遼寧省沈陽市第一六五高級中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

遼寧省沈陽市第一六五高級中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于Na和Na+性質的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強還原劑

B．它們的化學性質相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略2.實驗室保存下列試劑方法錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在廣口瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A．過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，應在干燥的環(huán)境中密封保存；B．氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏?。籆．根據鈉易與水、氧氣反應，鈉和煤油的密度大小進行解答；D．氯水中次氯酸見光易分解，應密封在棕色試劑瓶中．【解答】解：A．空氣中含有水和二氧化碳，過氧化鈉易與反應，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉易與二氧化碳反應，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以過氧化鈉應在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故B錯誤；C．鈉易與水、氧氣反應，而不與煤油反應，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正確；D．氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照導致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選B3.下列元素中，不屬于第ⅠA族的是

（

）

A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：C略4.由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al參考答案：B點睛：極值法解題的關鍵是緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落腳點?；舅悸肥牵喊芽赡娣磻僭O成向左或向右的完全反應或把混合物假設成純凈物或把平行反應分別假設成單一反應等。5.14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A.14C含有14個中子 B.14C與14N含有相同的質子數C.14C與C60互為同位素 D.14C與12C是兩種不同的核素參考答案：DA、C的質子數為6，質量數為14，中子數=質量數－質子數=14－6=8，故A錯誤；B、C質子數為6，N的質子數為7，故B錯誤；C、C60為單質，因此兩者不互為同位素，故C錯誤；D、質子數相同，質量數不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確。

6.某單質能與足量濃硝酸反應，若參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1∶4，則該元素在反應中所顯示的化合價可能為

(

)A．+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：BD略7.生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是

A.蜂蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛癢

B.用四氯化碳可擦去圓珠筆油C.自來水廠用液氯消毒

D.可用食醋洗掉水垢

參考答案：B略8.關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是A.反應容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B.反應物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度D.為檢驗生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液參考答案：C分析：A．反應藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯誤；B．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯誤；C．溫度計要插入反應液體的液面下，以控制溫度在170℃時生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗生成的乙烯，D錯誤；答案選C。9.元素的化學性質主要取決于下列的

（）

A．最外層電子數

B．核外電子數

C．質子數

D．中子數參考答案：A略10.下列關于硅的說法中，不正確的是()Ａ.硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體Ｂ.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料Ｃ.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應Ｄ．二氧化硅常被用來制造光導纖維參考答案：C11.某固體A在一定條件下加熱分解，產物全是氣體，A的分解反應為：2AB＋2C＋2D，現(xiàn)測得分解產生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A．2d B．10d C．5d D．0.8d參考答案：C12.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A.X表示溫度B.L2＞L1C.反應速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常數K(M)＞K(N)參考答案：D【詳解】A．根據圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。13.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略14.在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內

A、①③④

B、③④

C、①②③④

D、①②③④⑤參考答案：A略15.下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式

。（2）硫酸溶液過稀會導致

。（3）采用水浴加熱的原因是

。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

。（5）溶液趁熱過濾的原因是

。塞緊試管口的目的是

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Fe+H2SO4（?。紽eSO4+H2↑（2）反應速率慢

不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（11分）（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（各1分，共5分）（2）

（2分）（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（2分）（4）H3PO4＞H2SiO3

（2分）略18.（18分）已知A、C是金屬單質，A的焰色反應顏色為黃色，B是非金屬單質，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B

、C

、丙

（2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應的化學方程式為：____________________________；_________________________________。（3）請寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_________________________________________________。（4）請寫出反應⑤的離子方程式_____________________________________，此反應屬于：________________（選填序號）。

a.化合反應

b.置換反應

c.復分解反應

d.氧化還原反應（5）寫出由物質D、F的水溶液反應生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：____________________________________________________。參考答案：（1）（每空1分）B___Si___，C___Fe__，丙___HCl__

（2）（每空2分）Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑（3）（3分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

，（2分）ad（5）（4分）2H2O+8OH-+4Fe2++O2=4Fe(OH)3↓略19.松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊狀物經水溶解、過濾后．濾液中肯定大量含有的溶質為

和

，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案． 實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結

論①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO3若無

濾液中無Na2CO3

參考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；