2022-2023學年山西省晉城市第四中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年山西省晉城市第四中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染 色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結構簡式如右所示。 若分子式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位 時的同分異構體數(shù)目（包括紅色基B）可能為

（

） A．2種 B．4種

C．6種 D．10種參考答案：D略2.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結構簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略3.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是(

)A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略4.在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略5.不粘鍋的內壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋，下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是A．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B．聚四氟乙烯的單體不是飽和烴C．聚四氟乙烯中氟的質量分數(shù)是76％D．聚四氟乙烯的化學活潑性很大參考答案：C6.室溫下，下列各組離子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－參考答案：C7.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是A.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)B.化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變C.對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大D.化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大參考答案：C略8.某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應沒有發(fā)生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3參考答案：A略9.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正），v（逆）與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示A．X的濃度的減少

B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的減少

D．X的物質的量的減少參考答案：C略10.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半徑：丙＞?。疚?，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故A，D錯；同主族，從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯；答案選C。11.石油裂化的主要目的是為了()A.

提高輕質液體燃料的產(chǎn)量

B.

便于分餾C.

獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D.

提高汽油的質量

參考答案：答案：A解析:石油裂化的主要目的是為提高輕質液體燃料的產(chǎn)量。

12.下列物質中具有良好導電性的是（）A．冰醋酸

B．鹽酸 C．KCl晶體

D．蔗糖溶液參考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不導電，酸只有形成水溶液才能導電，故A錯誤；B、鹽酸中存在自由移動的氯離子和氫離子，能導電，故B正確；C、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動不導電，故C錯誤；D、蔗糖是非電解質，溶液中無自由移動的離子，不能導電，故D錯誤．故選B．13.有關X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略14.硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說法正確的是（）

A．電極a為正極，b為負極B．放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應為H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣轉移6mol電子參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，a為正極，b為負極，結合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH﹣，a為負極，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯誤；C．b為正極，電極反應式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正確；D．根據(jù)電極反應式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣轉移8mol電子，故D錯誤；故選C．15.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為

，

。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C

，D

（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是

，它在該實驗中的主要作用是

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若樣品的質量為mg，反應后C、D的質量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為：

（結果用分數(shù)表示，可不化簡）。參考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）無水CaCl2堿石灰（3）（球形）干燥管

防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結果（4）偏低（5）286(m1-)/180m×100%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg﹣1．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式

．K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN﹣之間的作用力是．（2）CN﹣中碳原子的雜化方式為；1molCN﹣中含有π鍵的數(shù)目為．（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位鍵；（2）sp；2NA；（3）2：3；（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶胞的計算．專題： 原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe2+，根據(jù)構造原理書寫Fe2+核外電子排布式，提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間易形成配位鍵；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；1個CN﹣中含有2個π鍵；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3×=12；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，根據(jù)反應物和生成物、反應條件寫出反應方程式．解答：解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe2+，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，亞鐵離子含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；配位鍵；（2）CN﹣中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子的雜化方式為sp；1個CN﹣中含有2個π鍵，所以1molCN﹣中含有π鍵的數(shù)目為2NA個，故答案為：sp；2NA；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3×=12，所以鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3，故答案為：2：3；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN﹣是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，鐵元素存在于硫酸亞鐵中，鉀元素存在于硫酸鉀中，所以該反應方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑，故答案為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．點評： 本題考查較綜合，涉及電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、配位數(shù)的計算等知識點，難點是配位數(shù)的計算，同時考查學生空間想象能力，難度較大．18.（12分）Ⅰ：鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）H＝－393.5kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）H＝－566kJ·mol－1TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）H＝+141kJ·mol－1則TiO2（g）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的H＝

。（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因是

（用化學方程式說明）。Ⅱ：高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，按要求回答下列問題：（1）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應：。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有

性，而能夠除去水中懸浮物是因為

。（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質為堿溶液，其反應式為則電池正極材料是

，充電時電池正極

（填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為

。參考答案：（12分）Ⅰ：（1）－80kJ