遼寧省營口市第十七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省營口市第十七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．2.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，原溶液中的陽離子減少的有幾種A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：B本題考查了離子反應(yīng)。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，會產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2－溶于水，微熱并攪拌，銨根離子可轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2－則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋和NH4+，故該題選B。3.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略4.關(guān)于硝酸的說法正確的是A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A5.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略6.下列溶液中既含溶質(zhì)分子又含溶質(zhì)離子的是(

)A．NaCl溶液

B．稀醋酸C．75%酒精

D．糖水參考答案：B略7.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)A．bacd

B．a(chǎn)bcd

C．a(chǎn)dbc

D．dabc參考答案：C略8.下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關(guān)功能的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：DABC均可以看作是簡易啟普發(fā)生器，當(dāng)關(guān)閉止水夾時隨著生成氣體的增多，容器內(nèi)壓強增大，將溶液和固體分離，從而達(dá)到隨開隨關(guān)的功能，而D無法實現(xiàn)這個功能。9.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略10.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A.稀硫酸

B.氯化鈉溶液

C.稀鹽酸

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D【分析】根據(jù)雜質(zhì)鋁的性質(zhì)，選擇除雜試劑?！驹斀狻挎V和鋁都能溶于強酸（A、C項錯誤）；鎂和鋁都不能溶于氯化鈉溶液（B項錯誤）；鋁能溶于強堿溶液，而鎂不能（D項正確）。本題選D。11.在一定體積的的18mol·的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0．9mol，則濃硫酸的實際體積為A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL參考答案：D12.在一定條件下KClO3與I2，按下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是（

）A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10e-

B.I2是氧化劑C.還原性Cl2

>I2.

D.還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2參考答案：A略13.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C．14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì) C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，故A錯誤；B．單質(zhì)硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，而不是95%，故D錯誤。

15.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

．（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

．（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是

（用化學(xué)方程式表示）．（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

．（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇被颉氨保?，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？

（填“能”或“不能”）．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3的密度小于空氣；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）丙；不能

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；（2）依據(jù)氨氣的密度小于空氣密度的性質(zhì)選擇合適的收集方法；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（5）丙裝置加熱碳酸氫銨生成的氨氣和二氧化碳水通過堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨．【解答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；故答案為：NH3的密度小于空氣；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同學(xué)收集不到氨氣；故答案為：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗氨氣的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖潜宦然@受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代替碳酸氫氨；故答案為：丙；不能；【點評】本題考查了氨氣的實驗室制法，明確制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一密閉的２Ｌ的容器里充入8molSO2和４mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2molSO2。試回答：（１）反應(yīng)后18Ｏ存在哪些物質(zhì)中；（２）2min末SO3的濃度；（３）用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。參考答案：略18.甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1mol丙可以和3molH2完全加成。（1）甲基的電子式為____________，丙的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；其有機產(chǎn)物中所有原子是否共平面_______（填“是”或“否”）。（3）丙與H2發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________________。參考答案：(1)

(2)

是

(3)加成反應(yīng)【分析】①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，甲是乙烯。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙是甲烷或苯。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1mol丙可以和3molH2完全加成，所以丙是苯，則乙是甲烷，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲是乙烯，乙是甲烷，丙是苯。則（1）甲基的結(jié)構(gòu)簡式為－CH3，則電子式為，丙是苯，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；由于苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，則溴苯中所有原子共平面。（3）苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷?！军c睛】共平面判斷是解答的難點和易錯點，這類題切入點是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外答題時還需要碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三