2022年廣東省汕尾市橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年廣東省汕尾市橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．二者反應(yīng)生成氯化鐵和水；C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；D．硫酸氫根離子為強(qiáng)酸的酸式根離子，應(yīng)拆成離子形式．【解答】解：A．銀性質(zhì)穩(wěn)定，不能與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．2.下列溶液中Cl﹣濃度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【分析】電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯離子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C項(xiàng)氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．3.下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的(

)A.Na和O2

B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3與HCl參考答案：C試題分析：A．Na和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤；B．NaOH和少量CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，與過(guò)量的CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤，C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，正確；D．Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和CO2，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤。4.2012年6月5日世界環(huán)境日的中國(guó)主題是：“綠色消費(fèi)你行動(dòng)了嗎？”聯(lián)合國(guó)環(huán)境署將綠色經(jīng)濟(jì)定義為綠色經(jīng)濟(jì)是促成提高人類(lèi)福祉和社會(huì)公平，同時(shí)顯著降低環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)和減少生態(tài)稀缺的經(jīng)濟(jì)。下列做法不符合這一主題的是

（

）

A．在含硫的燃煤中加入適量生石灰；

B．使用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；

C．在汽油中添加四乙基鉛提高汽油的穩(wěn)定性和燃燒效率；

D．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。參考答案：C略5.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以只有選項(xiàng)C中含有離子鍵，其余都是共價(jià)鍵，答案選C。6.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是

A．原子半徑D＜C＜B＜A

B．原子序數(shù)

d＞c＞a＞b

C．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的氧化性C＞D＞A＞B參考答案：C略7.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B8.下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生素

A.洗菜：要先洗后切B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥C.切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置D.烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B9.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略10.下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成C．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2與H20反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生參考答案：D【分析】過(guò)氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化酚酞，以此解答該題．【解答】解：A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，同時(shí)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可使溶液先變紅后褪色，故A正確；B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明反應(yīng)放熱，故B正確；C．過(guò)氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D．反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查過(guò)氧化鈉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，題目貼近高考，多角度考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性參考答案：B12.下列四種化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別是（

）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液

B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾分液參考答案：A略13.由短周期元素或生活中常見(jiàn)的金屬元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是A.若X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，則E一定能還原Fe2O3C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式D.若C的溶液遇KSCN顯紅色，則A可能為氮的一種氧化物參考答案：A【詳解】A、X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3，故B正確；C、A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過(guò)氧化鈉電子式為，，故C正確；D、若C的溶液遇KSCN顯紅色，說(shuō)明C中含有鐵離子，A可能為氮的一種氧化物，如二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B為硝酸，E為一氧化氮，硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，則X為鐵，D中含有亞鐵離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)。解答本題可以將題設(shè)條件代入框圖，看能否使轉(zhuǎn)化關(guān)系成立。14.是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子的表示方法中元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來(lái)分析．解答：解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是解答的關(guān)鍵．15.在25℃，101kPa下，1mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多?；瘜W(xué)方程式分別為P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷，下列說(shuō)法正確的是()111.Com]A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確信息的應(yīng)用得出紅磷與白磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律來(lái)得到紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，能量的低的物質(zhì)穩(wěn)定，以此來(lái)解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(2011·錦州高一檢測(cè))目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫(xiě)出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。(5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于__________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。（1）用“雙線(xiàn)橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48LCl2，則所含氯原子數(shù)目為_(kāi)______個(gè)(用NA表示)（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則有_____________molKClO3被還原。（5）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是__________（填寫(xiě)編號(hào)）。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。參考答案：(1)

(2)KClO3

(3)0.4NA

(4)0.1

(5)②【分析】氧化還原反應(yīng)中，同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間的反應(yīng)符合歸中規(guī)律，由此經(jīng)過(guò)分析計(jì)算，回答有關(guān)問(wèn)題?！驹斀狻浚?）據(jù)歸中規(guī)律，反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5價(jià)氯得5電子變成0價(jià)，5HCl中－1價(jià)氯失5電子變成0價(jià)?！半p線(xiàn)橋法”表示電子轉(zhuǎn)移為。（2）KClO3中+5價(jià)氯得電子，KClO3是該反應(yīng)的氧化劑；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2為0.2mol，含氯原子數(shù)目為0.4NA；（4）據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，反應(yīng)中每6molHCl參加反應(yīng)（其中5molHCl被氧化），同時(shí)有1molKClO3被還原。故當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則0.1molKClO3被還原；（