江西省景德鎮(zhèn)市樂平鳴山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平鳴山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)相同

D．將98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：D略2.下列物質(zhì)不能使溴水退色的是

A．乙烯

B．二氧化硫

C．丁烯

D．丙烷參考答案：D3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是

A、6和8

B、6和11

C、9和12

D、8和16

參考答案：B4.用NaCl固體配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；B．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中；C．定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，加水至刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．【解答】解：A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故A錯誤；B．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，防止腐蝕，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中，故B錯誤；C．定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，加水至刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管，便于控制加水，故C錯誤；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故D正確；故選D．5.下列混合物適于用過濾法分離的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl參考答案：C6.氯有兩種天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則氯元素中37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．25%

B．75%

C．26.1%

D．51.4%

參考答案：C7.下列不需要用到二氧化硅的是

（

）

A．光導(dǎo)纖維

B．計算機芯片

C．石英鐘表

D．普通玻璃參考答案：B略8.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比8︰1︰2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH物質(zhì)的量之比為A．1︰1︰1

B．1︰4︰2

C．1︰2︰4

D．1︰3︰2參考答案：B略9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

（

）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.

H2SO3＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOB.I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞NOC.

Fe2+＞

I-

＞

H2SO3＞

NOD.NO

＞

Fe2+＞

H2SO3

＞I-參考答案：A10.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，關(guān)于該混合氣體的說法正確的是()A.一定含有甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體

D.一定含甲烷，但不含乙烯參考答案：A根據(jù)原子守恒可知，混合氣的平均分子組成是C1.5H4，因為烴中只有甲烷含有1個碳原子，所以混合氣中一定含有甲烷。甲烷分子有4個氫原子，根據(jù)平均值原理可知，另一種分子中的碳原子一定大于1，氫原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C。12.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．食鹽和冰的熔化參考答案：A略13.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A.鋰為負(fù)極，鋼為正極 B.工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋C.工作時OH－向鋼電極移動 D.放電時電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極參考答案：C【詳解】A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時OH-向負(fù)極鋰電極移動，C錯誤；D、放電時電子流向為負(fù)極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選C。【點睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。

14.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略15.下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D．鐵與H2SO4反應(yīng)時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應(yīng)加速參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

I

II寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

e

參考答案：a.

蒸餾燒瓶

b.

冷凝管

c.

容量瓶

e.錐形瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)A~E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類別：

ABCDE名稱

類別

（2）在以上反應(yīng)中（用序號填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是

；屬于置換反應(yīng)的是

；屬于分解反應(yīng)的是

；屬于化合反應(yīng)的是

；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

；屬于離子反應(yīng)的是

。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

。參考答案：（1）

ABCDE名稱銅氯化銅氫氧化銅氧化銅硫酸銅類別單質(zhì)鹽堿氧化物鹽（2）①②⑦；①⑦；⑥；②；③④⑤；③④⑤⑦

（3）CuO＋2H+＝Cu＋H2O略18.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。參考答案：(1)鎂片

Mg-2e-＝Mg2+

(2)鋁片

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3:1

H2

(3)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

不可靠

可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是