江蘇省揚(yáng)州市高徐中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市高徐中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知亞磷酸（H3PO3）只能生成兩種鈉鹽（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正確的說(shuō)法是

A．亞磷酸中磷呈+3價(jià)

B．亞磷酸有氧化性和還原性

C．亞磷酸是三元酸

D．亞磷酸只形成兩種酸式鹽而無(wú)正鹽參考答案：CD2.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是A．食鹽與蔗糖的熔化

B．鈉和硫的熔化C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB解：A．NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可用水洗氣、除雜，故A正確；B．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用于稀釋、溶解，應(yīng)在燒杯中溶解且冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)劇烈，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備氧氣，且氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，故D錯(cuò)誤．故選AB．4.關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定是銨鹽溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在參考答案：AD略5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；B．電荷不守恒；C．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；D．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水．解答：解：A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銅片跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Cu+3NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．醋酸除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷守恒，難度不大．6.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略7.下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．增加煉鐵高爐(下圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略8.已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A9..氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽(yáng)離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④參考答案：略10.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．(C6Hl0O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉(或纖維素)

葡萄糖

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略11.下列離子方程式，正確的是A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+==BaSO3+2H+B．硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+C．用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2OD．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3++3CuO+3H2O==2Fe(OH)3+3Cu2+參考答案：D略12.在100g濃度為18mol／L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

（

）選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略15.(08嘉定區(qū)期末)從右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是

（）

A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總能量

D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題：（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡(jiǎn)圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫(huà)固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱(chēng)。（3）按上述流程操作，需稱(chēng)取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：（14分）（每空2分）

(1)稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4H++2Cl—

Mn2+＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性(3)39.2

0.75略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性，請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液

E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液實(shí)驗(yàn)方案所選用試劑（填代號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一

方案二

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是

，相應(yīng)的離子方程式為

；參考答案：①Br2；Fe3+②

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無(wú)色第二種方法D溶液變紅③Fe2+；2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl—18.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)

寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____ ；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_(kāi)_____

__。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。(3)三聚氰胺()俗稱(chēng)“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為

，

Ca2＋采取的堆積方式為

，

O2-處于Ca2＋堆積形成的

空隙中；

CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= 。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，

CO2，直線形(3)分子間氫鍵(4)6，面心立方最密堆積，八面體，

CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量（5）6略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如右圖所示。另附III離子交換膜電解池示意圖。（1）寫(xiě)出無(wú)隔膜電解槽陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________（2）由離子交換膜電解池示意圖分析A的化學(xué)式是

（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

（4）設(shè)備Ⅲ在通電電解前，檢驗(yàn)其溶液中主要陰離子的方法、步驟、現(xiàn)象是

______________參考答案：(1)Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+；(2)H2SO4；(3)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。(4)取少量Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有SO42-。解析：(1)根據(jù)電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合流程圖無(wú)隔膜電解槽電解飽和食鹽水，得到氫氣和氯酸鈉，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Cl--6e-+3H2O=Cl