天津星座中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

天津星座中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B試題分析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不一定要在加熱條件下進(jìn)行。答案選B。2.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是參考答案：D3.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，呈紅色的是

A．FeO+鹽酸

B．Fe+稀硫酸

C．Cl2+FeCl2溶液

D．Fe+CuS04溶液參考答案：C4.同溫同壓下相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

（

）A.氧氣

B.氮?dú)?/p>

C.二氧化碳

D.氯氣參考答案：B略5.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯參考答案：D6.下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過量的Al投入到NaOH溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；B、過量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．【解答】解：A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B．過量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D不選；故選C．7.下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A.Be2＋中的質(zhì)子和電子 B.2H中的質(zhì)子和中子C.NaHCO3中的陽離子和陰離子 D.Na2O2中的陰離子和陽離子參考答案：D【詳解】A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“華為P30pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，該詩句表明玉的硬度很大C.海水中加入明礬可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑參考答案：D【詳解】A.“華為P30pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；B.玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，金剛砂的成分是碳化硅，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C.明礬水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能淡化海水，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故D正確。故選D。9.某孔雀石的主要成分為，可用來冶煉銅?？兹甘c焦炭混合加熱時(shí)，可生成銅、二氧化碳和水。下列說法不正確的是

A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應(yīng)速率B.與足量焦炭反應(yīng)轉(zhuǎn)移2電子C.最多能與反應(yīng)D.根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定其他成分不與酸反應(yīng)）參考答案：B略10.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為（

）A．1：1：1

B．3：2：1C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略11.下列各步變化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（

）

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D略12.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡(jiǎn)單離子Ym﹣與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時(shí)存在非極性鍵和離子鍵的是（）A．Z2Y2

B．X2Y2

C．Z2Y

D．ZYX參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根據(jù)化合物類型可判斷出化學(xué)鍵類型．解答：解：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH．A．Z2Y2為Na2O2，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故A選；B．X2Y2為H2O2，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B不選；C．Z2Y為Na2O，只含離子鍵，故C不選；D．ZYX為NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子排布及化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，注重原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大．14.可以肯定溶液中大量存在SO42-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀B．加入氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失D．加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀參考答案：D略15.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原有的主、副族符號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是()A．原子最外層有2個(gè)電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．115號(hào)元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

（填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器中橡皮管的作用是

。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。（4）裝置Ⅳ的作用是

。（5）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）a

f

g

b

c（或c

b）

d（2）作用是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?/p>

（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入III中，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：（1）裝置中d、e的名稱分別為

、

（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行Ⅰ．用食鹽溶液制備NaCl晶體，可采用

（填裝置序號(hào)）裝置Ⅱ．Fe（OH）3膠體中有少量固體不溶物，可采用

（填裝置序號(hào)）裝置Ⅲ．除去CO2中的HCl，可在⑤裝置中裝

溶液Ⅳ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行

操作，再用裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

操作．參考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．②；Ⅱ．①；碳酸氫鈉；Ⅲ．萃??；③；蒸餾．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】（1）由圖可知儀器的名稱；（2）Ⅰ．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備晶體；Ⅱ．可用過濾的方法除去固體不溶物，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；Ⅲ．分離碘水中的碘，應(yīng)先萃取，再進(jìn)行蒸餾分離．【解答】解：（1）由圖可知裝置中d、e的名稱分別為冷凝管、分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食鹽溶液制備NaCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為：②；Ⅱ．可用過濾的方法除去固體不溶物，氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故答案為：①；碳酸氫鈉；Ⅲ．分離碘水中的碘，應(yīng)先萃取，用④裝置，再③裝置中進(jìn)行蒸餾分離，故答案為：萃??；③；蒸餾．18.實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法分離乙醇和醋酸鈉的混合物。⑴裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于___________處。⑵蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是________。⑶操作時(shí),應(yīng)將冷凝管的__________端接冷凝水。⑷利用這套裝置,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______。①用河水或井水制取蒸餾水

②食鹽水里除去Ca2+和Mg2+

③完全除去水中溶解的二氧化碳

參考答案：（1）蒸餾燒瓶支管口處（2）防止暴沸（3）下（4）①略19.類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)－218.4113

450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是

。(2)碲的化合價(jià)可能有