安徽省池州市楊田中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

安徽省池州市楊田中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A、苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色

B、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

D、乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略2.對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進入，這樣冷凝效果好參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氫氧化亞鐵易被氧化；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應(yīng)將滴管插入到溶液中，故B正確；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯誤；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，下口溫度低，故D錯誤．故選B．3.下列說法正確的是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的主要成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水污染參考答案：A4.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3D.裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D5.某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖：

現(xiàn)有試劑：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2懸濁液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部參考答案：D略6.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在

（）A．化學(xué)鍵

B．分子間作用力

C．共價鍵

D．離子鍵參考答案：答案：D7.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：D8.下列說法不正確的是（）A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進行消毒、福爾馬林用于浸制生物標本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成；B．依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；【解答】解：A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B正確；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒有變性，故C錯誤；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機物，故D正確；故選：C．【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大．9.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應(yīng)：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)參考答案：B略10.在能跟鋁作用放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.Al3+，NH，SO，Cl－

B.K+，F(xiàn)e2+，Cl－，MnOC.Rb+，Na+，Cl－，NO

D.Na+，K+，ClO－，SO參考答案：B略11.下列推斷合理的是

（

）

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2

＝

Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3

B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中

2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：C略12.下列說法中正確的是（）

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4===Na＋＋HSO4－參考答案：B略13.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略14.常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．兩溶液等體積混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)參考答案：AC略15.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④

C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸鈉的作用是 ；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為

．③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？ ．④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是

．（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有

．②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因

．此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④反應(yīng)B的溫度過高；（2）①分液漏斗；②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有無色氣體產(chǎn)生．【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氯、溴、碘的性質(zhì)實驗．【專題】實驗設(shè)計題．【分析】（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子易于除去；②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀的PH范圍為3.2﹣4.2；③檢驗洗滌是否干凈，設(shè)計實驗檢驗濾液中是否含有氯離子證明是否洗滌干凈；④藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)可能的原因是氫氧化銅溫度較高會發(fā)生分解生成氧化銅；①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是分液漏斗；②依據(jù)氯氣、次氯酸都是強氧化劑都可以使品紅試液褪色分析；溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)；③A為氯水，溶液中具有氧化性的微粒為氯氣、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氫鈉溶液會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH易于把鐵離子沉淀除去，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；

②流程分析可知，分離除雜的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH大于3.2，小于4.2，使鐵離子全部沉淀完全，銅離子不沉淀，達到分離的目的，故答案為：3.2﹣4.2；③沉淀表面會含有氯化鈉溶液，設(shè)計實驗檢驗是否含有氯離子的方法可以檢驗是否洗滌干凈，實驗設(shè)計為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是B步驟溫度過高，生成氫氧化銅會分解生成氧化銅，故答案為：反應(yīng)B的溫度過高；①根據(jù)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是帶玻璃活塞的分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，可能是氯氣本身也具有氧化性，能使品紅褪色，也可以是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性使品紅褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，過量氯氣通過溴化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案為：不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化學(xué)平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氫鈉溶液和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，現(xiàn)象有無色氣體生成，故答案為：Cl2、HClO、ClO﹣；有無色氣體產(chǎn)生．【點評】本題考查了實驗探究物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，實驗室制備氣體的過程分析和氯氣性質(zhì)的應(yīng)用判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團名稱是

。（2）A→C的反應(yīng)類型是

；A～D中互為同分異構(gòu)體的是

。（3）由A生成B的化學(xué)方程式是

。（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（7分）（1）醛基、羧基（1分）

（2）消去反應(yīng)（1分）；CD（1分）（3）2＋O22＋2H2O（2分）

（4）n（2分）略18.（9分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿

b石棉網(wǎng)

c泥三角

d表面皿

e坩堝鉗

f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作