式：

________________________________________________________________________________________________________________

。4以上實驗設計顯然存在缺陷，請將其指出

__________________________________________________________________________________________________________

；怎樣改進________________________________________________________________________

。解析：本題利用AOH3的兩性與MgOH2分別，然后分別與酸反響再獲得MgC2和答案：1NaOH溶液過度2在過濾器中加蒸餾水至淹沒積淀，然后使水自然流下，重復2～3次即可

AC3。3＋－3A＋4OH===AO錯誤!＋

2H2O4所得AC3溶液中混有NaC向溶液①中通入過度積淀中加入適量鹽酸得AC3溶液

CO2氣體產(chǎn)生積淀，將積淀過濾、洗滌，再向11．胃酸過多是常有的胃病。下面是甲、乙兩種常有胃藥的說明綱要。甲：①白色結晶狀粉末，可慢慢分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有惹起胃潰瘍穿孔的危險。乙：①與胃酸作用是中和反響，作用遲緩而長久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，擁有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。1請你推斷，甲中含有的主要化學成分是__________填化學式；乙中含有的主要化學成分是__________填化學式。試寫出甲中含有的主要化學成分惹起胃脹氣反響的離子方程式：________________________________________________________________________。試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：據(jù)題目信息對甲、乙性質(zhì)的描繪可知甲為NaHCO3，乙為AOH3，NaHCO3與酸反響的離子方程式為HCO錯誤＋－!＋H===CO2↑＋H2O，AOH3溶于堿溶液的反響為AOH3＋OH===AO錯誤!＋2H2O。答案：1NaHCOAOH332HCO錯誤!＋H＋===H2O＋CO2↑－3AOH＋OH===AO錯誤!＋2H2O12．相關明礬凈水原理的探究。提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么是誰在起作用猜想與假定：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子相關，即明礬凈水是鋁離子的作用。探究實驗：設計實驗、實驗剖析與論證。達成下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬______②在污濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜有__________生成，天然水變________置③在污濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置④在污濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置⑤在污濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有__________生成，天然水變____________4總結：由以上實驗可知：明礬的凈水作用與__________________________相關。3＋解析：本題緊扣A的相關性質(zhì)對其凈水作用進行探究，既對新學內(nèi)容進行了創(chuàng)建性應用又對膠體的相關知識起到了復習作用。3＋3＋相關，經(jīng)過對照實驗，證明A能凈水，而HSO、KSO不能凈水。進而證顯然礬凈水作用與A2424與K＋、SO錯誤!無關。答案：3①全部溶解明礬能溶于水②絮狀積淀澄清明礬有凈水作用③依舊污濁硫酸沒有凈水作用④仍舊污濁硫酸鉀沒有凈水作用⑤絮狀積淀澄清氯化鋁擁有凈水作用4鋁離子13．某混淆物A，含有KASO、AO和CaCO，在一定條件下可實現(xiàn)下列圖所示的物質(zhì)之間的轉變：42233據(jù)此回答下列問題：1Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中關于溶液和積淀的分別采取的方法是

________。2根據(jù)上述框圖反響關系，寫出下列固體B________；積淀C________；積淀D________；溶液E________。3寫出①②③④四個化學反響方程式：

B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式：①；________________________________________________________________________；③；④。解析：混淆物A中，只有KASO42溶于水，溶于水電離出的積淀分解產(chǎn)生的氧化鋁；固體C中為A2O3和CaCO3，只有