湖北省鄂北六校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

宜城一中棗陽一中曾都一中襄州一中南漳一中河口一中2021-2022學(xué)年下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：2022年4月13日下午試卷滿分：100分注意事項：1.考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上，粘貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡-并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16C1-35.5Bi-209Ag-108I卷(共45分)一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中不能有效促進碳中和的是A.推動氫氧燃料汽車代替燃油汽車B.利用可燃冰代替現(xiàn)有化石能源C.擴大水力發(fā)電規(guī)模代替火力發(fā)電D.研發(fā)二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)2.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示，單位為KJ/mol)，下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4......7401500770010500......A.短周期元素R的最高正價為+1價B.R元素的原子最外層共有4個電子C.R元素位于元素周期表中第IIA族D.R元素基態(tài)原子的價電子排布式為2s23.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是A.鉍元素的質(zhì)量數(shù)是209.0B.鉍原子有83個能量不相同的電子C.鉍原子6p能級有一對成對電子D.鉍原子的價層電子排布是6s26p34.下列關(guān)于共價鍵的描述錯誤的是A.鍵長：O—H<N—H<C—HB.C2H4中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵C.分子中的鍵角：NH3<CH4D.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵5.已知S2Cl2結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于S2Cl2的說法正確的是A.S2C12是非極性分子B.沸點：S2Cl2<S2Br2C.S與Cl間的共用電子對偏離ClD.S2Cl2分子只含非極性鍵6.某立方晶系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為a3×10-36cm3B.晶胞中K和Sb原子數(shù)之比為1：3.C.Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為12D.K和Sb之間的最短距離為0.5apm7.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電。加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.Cl-和NH3均與Pt4+形成配位鍵B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.該配合物中中心原子的配位數(shù)為4D.該配合物的配體只有NH38.CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應(yīng)：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2(慢)，第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2(快)。相對能量與反應(yīng)歷程如下圖，下列說法正確的是A.整個反應(yīng)中有極性鍵的斷裂和生成B.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定C.第一步為吸熱反應(yīng)D.FeO*也是該反應(yīng)的催化劑9.實驗表明，反應(yīng)NO2+CONO+CO2的速率與濃度關(guān)系為v=kc(NO2)，其中k為速率常數(shù)，恒溫時k是定值。下列說法正確的是A.增大c(CO)，反應(yīng)速率明顯加快B.恒壓時，充入稀有氣體該反應(yīng)速率減慢C.升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)不變D.將產(chǎn)物從體系中分離出去平衡逆向移動10.有一化學(xué)反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：m+n>p+qB.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：m+n<p+qC.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)：n>p+qD.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：n<p+q11.下列說法正確的是A.常溫下當(dāng)水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1時，此溶液的pH可能為1B.常溫下將1mL1×10-6mol·L-1的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在溫度為100°C時，若水的離子積常數(shù)Kw為10-12，則pH=6的純水呈酸性D.將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A.若按②①順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋鞡.若按①③順序?qū)嶒?，看不到黑色沉淀C.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶D.實驗①白色沉淀是難溶于水的AgCl13.新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列有關(guān)說法中正確的是A.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OB.電極B為負極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率C.燃料電池每消耗3molH2O2，理論上通過電路中的電子數(shù)為6NAD.燃料電池在放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移14.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進的方法和手段來測定有機物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.通過李比希元素分析儀可以確定有機物的分子式B.對乙醇和二甲醚進行質(zhì)譜分析，質(zhì)譜圖完全相同C.利用紅外光譜儀無法區(qū)分丁烯和環(huán)丁烷兩種烴D.X射線衍射圖經(jīng)過計算可獲得鍵長和鍵角等數(shù)據(jù)15.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，混合溶液的溫度與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點：2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.醋酸的電離常數(shù)：c點=a點C.b點：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1D.b點的水的電離程度最大II卷(共55分)二、非選擇題(共4大題，共55分)16.(13分)(1)①下列分子中，與乙醇互為同系物的是______(填字母)。A.C6H5OHB.CH3OHC.CH3CH2OCH3D.HOCH2CH2CH3②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的核磁共振氫譜有_____組峰，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。(2)有機物C常用于食品行業(yè)。已知18.0gC在足量O2中充分燃燒，將所得的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重10.8g和26.4g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。①C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是_____，則C的分子式是_。②C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2，則C一定含有的官能團名稱是__。③C與D互為有相同官能團的同分異構(gòu)體。D的核磁共振氫譜有4組峰，，峰面積之比是1：1：2：2，，則D的結(jié)構(gòu)簡式是_。④0.5molC與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準狀況下的體積是_L。17.(14分)氮、磷、砷(As)均為第VA族元素。回答下列問題：(1)元素周期表中，As是____區(qū)元素，基態(tài)As的價電子排布式為_____。與P同周期且第一電離能大于磷元素的有_______(寫元素符號)。(2)隔夜的葉菜類熟菜不能食用，原因是其中的部分NO3-在硝酸還原酶作用下轉(zhuǎn)化為致癌的亞硝酸根離子NO2-。硝酸根離子NO3-中N原子的雜化方式為雜化，O3與NO2-空間結(jié)構(gòu)類似，O3分子的空間構(gòu)型為_。(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，HCN中σ鍵和π鍵個數(shù)比為_。(4)立方氮化硼(BN)質(zhì)地非常堅硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質(zhì)勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球為B原子)：BN晶體中N原子的配位數(shù)是_。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長a=pm(用含p和NA的最簡式表示)。18.(14分)回答下列問題：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：。(2)利用甲烷的還原性，可以對大氣中的氮氧化合物進行處理。已知一定條件下：①4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)△H1=-293kJ·mol-l②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=__kJ·mol-1，該反應(yīng)能在____下自發(fā)進行。(選填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)(3)①恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，若反應(yīng)前只充10molCO和xmolH2S，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，則x=_mol②恒溫恒容時，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)達平衡狀態(tài)的是___(填字母)A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時消耗nmolCO2B.c(CO)不隨時間改變C.CO2的體積分數(shù)不變D.Fe的濃度不變(4)某種新工藝裝置是氯堿工業(yè)裝置和另一種電化學(xué)裝置組合而成，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。圖中物質(zhì)Y的電子式______，圖中b%__a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO2的空氣一極的電極反應(yīng)式為。19.(14分)亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度，進行如下實驗(夾持裝置略去)：查閱資料：①亞硝酰氯的熔點為-64.5°C、沸點為-5.5°C，氣態(tài)時呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色。②亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請回答下列問題：I.Cl2的制備：舍勒制備氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。(1)該反應(yīng)中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其導(dǎo)管連接順序為a→_____→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號)。II.亞硝酰氯的制備。實驗室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(冰鹽水的溫度一般在-20~-10°C)：(3)組裝好實驗裝置后應(yīng)先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在裝置Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為。III.亞硝酰氯純度的測定：將所得亞硝酰氯產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)(4)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準溶液后，出現(xiàn)_且半分鐘內(nèi)不消失，即達到滴定終點。(5)亞硝酰氯(NOCl)與水反應(yīng)的離子方程式為__，亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為_。宜城一中棗陽一中曾都一中襄州一中南漳一中河口一中2021-2022學(xué)年下學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)1-5BCDDB6-10CAABC11-15ABCDD二非選擇題(4大題，共55分)16(13分)(每空2分，標(biāo)注除外)(1)①BD(1個1分，有錯0分)②1(1分)CH3CHBr2(2)①90(1分)C3H6O3②羧基(1分)③HOCH2CH2COOH④11.217(14分)(每空2分，標(biāo)注除外)(1)p(1分)4s24p3(1分)Cl和Ar(1個1分，有錯0分)(2)sp2V形或角形(3)1：1(4)418(14分)(每空2分，標(biāo)注除外)(1)H2SO4