河北省秦皇島市天津鐵路分局職工子弟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省秦皇島市天津鐵路分局職工子弟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.化合物RX中含共價鍵

B.化合物X2M是弱電解質(zhì)C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D.Y、Z的氧化物均能溶于水參考答案：B根據(jù)題給信息推斷，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為鈉元素，M為硫元素。A、化合物RX是氫化鈉，屬于離子化合物，只含離子鍵盤，不含共價鍵，選項A錯誤；B、化合物X2M是H2S，是弱電解質(zhì)，選項B正確；C、M是硫，硫單質(zhì)在常溫下為固體，選項C錯誤；D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，選項D錯誤。答案選B。2.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物參考答案：BC【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X，A錯誤；B.Y2X2是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，B正確；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以水溶液呈堿性，C正確；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子與O原子形成共價雙鍵，C原子再與2個Cl原子形成兩個共價鍵，是共價化合物，D錯誤；故合理選項是BC?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及元素常見的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎(chǔ)。3.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1濃H2SO4溶液參考答案：A略4.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了臭氧D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘"，詩中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示參考答案：B【詳解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，所以四氧化三鐵有磁性，故A正確；B．5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．雷雨過后空氣中的少部分氧氣在放電的情況下變成了臭氧，臭氧具有消毒、滅菌、降塵的功能，故感覺到空氣清新，故C正確；D．做傘骨架的竹纖維的主要成分纖維素，可表示為（C6H10O5）n，故D正確；故選B。5.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D、常溫常壓下，20gD2O含10nA個電子參考答案：D略6.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①②④⑤參考答案：A解析：根據(jù)Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定知①④錯誤，②③⑤正確，選A。7.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B．第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤；D．第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．8.不用其他試劑，無法鑒別的一組溶液是A.NaOH和AlCl3

B．BaCl2和Na2SO4C.NaAlO2和HNO3

D.Na2CO3和HCl參考答案：A略9.下列說法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志參考答案：A略10.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。11.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）參考答案：AD【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正向放熱；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大．【解答】解：A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），故C錯誤；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD．12.下列說法正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)參考答案：D13.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略14.還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72﹣和CrO42﹣）廢水常用方法，過程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0g?L﹣1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有關(guān)敘述中不正確的是（）A．上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B．第二步離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D．當(dāng)pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．第二步反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2會引入雜質(zhì)；D．根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）計算．【解答】解：A．第二步反應(yīng)為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正確；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+是重金屬離子會污染水，故C錯誤；D．當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，則c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以當(dāng)pH≥5時，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度中等．15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨?？”同學(xué)們作了如下探究：①提出回來假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實驗二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設(shè)：H+的濃度對反應(yīng)可能有影響

②實驗實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

▲

，此時的溫度為

▲

（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

▲

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右上圖所示的電池裝置：①該電池正極的電極反應(yīng)為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為

▲。參考答案：⑴①＜,否②80％

250℃⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O略18.(7分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：（1）上述元素中處于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置為

。（2）上表中某兩種元素形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8