山西省呂梁市方山第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市方山第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略3.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l參考答案：BC此題考查了化學(xué)計(jì)算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后選擇。4.某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵，氯化鎂，氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)，取樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組成中一定含有的是(

)

A.碳酸鈉

B.氯化鎂

C.氯化鈉

D.氯化鐵參考答案：B略5.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3參考答案：C略6.世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種無機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放參考答案：B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.碲化鎘屬于無機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略8.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．9.下列化合物屬于苯的同系物的是

(

)

A.

B

CD

參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略11.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略12.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．30%

B．

C．26.5%

D．

參考答案：C略13.W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是A.Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同B.Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C.上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D.工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)參考答案：C試題分析：W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水。這說明金屬一定有金屬鋁和鈉。根據(jù)原子序數(shù)大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不正確，SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵，B不正確；S2－核外有3個(gè)電子層。Na＋和Al3＋具有2個(gè)電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；鈉和鋁都是活潑的金屬，需要電解法冶煉，D不正確，答案選C。點(diǎn)評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。14.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

B．白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

C．反應(yīng)中消耗1molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D15.下列離子方程式書寫正確的是A.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.銅片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是

（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)的離子方程式為

_

____________

________________________________________。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的___________________________性質(zhì)。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

請從圖2中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：(1)燒杯稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性

(3)39.2

0.75

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：（1）電解前，如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是ac（填字母代號）．a(chǎn)．Ba（OH）2

b．Ba（NO3）2

c．BaCl2（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示．回答下列問題：①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣．②過濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物質(zhì)．③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為NaCl．④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是減小壓強(qiáng)，降低水的沸點(diǎn)，避免干燥溫度過高而失去結(jié)晶水．（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm﹣3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為7.14mol?L﹣1．．參考答案：

考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）除去SO42﹣應(yīng)用Ba2+，在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，故只能選擇BaCl2；（2）①在此過程中是生產(chǎn)MgSO4?7H2O，故應(yīng)加入硫酸，加入的硫酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2，在攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不斷向右移動(dòng)，而使CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4；②過濾得到不溶于硫酸的物質(zhì)，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故過濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)；③在此過程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的不同而把其中的雜質(zhì)除掉，故晶體A主要成分為氯化鈉；④真空干燥MgSO4?7H2O晶體防止失去結(jié)晶水；（3）設(shè)1371gt℃時(shí)飽和食鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為x．=x=371g電解后溶液中含有20gNaCl，故電解的NaCl的質(zhì)量為371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

m=m=240gn=6mol同理根據(jù)上面的計(jì)算可以得到生成的氫氣、氯氣的質(zhì)量分別為6g、213g，故電解完溶液的質(zhì)量為1371g﹣6g﹣213g=1152g，電解后溶液的體積為=841mL=0.841L，以此計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）除去SO42﹣應(yīng)用Ba2+，在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，故只能選擇BaCl2，故選：ac；（2）①在此過程中是生產(chǎn)MgSO4?7H2O，故應(yīng)加入硫酸，加入的硫酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2，在攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不斷向右移動(dòng)，而使CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，故答案為：硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣；②過濾得到不溶于硫酸的物質(zhì)，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故過濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)，故答案為：CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物質(zhì)；③在此過程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的不同而把其中的雜質(zhì)除掉，故晶體A主要成分為氯化鈉，故答案為：NaCl；④真空干燥MgSO4?7H2O晶體防止失去結(jié)晶水，故答案為：減小壓強(qiáng)，降低水的沸點(diǎn)，避免干燥溫度過高而失去結(jié)晶水；（3）設(shè)1371gt℃時(shí)飽和食鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為x．=x=371g電解后溶液中含有20gNaCl，故電解的NaCl的質(zhì)量為371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

m=m=240gn=6mol同理根據(jù)上面的計(jì)算可以得到生成的氫氣、氯氣的質(zhì)量分別為6g、213g，故電解完溶液的質(zhì)量為1371g﹣6g﹣213g=1152g，電解后溶液的體積為=841mL=0.841L，故NaOH的物質(zhì)的量濃度c==7.14mol?L﹣1，故答案為：7.14．點(diǎn)評：本題考查了（1）物質(zhì)的分離提純，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離；（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時(shí)，用反應(yīng)前溶液質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量時(shí)，不但要減去氯氣的質(zhì)量，還要減去氫氣的質(zhì)量，故本題綜合性較強(qiáng)．18.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯(cuò)；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯(cuò)；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯(cuò)誤。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始濃度/mol·L－1

1

0

0變化濃度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡濃度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。若開始時(shí)加入HI的量是原來的