天津康各莊中學高二化學下學期期末試題含解析

天津康各莊中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl參考答案：B2.同溫同壓下，取1molA和1molB按A(氣)+aB(氣)C(氣)進行反應(yīng)，假定平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%，且平衡混和氣體的總量變?yōu)?.5mol，則a可能是A．a(chǎn)=1

B．a(chǎn)=2

C．a(chǎn)=3

D．a(chǎn)=5參考答案：B略3.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

參考答案：D4.常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是

（

）A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2—、SO32－B．含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42—、Cl－

C．含有0.1mol·L-1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3—、C6H5O—D．強酸性溶液：K+、Al3+、NO3—、F－參考答案：A略5.下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價為＋1價C．丙一定為非金屬元素

D．丁一定為金屬元素參考答案：C略6.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是

(

)A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略7.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)：（

）①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量

⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧參考答案：B8.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（

）A.d的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C.四種元素離子半徑：c>d>a>bD.c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素參考答案：C試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中，A正確；B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，B正確；C.四種元素離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，C不正確；D.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素，氟是短周期元素中非金屬性最強的元素，D正確。9.有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略10.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A.

B.26Fe3+

C.

D.參考答案：C略11.在一定條件下，下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是

A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：A12.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（

）。A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C參考答案：A略13.以下說法正確的是A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分數(shù)均相同,化合物之間某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物D.兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣參考答案：C略14.下列說法不正確的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C考點：烷烴及其命名；芳香烴、烴基和同系物．專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：①烯烴最簡式相同為CH2；②最簡式相同時，含碳量相同；③結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；④含碳原子相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低；⑤標準狀況下，庚烷為液體；⑥測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法．解答：解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同，其最簡式為CH2，故①正確；②CH≡CH和C6H6最簡式相同時，含碳量相同，故②正確；③結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，丁二烯和丁烯結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故③錯誤；④含碳原子相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故④正確；⑤標準狀況下，庚烷為液體，不能用Vm=22.4L/mol求算物質(zhì)的量，故⑤錯誤；⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法，故⑥錯誤．故選C．點評：本題考查了最簡式、同系物、烷烴的沸點比較、氣體摩爾體積、質(zhì)譜等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．15.常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得pH＜7，則下列說法中正確的是

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)參考答案：BD 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：(1)__500mL容量瓶、膠頭滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序號)。(4)_①④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L,則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)

N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）參考答案：（1）①

>

<

②M＋+H2OMOH+H＋

(2)V1=V2<V3

V1>V2>V3

>

略18.在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為：

參考答案：3或4略19.已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2(過量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Na2CO3+C6H5OH(過量)=NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強的是

、最弱的是

。

A、H2SO3

B、H2CO3

C、Al(OH)3

D、C6H5OH

E、NaHCO3

F、NaHSO3(2)下列化合物在水中結(jié)合H+能力最強的是

、最弱的是

。A、NaHSO3

B、NaHCO3

C、Al(OH)3

D、C6H5ONaE、Na