2022-2023學(xué)年北京南獨(dú)樂河中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年北京南獨(dú)樂河中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解時(shí)，用MnO2作催化劑

C．合成氨氣時(shí)采用高溫條件

D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)參考答案：略2.下列說法正確的是

（

）A.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Fe2+、NO、Cl－、K+可大量共存于pH＝2溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A3.下列說法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略4.速效感冒沖劑中的主要成分之一為對乙酰氨基酚,其結(jié)構(gòu)簡式為,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．能溶于NaOH溶液B．在人體內(nèi)能水解C．1mol對乙酰氨基酚與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br24molD．與對硝基乙苯互為同分異構(gòu)體

參考答案：C略5.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略6.下列說法中，正確的是（）A．將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個(gè)單位B．100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6時(shí)呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOHD．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．版權(quán)所有分析：A．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；B．100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對大小，如果C（H+）=C（OH﹣）時(shí)，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；D．加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大．解答：解：A．根據(jù)酸溶液的稀釋定律：若pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋至原來體積的10倍，則pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，則稀釋后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，所以將pH=a的溶液稀釋10倍后，則pH變大，但PH＜a+1，所以將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，稀釋后PH≤a+1，故A錯(cuò)誤；B．100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正確；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且醋酸和H2SO4溶液的體積未知，所以當(dāng)體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀釋10倍，溶液中的c（H+）減小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一溫度下，KW不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol

H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為：A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略8.元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的這個(gè)電子應(yīng)是

A．離核最近的電子

B．離核最遠(yuǎn)的電子

C．能量最高的電子

D．能量最低的電子參考答案：BC9.下列關(guān)于168O的敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．解答：解：168O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)=16﹣8=8．故選：B．點(diǎn)評：考查學(xué)生對原子符號AZX理解，難度較小，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及對原子符號AZX理解．10.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：●代表M離子，○代表N離子。則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（

）

A

B

C

D參考答案：

B略11.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略12.關(guān)于中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．測了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測堿的溫度D．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢參考答案：D13.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為參考答案：B略14.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6LB．電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)C．電解過程只發(fā)生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O參考答案：C略15.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）

A．CO和N2

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D原子數(shù)和電子數(shù)均相等的分子稱作等電子體。選項(xiàng)D中電子數(shù)不同，所以不是等電子體。答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項(xiàng)中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點(diǎn)：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算，先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯(cuò)誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc．點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮、CO2和水，已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機(jī)物，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出以乙炔和HCl為原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反應(yīng)類型

參考答案：略18.（一）化學(xué)與生活（15分）（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量?？諝馕廴局笖?shù)主要是根據(jù)空氣中

▲

、NO2、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。②下列物質(zhì)可用作混凝劑是

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（填字母）。 a．ClO2

b．FeCl3

c．Ca(ClO)2③氮氧化物可用氨氣處理。已知，氨氣與二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康。①下列維生素中，能防治夜盲癥的是

▲

，能預(yù)防佝僂病的是

▲

，能防治壞血病的是

▲

。（填字母）a．維生素A

b．維生素C

c．維生素D②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終生成

▲

和

▲

，同時(shí)釋放出能量。（3）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步。①下列屬于復(fù)合材料的是

▲

（填字母）。a．石灰石

b．普通玻璃

c．鋼筋混凝土②A