山西省忻州市陽坡聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市陽坡聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子能夠大量共存的是

（

）

A．無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—

B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—

C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+

D．與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—參考答案：答案：C2.對于反應(yīng)KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）

A．轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2C．參加反應(yīng)的HC1為0.8mol

D．氧化劑與還原劑之比為1：8參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A．向0.1mol·L－1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC．將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式解析：金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】離子方程式的書寫要注意反應(yīng)實際情形，如本題的B、D項；弱酸、弱堿、氣體、難溶物、單質(zhì)、氧化物等寫化學(xué)式。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略5.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

參考答案：C考點：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

參考答案：答案：A解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分數(shù)也不能確定；選項B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。

7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,

則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為

A、+330kJ·mol-1

B、-330kJ·mol-1

C、+44.2kJ·mol-1

D、-44.2kJ·mol-1參考答案：D8.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略9.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略10.（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：答案：B11.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子半徑：X＞Y＞ZB.化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵C.氫化物的沸點：W<XD.W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性參考答案：C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，故有：A、元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，選項A正確；B、P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，選項B正確；C、碳的氫化物有多種，其沸點可能高于氧的氫化物，選項C錯誤；D、W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，選項D正確。答案選C。13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.食醋除水垢、明礬凈水、油脂的皂化都是化學(xué)變化B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D.氧化鈣、硅膠、還原性鐵粉都可用作食品干燥劑參考答案：A食醋除水垢利用的是醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，明礬凈水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3膠體的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在堿性條件下的水解，三者均為化學(xué)變化，A正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%，B錯誤；碘元素只在以單質(zhì)形式存在時才會與淀粉溶液反應(yīng)，而海水中的碘元素是以離子形式存在，不能與淀粉溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用淀粉溶液檢測，C錯誤；干燥劑硅膠主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化鈣均能吸收吸水，用作食品干燥劑，還原性鐵粉具有還原性，做抗氧化劑，不能做干燥劑，D錯誤；正確選項A。14.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是

(

)

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將lmolMg置于10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應(yīng)

C．標準狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點燃

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2上懸濁液中通入少量CO2參考答案：C略15.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

（

）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。(a)容量瓶

(b)燒杯

(c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要測定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液

(b)過濾、洗滌

(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d)冷卻、稱量

(e)烘干或灼燒參考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低

弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及化學(xué)實驗基本操作等內(nèi)容。（1）根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制步驟，可知所需玻璃儀器除量筒外，還需要燒杯。（2）鐵的氧化物溶于H2SO4時可得含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，而為抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必須還原為Fe2+，為確定下一步鐵的用量必須測定Fe3+含量，而再用NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+時，NaClO3的用量取決于Fe2+的總量，故選b、c。（3）由所給反應(yīng)知氧化6molFeSO4需HNO32mol價格為0.32元，需NaClO31mol價格為0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊則是產(chǎn)生的NO會污染環(huán)境。（4）～（6）要測定SO與Fe3+的物質(zhì)的量之比，只需分別測定一定量的溶液中SO的物質(zhì)的量和Fe3+的物質(zhì)的量即可，故所選用的試劑為BaCl2和NaOH，通過過濾、洗滌、烘干灼燒，冷卻稱量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），進而計算得出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、E

、G

；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。參考答案：（16分）（各1分）（1）

（各1分）（2）粗銅

精銅

溶液

（2分）

（3）（各2分）（4）23.8

減小

降低

減小略18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99kJ?mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24kJ?mol-1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41kJ?mol-1K3（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH該反應(yīng)ΔH＝__________________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分鐘后反應(yīng)達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。A．分離出二甲醚

B．升高溫度

C．改用高效催化劑

D．增大壓強

（4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______________________________。參考答案：(1)-263kJ?mol-1

K12·K2·K3

(2)75％

(3)AD

(4)反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②＋③即得到總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝-263kJ?mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K＝K12·K2·K3。（2）

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol）

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