黑龍江省綏化市秦家中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

黑龍江省綏化市秦家中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述正確的是

（

）A.改變壓強(qiáng)，不能改變該反應(yīng)速率

B.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖冊摲磻?yīng)速率C.升高溫度不一定能提高該反應(yīng)速率D.使用催化劑后，該反應(yīng)速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比了參考答案：B2.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3參考答案：D3.下列遞變規(guī)律不正確的是A、Na、Mg、Al還原性依次減弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C、C、N、O原子半徑依次增大

D、P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：C4.在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱氧化銅，再通入氫氣。

A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略6.在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl--—的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時(shí)，下列敘述正確的

A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－離子和Cl－離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

C．SO42－所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：AD略7.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A、氫氧燃料電池

B、鋅錳電池

C、鎳鎘電池

D、鉛蓄電池參考答案：A8.CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是

（

）A.都能與氧氣反應(yīng) B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應(yīng) D.都是電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯(cuò)誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。9.危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（

）A． B．C． D．參考答案：D試題解析：氫氧化鈉有較強(qiáng)的腐蝕性，是腐蝕品，選D。10.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略11.下列排列順序不正確的是A．熔點(diǎn)：金剛石＞金屬鈉＞干冰

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O參考答案：B略12.下列選項(xiàng)中,符合右圖所示關(guān)系的是A.一定狀況下,氣體摩爾體積(y)與該氣體的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系B．鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量(y)與消耗氯氣的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系

C．將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質(zhì)的量(y)與消耗濃硫酸的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系

D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度(y)與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x)的關(guān)系參考答案：B略13.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略14.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．16O、18O屬于同一種元素，它們互為同位素B．D和T是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的核外電子排布方式不同參考答案：D略15.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1參考答案：B考點(diǎn)：醇類簡介；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比為：1：：=6：3：2，故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意三種醇與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的H2，說明這三種醇各自所提供的﹣OH數(shù)目相同．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.下圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進(jìn)行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進(jìn)水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質(zhì)加入試劑的化學(xué)式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述試劑后，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子。（5）從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。參考答案：(1)蒸餾

溫度計(jì)

蒸餾燒瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；①的名稱是蒸餾燒瓶，②的進(jìn)水口是g；（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流，裝置Ⅱ中的錯(cuò)誤之處:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的儀器使用時(shí)需要檢查是否漏水，儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氫氧化鈉除去鎂離子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子、和氫氧根離子。（5）

從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同。點(diǎn)睛：難點(diǎn)為（4）本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。本題關(guān)鍵：碳酸根應(yīng)在鋇離子后加入，鹽酸要在碳酸根和氫氧根離子后加入。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．請回答下列問題：（1）Y的元素符號是

．常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液pH

7（填大于、小于或等于）．（2）X的元素符號是，它位于元素周期表中第周期第

族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是，能說明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是

．（3）r的化學(xué)式是

，p中存在的化學(xué)鍵類型是

．用電子式表示q的形成過程．（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)中2moln完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

NA．

參考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）H2O；共價(jià)鍵和離子鍵；；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識判斷．【解答】解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1）（1）Y的元素符號是Na；Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，故pH小于7，故答案為：Na；小于；（2）X的元素符號是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強(qiáng)，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是O；能說明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是H2O比H2S更穩(wěn)定；故答案為：O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）r的化學(xué)式是H2O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結(jié)合的作用力是共價(jià)鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結(jié)合的作用力是離子鍵，故化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵和離子鍵；q為NaCl其形成過程為；故答案為：H2O；共價(jià)鍵和離子鍵；；（4）n為Cl2，p為NaOH，故n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～1mole﹣1

12

2n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×NA=2NA，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．18.（3分）從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11和15的一組原子，它們的

相同，

不相同；核電荷數(shù)為7和15的一組原子，它們的

相同，

不相同。原子序數(shù)為2的原子，它是

的原子，一般情況下化學(xué)性質(zhì)

。參考答案：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同；稀有氣體元素

穩(wěn)定19.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：⑴取PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除