2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市鐵英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市鐵英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．水銀B．18K金C．青銅D．碳素鋼參考答案：A略2.化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3------H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C3.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

（

）參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略5.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液，正確操作的順序是

（

）A.②⑤④①③

B.④①②⑤③C.①④⑤②③

D.⑤②③④①參考答案：A略6.某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀；過(guò)濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過(guò)濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在3種離子

B.K+一定不存在C.一定含Cl-

D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在參考答案：A取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，因此含有NH4+。同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明Fe3+、Fe2+至少含有一種；過(guò)濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明含有SO42-。再過(guò)濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但由于前面加入了氯化鋇，引入了氯離子，所以不能說(shuō)明原溶液中含有氯離子，則A.根據(jù)以上分析可知至少存在3種離子，A正確；B.K+不能確定，B錯(cuò)誤；C.不一定含Cl-，C錯(cuò)誤；D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+不一定存在，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的該類試題的關(guān)鍵。另外還需要注意以下幾點(diǎn)?；コ庑栽瓌t：判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子；電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子；進(jìn)出性原則：離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，例如本題中氯離子的檢驗(yàn)就屬于這種情況。7.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（

）A.粗鹽提純，選①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D.分離Na2CO3溶液和CCl4，選④參考答案：D試題分析：A．粗鹽提純過(guò)程中的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，所以選①和②，A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反應(yīng)、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，則選③，B正確；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯氣，C正確；D．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，應(yīng)該采用分液的方法分離，則選③，D錯(cuò)誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及混合物的分離和提純、尾氣處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用合適的分離方法進(jìn)行分離，采用的分離方法有：加熱、萃取、過(guò)濾、蒸餾、滲析等，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。8.放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：A略9.．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O參考答案：B10.在復(fù)印室工作時(shí)會(huì)聞到一股特殊的氣味，離復(fù)印機(jī)越近，該氣味越濃．若用潤(rùn)濕的KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會(huì)變藍(lán)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是

A、Cl2

B、NO2

C、O3

D、N2參考答案：B略11.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥參考答案：B【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．【解答】解：①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過(guò)濾，可用來(lái)分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤(pán)天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來(lái)分離．所以用來(lái)分離的儀器有②③⑤．故選B．12.可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼熱的銅絲參考答案：B略13.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略14.下列說(shuō)法中不正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C．一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略15.下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組反應(yīng)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（中間裝置

的液體是濃硫酸）

A.鋅和稀硫酸

B．二氧化錳和濃鹽酸

C．過(guò)氧化鈉和水

D．高錳酸鉀和濃鹽酸參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過(guò)濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學(xué)式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學(xué)式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明含有CO32-、沒(méi)有SiO32-?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4是時(shí)沉淀完全說(shuō)明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說(shuō)明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學(xué)式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.往NaOH中通入過(guò)量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OC.含溶質(zhì)1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-D.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量NaOH溶液處理Cl2尾氣:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：DA.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.往NaOH中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故B錯(cuò)誤；C.因還原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先與氯氣反應(yīng)，1molFe2+被氧化需要0.5mol氯氣，剩余0.5mol氯氣可以氧化1molBr－，則正確的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2C12=2Fe3++Br2+4Cl－，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量NaOH溶液處理Cl2尾氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確；答案選D。18.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖5所示的反應(yīng)。圖5

物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系框圖試寫(xiě)出：化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________；B_________；D_________?；瘜W(xué)方程式：__________________；__________________。反應(yīng)類型：__________________；__________________。參考答案：

消去（或脫水）

酯化（或分子間脫水）19.(8分)氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)