高中化學人教版高中選修化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡影響化學反應速率的因素_第1頁
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文檔簡介

升高溫度部分普通分子變?yōu)?/p>

分子活化分子百分數(shù)

，分子運動速率

，單位體積內活化分子數(shù)目

，有效碰撞幾率

，化學反應速率

，

加入催化劑

降低部分普通分子變?yōu)?/p>

，

反應物濃度增大單位體積內分子總數(shù)

，

增加增加增大加快加快活化提高活化能活化分子活動一2、用碰撞理論解釋濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響活動二實驗研究變量控制活動二實驗目的：探究溫度對KI氧化速率的影響實驗原理：2H2SO4+4KI+O2=2I2+2H2O+K2SO44H++4I-+O2=2I2+2H2O

(用淀粉檢驗）

可供選擇的藥品有:1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4

溶液、淀粉溶液、熱水、冰水實驗用品：燒杯、試管、量筒、試管架、溫度計

活動二

實驗分工及要求一、實驗分工

1，2號同學——取KI溶液（2組）

3，4號同學——取H2SO4

溶液（2組）

5，6號同學——取淀粉溶液（2組）

水浴2min后，7，8號同學按照本組方案混合試劑，其余同學觀察現(xiàn)象并記錄。活動二

實驗分工及要求二、實驗要求1、各組自主完成實驗2、實驗過程中注意安全！小心燙傷或凍傷！3、實驗完成后填寫學案上的實驗報告單活動二科學探究【思考交流】1、本實驗中的（自）變量有哪些？4H++4I-+O2=2I2+2H2O活動二【思考交流】2、不同的試劑加入順序對實驗結果有何影響？試劑的可能加入順序：①KI溶液→H2SO4溶液→淀粉溶液②H2SO4溶液→KI溶液→淀粉溶液③KI溶液→淀粉溶液→H2SO4溶液

④H2SO4溶液→淀粉溶液→KI溶液⑤淀粉溶液→KI溶液→H2SO4溶液⑥淀粉溶液→H2SO4溶液→KI溶液4H++4I-+O2=2I2+2H2O活動三實驗研究【實驗目的】尋找FeCl3、CuSO4溶液中對H2O2分解起催化作用的微?？晒┻x擇的藥品有:5%H2O2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.2mol/LCuSO4溶液、0.3mol/LNaCl溶液、0.1mol/LNa2SO4溶液、蒸餾水1mL0.1mol/LFeCl3溶液1mL0.1mol/LCuSO4溶液1mL0.3mol/LNaCl溶液1mL0.1mol/LNa2SO4溶液2mL5%H2O21mL蒸餾水①②③④⑤2mL5%H2O22mL5%H2O22mL5%H2O22mL5%H2O2①②③④⑤A組B組【實驗操作】活動三【實驗現(xiàn)象】加入試劑FeCl3CuSO4NaClNa2SO4蒸餾水有無氣泡氣泡產(chǎn)生的快慢有有無無無快慢【實驗結論】1、Na+、Cl-、SO42-對H2O2分解

（有/無）催化作用2、對H2O2分解起催化作用的微粒有

(填離子符號）且催化效果較強的是

(填離子符號）

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