(含3套新高考模擬卷)定遠(yuǎn)高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試試題

定遠(yuǎn)育才學(xué)校2017-2018學(xué)年下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試

高二化學(xué)試題考生注意：.本卷分第I卷和第n卷，滿分loo分，考試時間90分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卷上。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)題涂黑。.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卷上對應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量是：H1li7C12N14016Na32Si28S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65第I卷（選擇題）一、選擇題.將0.15mol的MnOz與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50mLi2moi/L的濃鹽酸與過量MnOz反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）（ ）A.一樣多B.后者較前者多C.前者較后者多D.無法比較.下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動的是（ ）A.改變溫度B.改變壓強C.使用催化劑 D.改變?nèi)萜黧w積.對于100mLlmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（ ）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mLlmol/L鹽酸;④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸.A.①③④B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤.已知H*（aq）+0?。╝q）=H20（1）；AH=-57.3kJ/mol.若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋歌；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q、Q?、下列關(guān)系式中正確的是（ ）Q,<Q3<Q2QVQ2VQ3Qi<Q?=Q3Qi=Q2=Q3.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2HzS+02=2Ag2s+2HQ,其中H*是( )A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還，原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑.下列說法正確的是( )A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡I).AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶解度相同.風(fēng)+3H2=2NH,在密閉容器中反應(yīng)一段時間后，達(dá)到限度.則下列說法正確的是( )A.附、M不再化合.M上、NHa的質(zhì)量相等C.N?、玲、NH3濃度不再變化D.改變條件，帥、出、N%的濃度也不再變化.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )A.NH4cl與Ba(OH)2?8&0研磨B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷燃燒.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是( )①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱.A.②③B.①③C.①@③ D.②③④.2A(g)+B(g)：3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條,件下的反應(yīng)的速率最快的是( )v(A)=0.7mol,L',min1v(B)=0.3mol,L'1,min

v(C)=0.9mol,L'',min1v(D)=0.SmoPL-^s'111.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH/HQ三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為修、“、V、，則三者的大小關(guān)系正確的是( )A.V3>V2>%B.V3=V2=V,V3>V2=ViVfV2>V312.一定條件下，將NO?與SO?以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO?(g)+S02(g)WSO3(g)+N0(g)的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO,和N0的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molN0213.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入.稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是( )X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期14.向27.2gCu和Cua(物質(zhì)的量之比為2：1)的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2?在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀。下列有關(guān)說法錯誤的是A.混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2molB.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LCu、Cu2。與硝酸反應(yīng)后剩余HNO,為0.2moi15.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時吸收的能量與化學(xué)健形成時放出的能量不同引起的。如圖為Nz(g)和Oz(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是、放出她*2x632、放出她*2x632kj/mul94**/*,1/ 吸收能量kj/mol/498iq/molQ???和%(R)反應(yīng)生成NO(k)過程中的能■變化lmolN2(g)和lmol()2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJImolNKg)和ImolOz(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量C.在IL的容器中發(fā)生反應(yīng).lOmin內(nèi)岫減少了Imol,因此lOmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.Imol/(L,min)D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水16.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO1溶液，下圖中產(chǎn)生比的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是W.NaHSOs溶液在不同溫度下均可被過量KIOs氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有k析出，根據(jù)L析出所需時間可以求得NaHS。,的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020111。1/1^3麗03溶液(含少量淀粉)10.0111、KI()3(過量)酸性溶液40.0位混合，記錄10?55c間溶液變藍(lán)時,間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A.40C之前與40C之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHS(h反應(yīng)速率相等C.圖中a點對應(yīng)的NaHSOs反應(yīng)速率為5.OX10'mol-L-1-s-1D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑18.凡表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.18.4mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LB.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的01「離子數(shù)目為0.1緞C.50mL14.0mol?L濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35MD.同溫同壓同體積下的兩種氣體，2C180和具有的電子數(shù)相等.下物質(zhì)分類組合正確的是 ( )ABC1)強電解質(zhì)HC1FeChH3PHC10弱電解質(zhì)IIFCII3COOIINH3?ILOBa(Oil)2非電解質(zhì)C2H50HZnH2OSO3A.AB.BC.CD.D.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121kJ。且氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,水蒸氣中1molH-0鍵形成時放出熱量463kJ,則氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時吸收熱量為()A.496kJB.248kJC.738kJD.932kJ高澧'高■.在一定條件下，反應(yīng)附+3H2、2NHs在1L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)附的物質(zhì)的量由2mol減少到0.8mol,則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為A.1.2mol,L1,min1B.1.Omol,L1?min1C.0.6mol,L1?min1.D.0.4mol,L1?min1.債和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe(氣)+2Fz(氣)合XeF“(氣)△H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A,加壓B.減壓C.升溫D.降溫.下列說法中正確的是A.焰變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.反應(yīng)放熱時，△HX)；反應(yīng)吸熱時，△*()C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰與生成物的總?cè)垡欢ú煌珼.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焙總是高于生成物的總焰24.某溫度下，恒壓裝置中N2(g)+3L(g)^^2NHa(g) △H=-92.4kJ?mol,。N?的平衡轉(zhuǎn)化率(。)與體系總壓強(P).的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)<K(B)B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，充入He氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D.將Imol氮氣、3moi氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ25.下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不思頤的是()A.濃度均為0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H')+c(HF)=2c(OH)+c(F)B.錢根離子濃度均為0.1mol/L的①NH.Q1、②NH,Al($0跖、③NH,HCO：'三種溶液的濃度：③》①C.常溫下,pH=5的NaHSOs溶液中，水電離出的c(H*)=l.0X10*m液中D.0.1mol/L的Na2cOs溶液中：2c(Na)=c(CO.,2-)+c(HCO：＜)+c(H2C03)第II卷(非選擇題)二、綜合題.利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO(s)+C02(g)=2FeiO4(s)+C(s)AH=-76.OkJ?mol上述反應(yīng)中每生成ImolFe；＜Ot,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2HQ(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO?和壓，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO?0.2mol」T,H20.8mol?L'',CH。8moiI-,H201.6mol?L''.則CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)仁.200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的AH(填'或"V")0..現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2c②銅③氯化氫④CO?⑤NallSO,⑥Ba(011)2⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物屬于該類的物質(zhì)————(2)上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：n+oir—ii2o,寫出其中一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式.(3)物質(zhì)⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為：..甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、COz和比)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①C0(g)+2Hz(g)ntCH30H(g)AHi@C02(g)+3H2(g)CH:)OH(g)+H2O(g)AH=-58kj/mol③C02(g)+HKg)ntCO(g)+H2O(g)AH=+41kj/mol回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能，數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-Hc-oc生0H-0C-HE/(kJ?mol*)4363431076465X則x=.(2)若將ImolCOZ和2moiL充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH2H的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KKu(填“>”或“=”或"V”)；②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a.容器中壓強不變b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c.(H2)=3rm(CHbOH)d.2個C=0斷裂的同時有6個H—H斷裂③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，見的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO?表示的平均反應(yīng)速率為,該溫度下的平衡常數(shù)為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。a.縮小反應(yīng)容器的容積b.使用合適的催化劑c.充入Hed.按原比例再充入CO2和例(3)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是,陽極電極反應(yīng)為o29.近期發(fā)現(xiàn)，H.S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的熱穩(wěn)定性強于亞硫酸C.同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH為前者大于后者I).氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

11熱化學(xué)破碗循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)（D ;111H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+lo2(g)=327kJmor':/I11SO2(g)+I1(s)+2HIO(1)=2HI(aq)+H,SO4(aq)、A/f2=-151kJ-mor,；12HI(aq)=H2(g)+I2(s)AH,=110kJmof1iH,S(g)+HjSOXaq)=S(s)+SO式g)+2H2O(1)=61kJmor'熱化學(xué)硫碘循環(huán)破化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、磕黃系統(tǒng)（II） ,通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為—敏.尤拿的化Q價（填離子符號）。②BfA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號表示）。，敏.尤拿的化Q價（填離子符號）。②BfA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號表示）。30.連二亞硫酸鈉（NaSO,）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有S02,NO等制取），同時還可得到NH,NOa產(chǎn)品，工藝流程圖如下（Ce為錦元素）：請回答下列問題：（1）裝置I中可生成NaHSOs。常溫下NaHSO-溶液呈酸性的原因是。⑵裝置II中酸性條件下，NO被Ce"氧化為N0：,時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（3）裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為。若裝置IV中N0；的濃度為11.5g?L要使1dm一定條件，在水溶液中1一定條件，在水溶液中1molCl，C101（x=l,2,3,4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。溶液中的NOJ完全轉(zhuǎn)化為NH.N03,至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0,Lo（4）Na2s2O,在空.氣中容易被氧化，其反應(yīng)方程式可能為：@2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；@Na2S204+02+H20=NaHS03+NaHSO（。請設(shè)計實驗證明氧化時一定有反應(yīng)②發(fā)生—(5)S0z一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖:二二<<—OKHX))質(zhì)子的流動方向為(“從A到B”或“從B到A”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為參考答案1.C2,A3.B4.A5.D6.C7.C8.A9.DIO.All.C12.B13.C14.C15.B16.A17.B18.D19.A20.A21.A22.A23.C24.B25.D(1)280%；25；<(1)①?⑤⑥⑩；①⑤⑩；④；⑦⑧⑨Ba(OH)2+2HC1—BaCl2+2H2002+4I-+2H20—2L+40H-(1)413>；ac；0.06mol/(L,min)；450；ad(3)甲醇(CH3OH)；2Al-6e+3H2O=A12O3+6H-￡BDH20(l)=H2(g)+202(g) △片+286kj/molH2S(g)=H2(g)+S(s) △氏+20kj/mol系統(tǒng)(II)C10r3CIO(aq)==C103-(aq)+2C「(aq) △於T17KJ?小0廠'HSQ,在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSOsf-SOJ+IT,用0矛—H2so3+0H,由于HSO：；的電離程度大于水解程度，故溶液中的c(H,')>c(OH),溶液呈酸性1:32HS03+2e+2H'=S20/+2H202.8取少量固體溶于水中，加人BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②從A到BSOz-2e+2H20=S0J+4H*2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol?L的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.①點所示溶液中只存在HC10的電離平衡B.①到②水的電離程度逐漸減小C.I能在②點所示溶液中存在D.②點所示溶液中：c(Na')=c(Cr)+c(C10~)【答案】D【解析】【詳解】A.①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯誤；B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C.②點時溶液存在C1CX,具有強氧化性，可氧化「，「不能大量存在，C錯誤；D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CD+c(CIO)+c(OH),所以c(Na+)=c(CD+c(CIO),D正確；答案選D?！军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入O.lmoHJ的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為CI2+H2OWHCI+HCIO、HCl+NaOH=NaCl+H2OHC10+Na0H=NaC10+H20,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(c「)=c(cio)+c(HCIO),為易錯點。2.下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2。+。2+4e-=40HD.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A項錯誤；B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2。+02+4日=40口，C項正確；D.此保護方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；答案選A。3.尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e--*CO2+N2+6H\則B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液C.H,從甲電極附近向乙電極附近遷移D.每2moiCh理論上可凈化ImolCO(NH2)2【答案】C【解析】【詳解】A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H+,甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯誤；B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH溶液，B錯誤；C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H，從甲電極(負(fù)極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO?理論上可凈化2moicO(NH2)2，貝12moiGJ2理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。答案選C。4.實驗室用NH4CI、鹽酸、NaClOz為原料制備C102的過程如下圖所示，下列說法不正確的是NH4cl溶液一NH4cl溶液一H2A.X中大量存在的陰離子有cr和OHB.NCI3的鍵角比CH4的鍵角大C.NaC102變成C102發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3moic1。2至少需要0.5molNH4cl【答案】B【解析】【分析】電解由制備流程可知，氯化鉉與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4C1+2HC1—3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、NaCl,以此來解答?！驹斀狻緼.NaCICh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有氏0參加，所以反應(yīng)方程式為6NaC102+NC13+3H20=6C102T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有C1和OH,故A正確；B.N原子、C原子均為sp3雜化，NC13分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH’的鍵角，故B錯誤；C.NaClCh變成C102,NaClCh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；電解D.由反應(yīng)NHQ+2HC1 3H2T+NCI3、6NaC102+NCb+3H20=6C102T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取3moic1。2至少需要0.5molNH4Cl,故D正確；故選:Bo【點睛】孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。5.下列操作或原理正確的是（）A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值B.裝Na2co3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中【答案】C【解析】【分析】A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?！驹斀狻緼.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯誤；C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故c正確；D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；故選：Co【點睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項，易錯點A,注意氯水的漂白性。6.某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實驗(部分夾持裝置已省略)，下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色S02具有還原性C試官3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp(ZnS)太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSCh溶液堿性小于NaOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成S02,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高銃酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3S1+2H2O,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據(jù)此分析解答。【詳解】A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍(lán)色的，A選項錯誤；B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項正確。C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3S1+2H2O,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項錯誤；D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚麟溶液就會褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；答案選B。【點睛】A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。7.下列有關(guān)說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明磯溶于水可水解生成A1(OH)3膠體，因此可以用明磯對自來水進(jìn)行殺菌消毒；③可用蒸儲法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化；④從海帶中提取碘只需用到蒸儲水、七。2溶液和四氯化碳三種試劑；⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2,淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤【答案】D【解析】①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明磯溶于水電離出aF+,A/水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明磯用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒，②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為：海帶第海帶灰嚼以含「的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入H%I加。加取的加取的CC14溶液蒸儲/2,需要用到蒸儲水、山。2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正確；⑥，Na20-CaO6Si02屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；正確的有③⑤，答案選D。8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料【答案】B【解析】【分析】【詳解】.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項是B。.設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是12gNaHSO4晶體中SCV-數(shù)目為O.INa2.0gD2。中含有的中子數(shù)為Na2.24LCb與足量Na2s。3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4Na【答案】B【解析】【詳解】A.NaHSCU晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO43，A項錯誤；2.0gB.2.0gD2。的物質(zhì)的量為其中含有的中子數(shù)為0.1molx(lx2+8)xNa=20g/molNa，B項正確；C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選B?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)Na相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。10.拉曼光譜證實，A1O2一在水中轉(zhuǎn)化為[A1(OH)4「。將一定量的Na2cCh、NaAlCh固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CO32,HCO3，[Al(OH)4]->aF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A.CO32-.HCO3一和[A1(OH)4「在水溶液中可大量共存B.d線表示的反應(yīng)為：[A1(OH)4]+H+=A1(OH)3I+H2OC.原固體混合物中CO32一與AIO2一的物質(zhì)的量之比為1：1V|=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol【答案】C【解析】【分析】將一定量的Na2cCh、NaAlCh固體混合物溶于適量水中，AlCh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na.外溶液中主要存在C03〉、［A1(OH)4「；由于酸性：H2CO3>HCO3->A1(OH)3，則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3'>HCO3-,向溶液中逐滴加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3，因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)3H-H2O,則［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也為0.05mol；接下來CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3，b線代表CCV-減少，c線代表HCO3-增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3-,可計算出n(CO32-)=n(HCO3-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H20),最后A1(OH)3與IT反應(yīng)生成A13+,d線代表H83-減少，e線代表A產(chǎn)增多?！驹斀狻緼.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：hco3-+［A1(OH)4］-=CO32+A1(OH)31+H2O,HCO3一和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；d線代表HC03-減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H+=CO2t+H2O,B項錯誤；a線代表［A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2。，b線代表CC^與H+反應(yīng)：CO32+H+=HCO3",由圖象知兩個反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO32-與［A1(OH)4］的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CeV一與A102的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；d線代表HC03-與H+的反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2T+H2O,n(HC03-)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=A13++3H2O,A1(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=V1+150mL=300mL；M點生成的是HCO3-而非CO2,D項錯誤；答案選C?！军c睛】在判斷HCO3-、A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HC03-先與丁反應(yīng)，生成的H2c。3(分解為C02和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的A「+會與溶液中現(xiàn)存的HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為A1(OH)3和H2co3(分解為C02和H,0),實際效果還是HC03-先轉(zhuǎn)化為H2CO3,因此判斷HCO3「先與H+反應(yīng)。11.已知錢GiGa)和漠(35B1O是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A.原子半徑:Br>Ga>Cl〉A(chǔ)l B.保元素為第四周期第IVA元素7935Br與'Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HC104>HBrC)4【答案】D【解析】【詳解】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga〉Br〉A(chǔ)l〉CL選項A錯誤；B、線元素為第四周期第mA元素，選項B錯誤；C、7935Br與%5Br都是溟元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3〉A(chǔ)l(OH)3,非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高澳酸，選項D正確；答案選D。12.下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不氐卿的是A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根……”，這里的“黃芽”是指硫B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實驗中的過濾C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2soQ的記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D.《本草圖經(jīng)》在綠帆項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”【答案】D【解析】【詳解】A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；C.鑒別硝石（KN?！焙蜆阆∟a2so灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；FeSO4-7H2。電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯誤；答案選D。13.下列關(guān)于糖類的說法正確的是A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是單糖D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖【答案】B【解析】【分析】【詳解】A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。14.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol-L」NaHC204溶液中滴加0.01moll"NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()V[NaOH(aq)]=0時，c(H+)=lxlO_2moiL-1V[NaOH(aq)]<10mL時，不可能存在GNa+AZcCzCUb+aHCzO/)V[NaOH(aq)]=10mL時,c(H+)=lxW7mol-LlV[NaOH(aq)]>10mL時，c(Na+)>c(C2O42')>c(HC2O4)【答案】D【解析】【詳解】A.因為草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC204溶液中c(H+)<lxlO-2mol/L,A項錯誤；B.NaHC2(D4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHCzCU溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH%q<10mL時，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),B項錯誤；C.當(dāng)V(NaOH%q=10mL時，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,CzCV-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<lxl(y7moi小，C項錯誤；D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時，所得溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4和NaOH,C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-,水解是微弱的且NaOH電離的OH抑制C2CV-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4),D項正確；答案選D。15.工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘，u(CO)=0.075mol/L-minD.增大壓強，平衡正向移動，K不變【答案】B【解析】【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25moi/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2#CH3OH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,故A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；C.反應(yīng)至10分鐘，u(CO)=0［乎。1/L=o.075mol/(L?min),故C正確；lOminD.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。實驗(20℃)現(xiàn)象1.過址銅粉、2inL0.5iuoI/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色),溶液變?yōu)樗{(lán)色11.過敢鐵粉、2uiL0.5niol/LHNO,6mL無色氣體(經(jīng)檢測為溶液幾乎無色I(xiàn)中的無色氣體是oII中生成田的離子方程式是o(3)研究n中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H*的氧化性大于NO；,所以NO；沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和n證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是0②乙同學(xué)通過分析，推測出NO］也能被還原，依據(jù)是,進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有NH；,其實驗操作是0(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有;試推測還可能有哪些因素影響(列舉1條)。【答案】NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2T硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出NO；中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取H中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】【分析】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)II中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則I溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，鉉根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)II中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H"===Fe2++H2t；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則I溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；

②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO；中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，鐵根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17.化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：yCH1yCH1CH2OCH2CH,CH,『CHZo(1)B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B的反應(yīng)類型是o(2)C中含氧官能團的名稱是；C1CH2coOH的名稱(系統(tǒng)命名)是(3)DtE所需的試劑和條件是(4)F—G的化學(xué)方程式是(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是.(無機試劑任選)。(6).(無機試劑任選)。IIItHKrizVrii【答案】氐’‘凡加成反應(yīng)微鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱O()C)/\CHi1CHAH.OH浮一 三上三()o?- ??CICHCXHtCHa5\/HCICHCHj【解析】【分析】B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：()'H：,B與HC1、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：C1CH20cH2cH3；間二甲苯與濃硝

,CH3酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為Q-NOi,在Fe、酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為CH；CH?還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：NH】，F(xiàn)與C1CH2co0H在POCb條件下發(fā)生取代反*'H,*'H,￡CH.尸HZ()CH.應(yīng)產(chǎn)生G：C,XH-CCH.(I,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生G：CH,()【詳解】A. ch3根據(jù)上述分析可知B是:：氏，f是Q-NH"\h, CH；

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：氏：:"，A-B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；\/(2)C結(jié)構(gòu)簡式為C1CH20cH2cH3；其中含氧官能團的名稱是醒鍵；C1CH2co0H可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸嗨混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為Q-NCh,則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃CHs硫酸、加熱；

(4)F與ClCH2C00H在POC13條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)—G的化學(xué)方程式是本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。CH3(5)E為①■NO2,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是ECH3(5)E為①■NO2,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種CH；同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個一COOH、1個一NH2，和1個_%_，I的結(jié)構(gòu)簡式是(6)CH3cH20H在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3cH0,3個分子的乙醛發(fā)生加()

/\成反應(yīng)產(chǎn)生<)<>\ZCHICHjOZ\(Hj-CHaHF*A<>與乙醇在HC1存在時反應(yīng)產(chǎn)生\/OiICH,ICICIKK'HzCHi，故由乙醇制備,,?口的合成路線為:

(1111(Xrii()/\CHj-IJ<>()

\/VHCHCH>CH4)H| CICHCXHtCH,HCI四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）18.工業(yè)上以軟鋅礦（主要成分為MnCh，另含有少量FeCCh、A12O3,SiCh）為原料制取金屬鎰的工藝流程如下：軟鉆礦硫硫酸FeSO,NafOi浸渣濾渣軟鉆礦硫硫酸FeSO,NafOi浸渣濾渣inh4hco3稀硫酸注液2 CO,⑴寫出“浸渣”中主要成分的用途（寫出兩條）。（2）濾渣1的主要成分是（用化學(xué)式表示）（3）經(jīng)檢測“浸取液”中無Fe2+,“浸取”時MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）寫出“沉鑄”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（5）將“酸容，后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應(yīng)采用（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陽極的電極反應(yīng)式為o（6）為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中鋁元素的含量，設(shè)計以下方案。①將ag濾渣處理成xmL溶液。②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+、Al3+的濃度之和為ymmoLL1o③另取少量①中溶液將Fe3+用鹽酸羥胺（在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cr）還原為Fe2+,離子方程式為；④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0400（吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示）。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的表達(dá)式表示）?！敬鸢浮恐圃觳Ａ?、光導(dǎo)纖維；A1(OH)3； MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;Mn2++2HCO3=MnCO3I+H2O+CO2t；陰；2H2O-4e=4H++O2t；2Fe3++2NH3OH+=2Fe2++4H++N2f+2H2O； -0.04)xl0：x100%。m【解析】【分析】軟鎰礦制取金屬錦的工藝流程圖，結(jié)合軟鎰礦的成分及性質(zhì)、加入的物質(zhì)，判斷浸取、除雜、沉鎰、酸溶、電解等步驟發(fā)生的反應(yīng)，可確定“浸渣”中主要成分為二氧化硅；根據(jù)吸光度與Fe?+的濃度關(guān)系圖，確定吸光度為0.400時的c(Fe2+),再結(jié)合EDTA滴定，測得結(jié)果確定c(A「+),從而求出樣品中m(Al)及Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣艑懗觥敖敝兄饕煞譃槎趸瑁杂猛緸橹圃觳Ａ?、光導(dǎo)纖維；(2)浸取液中含有A產(chǎn)，加入碳酸鈉，碳酸根和鋁離子發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以濾渣1的主要成分是A1(OH)3；⑶經(jīng)檢測“浸取液”中無Fe2+,則在“浸取”過程中Fe3+與MnO2發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2。；(4)濾液1中主要含有硫酸鎰，加入碳酸氫鍍，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCCX=MnCO3I+H2O+CO2t；⑸酸溶后的溶液中含有MnSO4，左側(cè)是陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2t；右側(cè)是陰極，電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn,為維持交換膜兩側(cè)電解質(zhì)溶液電荷守恒，且使電解生成Mn的反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，SO4?一需要透過交換膜向左例移動，故交換膜是陰離子交換膜；(6)③鹽酸羥胺在溶液中可完全電離出？4氐011+與C1',將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+,NH.OH被氧化生成N2,離子方程式為2Fe3++2NH3OH+=2Fe2++4H++N2f+2H2O；④由題圖乙可知，吸光度為0400時，溶液中c(Fe2+)=0.040mmol?L",用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測得溶液中Fe3+、A產(chǎn)的濃度之和為bmmol?L”,則有c(AF+)=(b-0.04)mmol,L-1=(b-0.04)x10-3mol,L1,樣品中Al元素的質(zhì)量m(Al)=(b-0.04)x10-3mol?f1x27g/mol=27a(b-0.04)x1Q-10g,故樣品中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27^-0.04)x10-xi0Q%o本題考查以軟鋅礦為原料制取金屬銃的化學(xué)工藝流程問題，考查了化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解原理、定量實驗及分析等問題，考查了學(xué)生的綜合分析能力、解決實際問題的能力，試題難度中等，大部分考生可得分。(2)第(6)小題易錯的原因有:①題目提供定量分析操作及數(shù)據(jù)較多，對信息獲取及應(yīng)用能力要求高;②不能建立c(Fe2+)與c(A嚴(yán))之間的聯(lián)系，不能結(jié)合配成溶液的體積計算出產(chǎn)品中m(AI)。19.化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：KCHzBrR需一RCH=CHR2生瑞件?丁:'回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為；E中官能團的名稱為o(2)C—D的反應(yīng)類型為o(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式 o(4)由F生成M所需的試劑和條件為0(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是(任寫一種)。(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳。(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備邛羋的合成路線。 0CHiCH?【答案】鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳雙鍵、竣基取代反應(yīng)CH：Br nohh-O尸：《｛cooH+2NaOH入。..?,s..+NaBr+H2ONaOH的乙醇溶液、加熱6CHJHCOO—CH：Br、HCOOCHj—^^-BrCH：=CH：CH：=CH：―>B?r-??化M/ACHEW91cH0-?：??I MfLMr raCHiCHCHCHia-[CII-CH5,&Jhs【解析】【分析】A分子式是C7H8，則A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是^^YH3,A與CO在AlCh/HCl存在條CHj件下發(fā)生反應(yīng)生成B,B分子式是C8H8。，B與O2反應(yīng)生成的C是dyCOOH,c分子式是C8H8。子式是C8H8。2,兩種物質(zhì)分子式相差一個O原子，可逆推B是CH：CHO,C發(fā)生甲CH2Br基上的取代反應(yīng)生成的D為!..COOII,根據(jù)已知，D與HCHO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的E為:/COOHCH=CH2，E應(yīng)生成的E為:/COOHCH=CH2，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中第二步反應(yīng)生成的F【詳解】，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的M為根據(jù)上述分析可知：A根據(jù)上述分析可知：A是0YH3,CH3 COOHB是CHO,E是《尹口文氐，F(xiàn)是(1)B結(jié)構(gòu)簡式是CHO,名稱為鄰甲基苯甲醛或2-(1)B結(jié)構(gòu)簡式是CHO,名稱為鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是「COOH^-^-CH=CH2'含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、竣基;CHj CH：Br⑵C是,人『COOH,D是」.「8011,是甲基上的一個H原子被Br原子取代，故C-D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；CH：Br(3)D是」—COOH,D與氫氧化鈉水溶液共熱，Br原子被-OH取代，-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生-COONa,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑷F是&CWH+2NaOHNa°^H2°?(Jj-coon.,+NaBr+H2O⑷F是,分子中含有I原子，由于I原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以F可以與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和的碳碳雙鍵，得到物質(zhì)M： 故由F生成M所需的試劑和條件為NaOH的乙醇溶液、加熱；CHzBr(5)D是!,COOH.X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-,由于X中含有2個0原子，可確定X可能含有兩個取代基分別是HCOO-、-CEkBr或HCOOCH2-、-Br,兩個官能團在苯環(huán)上的位置有鄰位、間位、對位三種不同的位置，因此D的同分異構(gòu)體X可能的種類數(shù)目為2x3=6種；其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是或HLXKH： Hr;(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳；F的結(jié)構(gòu)簡式是CH：I CHJ,b，其中含有的手性碳原子用星號(*)標(biāo)出為：(7)CH2=CH2與HBr在催化劑存在條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3cH2Br,根據(jù)題給已知，CH3CH2Br與CHjCHO反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生故以乙烯和乙醛為原料制備的合成路線為.■恰xCHjCHiBr，吃"%CH)CH=CHCH)-fCH-CH3j?！?屁小 M (Sih8Hs0本題考查有機物推斷和合成，明確官能團及其性質(zhì)的關(guān)系、常見反應(yīng)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，要根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意題干信息的靈活利用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及綜合運用能力，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，要注意能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的可能是含有醛基，也可能是含有甲酸形成的酯基HCOO-,可根據(jù)物質(zhì)分子中含有的0原子數(shù)目分析判斷。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO?和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（）A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】【分析】【詳解】有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,則煌基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的炫基是C6H”一，則該物質(zhì)是〈［1—COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。2.新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞碉），電池總反應(yīng)為：2Li?。ǎ簢Ｏx上（）：,下列說法不正確的是（）A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2C.充電時Li電極與電源的負(fù)極相連D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)【答案】A【解析】【分析】

這是二次電池，放電時Li是負(fù)極，充電時Li是陰極；【詳解】A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li,A錯誤；B.放電時正極為還原反應(yīng)，得電子化合價降低，反應(yīng)式為2口++。2+28=口2。2,B正確；C.充電時Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A。【點睛】關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動。3.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）導(dǎo)震A.B.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH-A.B.C.金屬棒C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X【答案】B【解析】【分析】【詳解】D.A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)。2+2比0+4片=40H',鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤，故A錯誤;B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=40H',故B正確；C.金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，否則它會直接與水反應(yīng)，故c錯誤；D.外接直流電源保護鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。4.在飽和食鹽水中滴加酚酗溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）A.負(fù)極區(qū)先變紅 B.陽極區(qū)先變紅C.陰極有無色氣體放出 D.正極有黃綠色氣體放出【答案】C【解析】【分析】電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2CF-2e-=Cl2f;陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2t+2OH-,據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+20H，則酚獻(xiàn)溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+20H,則酚酗溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+20H,有無色氣體放出，C項正確；D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；答案選c。5.常壓下皴基化法精煉鍥的原理為：Ni(s)+4CO(g)5^Ni(CO)4(g)o230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl()-5。已知：Ni(C0)4的沸點為42.2C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎮(zhèn)與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純鍥。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50CC.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4V生成(CO)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；B.50C時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；C.230C時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/正=1/(2x105)=5x10、可知分解率較圖，故C錯誤；D.平衡時，應(yīng)該是4V生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯誤；正確答案：BB-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子濱發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種【答案】C【解析】【分析】【詳解】J?因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示IM②；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成為時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。7.用化學(xué)用語表示2co2+2Na2O2===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：卷）》,C.C02的結(jié)構(gòu)式：0—C—0 D.Na2（）2的電子式：NaooNa【答案】B【解析】【詳解】A.中子數(shù)為6的碳原子：工犯，A項錯誤；B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項正確；C.C02分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：0=C=0,C項錯誤；D.NazOz為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：Na'[：0：0：]""Na*>D項錯誤;答案選B。【點睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中玄元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）o8.下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是A.煤的干儲B.煤的氣化 C.石油分偏 D.重油裂解【答案】C【解析】【詳解】A.煤干儲可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯誤；.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤；C.石油的分儲是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故c正確；D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯誤.故選：Co.化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D.用熱的純堿溶液和直儲汽油去油污原理不同【答案】B【解析】【詳解】A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護了細(xì)菌，故B錯誤；C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故c正確；D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直儲汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：Bo10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3:。下列說法正確的是（）4A.簡單離子半徑：Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸X+與丫2?-結(jié)合形成的化合物是離子晶體Z的最高價氧化物的水化物是中強堿【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式，X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的：，Y為。元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在。元素和A1元素之4間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素，Y為0元素，Z為Mg元素，M為A1元素；Y為0元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y〉Z>M,故A錯誤；Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；X為H元素，Y為0元素，X+與丫2?-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。.已知:S032-+I2+H20===S042-+2H++2I-,某溶液中可能含有「、NH.,\Cu"sor,向該無色溶液中加入少量漠水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）A.肯定不含廠B.肯定不含NH；C.可能含有S（v-D.可能含有「【答案】D

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-o其溶液呈無色，則Cd+一定不存在，由于S03?-還原性強，首先被班2氧化成SOM，若Br2過量會繼續(xù)氧化廠生成I2,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定S03?—一定存在，「可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH；,則NH；一定存在。故D正確。.已知：①。+HNO3崇裊（Q^NOa+HzOAH<0；②硝基苯沸點210.9℃,蒸儲時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）【答案】C【答案】C【解析】【詳解】A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯誤；B.反應(yīng)在50℃?60C下進(jìn)行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B