湖南省岳陽市學院路中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

湖南省岳陽市學院路中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A略2.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于反應：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略3.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應：

2A（g）＋B（g）

2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉化率為

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%

參考答案：B略4.化學中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化參考答案：B略5.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負極，精煉銅時粗銅做陽極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極；C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門應與外接電源的負極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．【解答】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．【點評】本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為D，注意濃硫酸的性質對金屬腐蝕的影響．6.葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成光亮的銀。有機物C8H5O3Br的同分異構體中，苯環(huán)上含有3個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的結構共有（

）（不考慮立體異構體）A．8種

B．10種

C．11種

D．13種參考答案：B依題意，苯環(huán)上三個取代基分別為－COOH，－CHO，－Br，先寫2個取代基的同分異構體有鄰、間、對三種，它們的苯環(huán)上再取代一個溴原子，分別得到4、4、2種結構，共有10種結構。7.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略8.某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(

)

A．S2－

B．HCO3-

C．CO32-

D．CH3COO－參考答案：D略9.下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為78的碘原子：78IB.HClO的結構式為H－O－ClC.N2的電子式：D.硫原子的結構示意圖：參考答案：B【詳解】A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為：53+78＝131，該原子可以表示為131I，故A錯誤；B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H﹣O﹣Cl，故B正確；C．氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故C錯誤；D．硫離子的核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子，故其結構示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個質子，核外電子數(shù)與質子數(shù)相等，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[

]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。10.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O－4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B試題分析：電解池中陰離子向陽離子移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生氫離子，所以正極區(qū)溶液pH減小，A錯誤。陽極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確。負極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負極區(qū)溶液pH升高，C錯誤。當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，D錯誤。11.配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯

C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：D略12.下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＞0參考答案：C略13.下列物質的熔點均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（

）

A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：A略14.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（

）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目為0.3NAC．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NAD．11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：CA．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氫原子數(shù)目為1.2NA，A錯誤；B．溶液體積未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目不一定為0.3NA，B錯誤；C．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的CH2物質的量是0.4mol，碳原子數(shù)為0.4NA，C正確；D．11.2LCO2不一定處于標準狀況下，與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數(shù)不一定為0.5NA，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）在實驗室里可用下圖所示裝置（夾持裝置末畫出）制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③試管里盛有15mL8%KOH溶液，并置于冰水浴中；④試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在答題卡方框中畫出二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的裝置圖（鐵架臺和加熱裝置可不畫出）（2）制取氯氣時，向燒瓶中加入適量濃鹽酸的操作是

。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是：

。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

（填寫實驗名稱）。（4）本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是

。（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液初從紫色逐漸變?yōu)?/p>

色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/p>

色

參考答案：（1）（2分）（2）先打開分液漏斗上面的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，使?jié)恹}酸滴入燒瓶中。（1分）（3）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同；M：過濾。（各1分）（4）3Cl2+6OH－=ClO3－+5Cl－+3H2O（2分）（5）（各1分）紅

氯氣與水反應生成HclO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和＿＿＿＿＿＿＿（填化學式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。

A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯＿＿＿性，原因為＿＿＿＿。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的＿＿＿＿＿（填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（18分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2

（2）B（3）堿

CO32－+H2O

HCO3-+OH－（4）6.1g

（5）NO；

3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO（6）往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有AI，E中含有Mg?；颍和鵇的溶液中加入適量NaCO溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有AI，E中含有Mg。（其他合理答案也得分）略18.

參考答案：（1）H2O2

CO2

Fe3O4

（2）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

19.(2011·全國II卷)反應aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：(1）反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;(2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；(3）B的平衡轉化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________________,采取的措施是____________;(5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2