高中化學人教版化學物質(zhì)及其變化氧化還原反應第一課時全國一等獎

觀看視頻找出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？C

+2CuO===CO2

↑+2Cu高溫C

+H2O====CO+H2高溫H2+CuO====H2O+Cu氧化反應+200+1還原反應還原反應+100+2+200+4氧化反應氧化反應還原反應思考·

交流，化合價升高，化合價降低判斷下列反應是否為氧化還原反應？，化合價升高，化合價降低，化合價升高，化合價降低從化合價角度分析氧化還原反應氧化反應還原反應氧化還原反應：化學反應凡是有元素化合價升降的化學反應元素化合價不發(fā)生變化的化學反應非氧化還原反應：(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)下列反應屬于氧化還原反應的是

A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OD、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OE、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4

↓+2H2O

F、NH4NO3===N2O↑+2H2O△△△答案：A、C、F

課堂練習△表觀特征有得失氧的反應有化合價升降的反應

？氧化還原反應請同學閱讀教材P36圖2-10—P37第一段思考·

交流1.該反應中發(fā)生反應的微粒是什么？2.它們是如何轉(zhuǎn)化的？3.化合價升降的原因是什么？氧化還原反應的實質(zhì)是什么？0+10-1

2Na+Cl2=======2NaCl點燃

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動機：達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。因此，當原子的最外層電子數(shù)為2或8時就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na+

Cl-化合價升降原因之一電子的得失NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17動畫模擬

H2+Cl2====2HCl點燃化合價升降原因之二

共用電子對的偏移+10-1

0結(jié)論化合價升降的原因：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的過程氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移稀硫酸

石墨ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如圖裝置，可驗證電子轉(zhuǎn)移有電流通過電子的定向移動*電流表指針為什么會偏轉(zhuǎn)?科學視野*電流是怎么產(chǎn)生的？【練習】將下列反應進行分類標準一：反應物和生成物的種類和性質(zhì)（四種基本反應類型）（1）4Na+O2=2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應置換反應（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復分解反應（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應分解反應置換反應------標準二：是否有化合價的變化（1）4Na+O2==2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應置換反應（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復分解反應（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應分解反應置換反應------【練習】將下列反應進行分類氧化還原反應非氧化還原反應1.對于反應MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O（1）MnO2在反應中

電子，所含元素化合價

，發(fā)生

反應。

（2）HCl在反應中

電子，所含元素化合價

，發(fā)生

反應。△

得降低還原失