2022-2023學(xué)年北京勁松第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年北京勁松第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是以下的哪種物質(zhì)？A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷請寫出計算推導(dǎo)過程：參考答案：雜質(zhì)為

A

略2.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（）A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，據(jù)此分析解答．【解答】解：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，故選B．3.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（

）A.

AlCl3

B.

KHCO3

C.

Fe2(SO4)3

D.

NH4HCO3參考答案：C略5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.強(qiáng)酸性

C.堿性

D.中性參考答案：D略6.配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當(dāng)使溶液濃度偏低的是(

)A.用托盤天平稱量4gNaOH時，使用生銹的砝碼B.容量瓶中有少量的水C.定容時仰視容量瓶刻度線D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌移液并加蒸餾水定容至刻度線參考答案：C略7.對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是（）A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，則壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，故D錯誤；故選A．8.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A．固體氯化鉀

B．液態(tài)氯化氫

C．氣態(tài)硝酸

D．作電極的碳棒參考答案：D9.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是

(

)

A.福爾馬林、白酒、食醋 B.汽油、淀粉、酚醛樹脂C.石炭酸、鹽酸、冰醋酸

D.甘油、乙醇鈉、氯仿參考答案：D略10.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol參考答案：A略11.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③過濾④加稀HCl⑤加稀H2SO4，正確的操作順序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③參考答案：B12.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中生成1molH2，則KH

A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒有電子得失參考答案：A13.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14.當(dāng)溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋達(dá)到平衡時，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入A.Cu2＋

B.CO

C.H2O

D.HCl參考答案：B15.下列物質(zhì)不屬于合金的是(

)A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，檢驗二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是

。②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)

，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是

；該裝置中藥品的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分共8分）A、B、C、D、E五種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)性油的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：請回答下列問題：

(1)這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是________。反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是________；X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是________；（已知反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)）。1molB與足量濃溴水反應(yīng)，消耗

molBr2。參考答案：（6）a、c略18.已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．（1）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）

．參考答案：（1）；（2）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）Na＞Al＞S＞O．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識解答該題．【解答】解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，（1）C為Na元素，對應(yīng)的鈉離子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有10個電子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）D對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成[Al（OH）4]﹣，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）B、C、D、E分別為O、Na、Al、S，原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種原子半徑大小順序為：Na＞Al＞S＞O，故答案為：Na＞Al＞S＞O．19.用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，