2022年湖南省婁底市石狗中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省婁底市石狗中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略2.下列物質(zhì)間的反應，屬于放熱反應的是()A．碳酸鈣的分解

B．碳與氧化銅加熱條件下的反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．H2與O2在點燃條件下的反應參考答案：D試題分析：碳酸鈣的分解是吸熱反應，C與Cu在加熱條件下發(fā)生的反應是吸熱反應，Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，而所有的燃燒反應都是放熱反應，所以答案選D?？键c：考查對反應熱效應的判斷3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應中只作氧化劑D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略4.下列說法中不正確是的A．人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼B．從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉C．硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志D．能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱參考答案：B5.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．不能發(fā)生取代反應

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：D略6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（

）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略7.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F電負性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是()A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3

B．無色液體：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3

D．無色液體：苯、甲苯、乙醛參考答案：D略9.某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．銅片的質(zhì)量增加C．H+向鐵片移動D．鐵片上發(fā)生的反應是Fe－2e－=Fe2+參考答案：D10.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的A．它的分子式為C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：D試題分析：A．根據(jù)“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式，可知它的分子式為C12H18N2Cl2O，正確。B．在“瘦肉精”的分子中含有含有氨基、氯原子、醇羥基等官能團，正確。C．在一個“瘦肉精”分子中只含有一個苯環(huán)，因此1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應，正確。D．“瘦肉精”的分子中含有Cl原子，在一定條件下它能發(fā)生水解反應，含有醇羥基，可以發(fā)生酯化反應，由于羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應，該有機物可以燃燒，因此能夠發(fā)生氧化反應，但是沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，錯誤。故答案D。11.氯的含氧酸根離子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有關(guān)它們的下列說法正確的是（）A．ClO﹣中氯元素顯+1價，具有很強的還原性B．這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4﹣最強C．ClO3﹣是NO3﹣的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個Cl﹣O鍵間鍵角依次增大參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．O元素的化合價為﹣2價，結(jié)合離子的電荷判斷，且次氯酸根離子易得到電子；B．酸性越強的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱；C．原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體；D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式．【解答】解：A．次氯酸根離子中氯元素是+1價，次氯酸根離子易得電子而體現(xiàn)較強的氧化性，故A錯誤；B．酸性越強的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱，高氯酸是最強的無機酸，所以ClO4﹣結(jié)合氫離子能力最弱，故B錯誤；C．ClO3﹣和NO3﹣的價層電子數(shù)不同，所以不是等電子體，故C錯誤；D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中價層電子對數(shù)都是4，所以都采取sp3雜化，且孤對電子數(shù)分別為2、1、0，則離子中相鄰兩個Cl﹣O鍵間鍵角依次增大，故D正確；故選D．【點評】本題考查含氯離子的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握酸性、氧化性、等電子體、雜化類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．12.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的一種有效方法C．核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團參考答案：略13.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略14.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生．那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是﹙

﹚

A．5

B．4

C．3

D．2

參考答案：A略15.可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．請回答下列問題：（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+

=+

+CuSO4+MnSO4．（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是

；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→

→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

．（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是：

．（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫化學式）．參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫出化學方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會和亞鐵離子反應生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽極失電子生成，據(jù)此書寫化學方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應過程中重復使用，最后又生成可以進行循環(huán)使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應的化學方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會繼續(xù)反應置換出鐵；反應的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時析出硫酸鈉，溫度低時析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；洗滌晶體時用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應為：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化錳是在陽極錳離子失電子生成，電極反應為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反應的化學方程式為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依據(jù)流程圖可知能循環(huán)使用的物質(zhì)為Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案為：Zn．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知T℃、pkPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為

，平衡氣中Z的體積分數(shù)為

。（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為

。參考答案：（9分）（1）5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分)略18.（18分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減??；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為

極（填“正”或“負”），電極反應式為

。（2）E單質(zhì)與乙的溶液反應生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫出反應的離子方程式

。（3）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是

。解釋此現(xiàn)象的離子方程式