吉林省長春市第一五九中學高三化學聯(lián)考試題含解析

吉林省長春市第一五九中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語正確的是A.雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B.新制氯水中含氧酸的結構式：H—Cl—OC.S2-的結構示意圖

D.標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：參考答案：D【分析】A、HF是共價化合物；B、次氯酸結構式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯誤；B、次氯酸結構式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結構式：H—O—Cl，故B錯誤；C、S2-最外層8個電子，結構示意圖，故C錯誤；D、標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。2.參考答案：AC略3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學試劑，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對食物進行加熱，這兩包化學試最適宜的組合是

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．金屬鈉和水

D．氯化鈉和水參考答案：B4.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（

）

A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A5.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（

）

A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)參考答案：C略6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2

下列敘述正確的是A.離子半徑大小r(M3+)>r(T2-)

B.R

的氧化物對應的水化物可能具有兩性C.X

單質在氧氣中燃燒生成XO3

D.L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等參考答案：B短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和X的最低化合價相同，應位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價，原子半徑大于S元素，則M為Al元素。A．O2-、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Al3+)＜r(O2-)，故A錯誤；B．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的性質相似，Be的氧化物對應的水化物應具有兩性，故B正確；C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，T2-的核外電子數(shù)為8-(-2)=10，二者含有電子數(shù)相等，故D錯誤；故選B。7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質的量計算出轉移的電子數(shù)；B．硫酸鉀中陽離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷；C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為：3NA，故A錯誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯誤；C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略9.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（

）A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略10.“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體參考答案：B11.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略12.(08上海松江區(qū)期末)類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是

（）A.由“Cl2+H2O→HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O

→HF+HFO”反應也能發(fā)生B.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構也相似C.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反應也能發(fā)生D.Na.K在周期表中屬于同一周期，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：答案:D13.下列有關實驗的描述正確的是

A．銀氨溶液的制備：在一支潔凈試管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸，加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱。C．在純鋅與稀H2SO4反應中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應速率加快D．從含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取參考答案：A略14.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉．c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是參考答案：D略15.下列實驗操作、理象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-

參考答案：BA.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨，故A操作不正確；B.實驗操作、理象和結論均正確；C.應向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+，故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結論不正確。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3－、SO42—、C1—、HCO3—，取該溶液進行如下實驗

實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現(xiàn)象（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）?。?）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是

；溶液中肯定不存在的離子是

。（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式

。（3）為進一步確定其它離子，應該補充的實驗步驟是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修有機化學基礎】松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應制得：（1）α－松油醇的分子式

（2）α－松油醇所屬的有機物類別是

（a）醇

（b）酚

（c）飽和一元醇（3）α－松油醇能發(fā)生的反應類型是

（a）加成

（b）水解

（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α－松油醇反應的化學方程式

。（5）寫結構簡式：β－松油醇

，γ松油醇

。

參考答案：（1）C10H1818o（2）a（3）a、c（4）RCOOH＋→＋H2O（5）（3分）、

略18.“柯達爾”是一種高聚物，其結構式為：已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料合成“柯達爾”的方案如下：回答以下問題：（1）寫出結構簡式：B___________、D____________、E______________；（2）寫出化學方程式：B→C_____________________________E→F______________________________；D+F→柯達爾：__________________________。參考答案：（1）

（3分）△

（2）＋2nH2O略19.(11分)某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。(2)

若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。(3)

若A為第二周期的單質，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為____________________________________。(4)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰