2022年湖北省咸寧市通城縣育才中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年湖北省咸寧市通城縣育才中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高參考答案：C略2.參考答案：A3.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（▲）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．溶液的pH變化：①減小，②增大D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑參考答案：C解析：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e-=Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過時，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中有0.01mol氫氣放出，所以產(chǎn)生氣體體積①＜②，故A錯誤；

B、①中陰極析出銅，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H++2e-=H2，正極質(zhì)量不變，故B錯誤；

C、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故C正確；D、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極：Zn+2e-→Zn2+，故D錯誤．故答案選C。4.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進(jìn)Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是

A．它是一種新型化合物

B．它是一種硅谷酸鹽

C．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

D．它是一種高聚物參考答案：A5.有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L

Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀生成。又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g，下列有關(guān)敘述中正確的是：

A．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l參考答案：CD略6.做實(shí)驗(yàn)時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+

CO2↑+Mn2++1

。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—

C．10molCO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7mol極性共價鍵參考答案：無答案略7.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B8.有4種有機(jī)物：④CH3—CH===CH—CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式的高分子材料的正確組合為()A．①③④

B．①②③C．①②④

D．②③④參考答案：D略9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol則CH4在空氣中不完全燃燒時，熱化學(xué)方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol參考答案：D10.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A．堿性：KOH>NaOH

B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4

D．元素的金屬性：Mg>Al參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)方案能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈12.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC.7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒有給定體積，無法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯誤；B、由35Cl和37C1組成的氯氣的相對分子質(zhì)量有3種：70、72、74，無法計(jì)算36g由35Cl和37C1組成的氯氣的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),因氧由-1價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D.甲醛和乙酸的最簡式相同，但相對分子質(zhì)量不同，所含有C-H也不按比例，無法計(jì)算30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。14.（2000·天津、江西卷）11.分子中所有原子不可能共平面的是（）A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯參考答案：A略15.阿斯巴甜（分子式為C14H18N2O5）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于阿斯巴甜的說法不正確的是（

）

A．阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)

B．其水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C．它在一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．③連接好反應(yīng)裝置．④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．（1）地溝油在預(yù)處理時需干燥、蒸餾操作的目的是

；（2）酯交換反應(yīng)器由

、

、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）步驟①中加入正己烷的作用是

，步驟④可以采用

方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是

，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

；（4）根據(jù)整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

；（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：．經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后得到油酸甲酯15.40g，則該實(shí)驗(yàn)中生物柴油（全以油酸甲酯計(jì)量）的產(chǎn)率為

%．

參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在100℃以下選擇水浴加熱；步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離基本操作為分液，據(jù)此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據(jù)油酸甘油酯進(jìn)行酯交換后與油酸甲酯的關(guān)系：C57H104O6～3C19H36O2計(jì)算出理論產(chǎn)量，再計(jì)算產(chǎn)率．【解答】解：（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預(yù)處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱應(yīng)選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)C57H104O6～3C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，質(zhì)量為0.09mol×296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為=57.8%；故答案為：57.8%．【點(diǎn)評】本題考查了有機(jī)混合物的分離方法和實(shí)驗(yàn)過程分析應(yīng)用，涉及產(chǎn)率的計(jì)算，主要是題目信息的理解應(yīng)用和鹽類分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）寫出F的化學(xué)式

、P的電子式

；（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是

（用離子符號表示）（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式

；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋

。參考答案：（1）SO2

（2）NH4+

）（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大

考查學(xué)生的分析與綜合推斷能力，涉及到常見的重要的無機(jī)元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，同時對離子方程式，化學(xué)方程式，電子式、化學(xué)式的書寫能力進(jìn)行測試，考查對物質(zhì)確定的推斷能力。

18.我國化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖1：（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2D．原料利用率高某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?/p>

；A．a(chǎn)接c；b接f、e接d

B．a(chǎn)接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中應(yīng)選用的液體為

．為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加

試劑．（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所用HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．圖1圖2參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）飽和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；（2）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料NH3、CO2；（3）根據(jù)裝置A制取CO2，裝置B制取NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，據(jù)此分析連接儀器裝置；（4）裝置D除去二氧化碳中的HCl，D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液；（5）根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法選擇試劑；（6）加酚酞指示劑，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣應(yīng)的終點(diǎn)，再加甲基橙指示劑，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，以此來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，在煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，故A正確；B．在聯(lián)合制堿法中，副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥，故B正確；C．聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；D．聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正確；故選C；（3）足量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，故a接f、e