2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市新世紀(jì)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市新世紀(jì)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D.纖維素和淀粉均屬于糖類，它們?cè)谌梭w內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：BA、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，乙醇不是，故A錯(cuò)誤；B、因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，所以淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，故B正確；C、果糖是單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖是雙糖，分子式為C12H22O11，它們不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、纖維素在人體內(nèi)不能水解，因?yàn)槿梭w沒有可以水解纖維素的酶，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體所占有的體積最大的是

(

)

A．32gO2

B．44.8LCH4

C．1.5NA

CO2

D．54gH2O參考答案：B試題分析：氣體的物質(zhì)的量分別為：n(O2)===1mol，n(CH4)===2mol，n(CO2)===1.5mol，n(H2O)===3mol，水不是氣體，體積較小。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，所以物質(zhì)的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4，故選B。4.用鋁熱法還原下列化合物，用1mol下列物質(zhì)，制得金屬時(shí)，消耗鋁最少的是（

）A、MnO2

B、WO3

C、Fe3O4

D、Cr2O3參考答案：A略5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：C略6.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時(shí)，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)H3+還可進(jìn)一步形成Hn+，下列判斷不正確的是(

)A．H3+的電子式

B．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+

D．每個(gè)H3+微粒中含有3個(gè)質(zhì)子參考答案：B略7.、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述不正確的是（

）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略8.在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241(Am)放射源的電離室。Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.241

B.146

C.95

D.51參考答案：D9.已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是A．Ba(NO3)2

B．KCl

C．FeCl3

D．Na2SO4

參考答案：A10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B1.00L0.5mol/LNaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略12.下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是（

）①陶瓷

②硅太陽(yáng)能電池

③瑪瑙

④計(jì)算機(jī)芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B13.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生反應(yīng)的類型相同的是（）A．原電池的正極和電解池陽(yáng)極 B．電解池陽(yáng)極和電解池陰極C．原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極 D．原電池的正極和原電池負(fù)極參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池正極和電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：原電池正極和電解池陰極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極上反應(yīng)類型相同、原電池正極和電解池陰極上反應(yīng)類型相同，故選C．14.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量()。A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol參考答案：D假設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量是M，則：（14.2g/M）×22.4L.mol-1="4.48"L，得：M="71"g/mol15.氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說法正確的是

A.氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g·L－1

B.氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害C．“錒射氣”是氡的同位素

D.氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進(jìn)行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表：

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）

FeCl2溶液（FeCl3）

NaHCO3溶液(Na2CO3）

參考答案：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2OFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2氣體+CO2+H2O=2

略18.就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問題。⑴實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是

。⑵實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是

。參考答案：⑴自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。⑵因?yàn)槁然F溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。⑶長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。19.（8分）下列物質(zhì)中：①氯化鈉

②干冰

③鹽酸

④銅

⑤硫酸鋇

⑥蔗糖

⑦氨氣

⑧熔融的硝酸鉀

⑨食鹽水（1）能導(dǎo)電的是（填編號(hào)，下同）

；（2）屬于電解質(zhì)的是

；（3）屬于非電解質(zhì)的是

。（4）配平下列方程式：（計(jì)量數(shù)為1必須填入下面空格中）

K2Cr2O7＋