山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．將苯和液溴混合后加入鐵粉制溴苯B．煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴C．糖類(lèi)物質(zhì)又稱(chēng)碳水化合物，因?yàn)槎鄶?shù)糖類(lèi)物質(zhì)的組成都滿(mǎn)足Cn（H2O）m的通式D．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類(lèi)，也是同系物參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；B．煤的干餾為化學(xué)變化；C．多數(shù)糖類(lèi)物質(zhì)的組成都滿(mǎn)足Cn（H2O）m，如葡萄糖；D．油脂、乙酸乙酯均含﹣COOC﹣，但結(jié)構(gòu)不相似．【解答】解：A．苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A正確；B．煤的干餾為化學(xué)變化，可生成煤焦油，煤焦油中含苯、甲苯等芳香烴，故B正確；C．多數(shù)糖類(lèi)物質(zhì)的組成都滿(mǎn)足Cn（H2O）m，如葡萄糖，則糖類(lèi)物質(zhì)又稱(chēng)碳水化合物，故C正確；D．油脂、乙酸乙酯均含﹣COOC﹣，但結(jié)構(gòu)不相似，則均屬于酯類(lèi)，但二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選D．2.某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行情況，其中實(shí)驗(yàn)I、II控溫在，實(shí)驗(yàn)III控溫在，它們的起始濃度均是，，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)II可能使用了催化劑B.與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)III若只改變溫度，則溫度，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.在實(shí)驗(yàn)I、II、III中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同D.若起始濃度，其余條件與實(shí)驗(yàn)I相同，則平衡濃度參考答案：C略3.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的平均反應(yīng)速率為0.6mol·(L·min)C．此時(shí)若移走0.2molC和0.4molD，則C的體積分?jǐn)?shù)將增大D．此時(shí)若再加入1molB，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率將是B的2倍參考答案：D4.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略5.下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是

A．丙烷

B．丁烷

C．正戊烷

D．新戊烷參考答案：C略6.下列烴命名正確的是A．2，2-二甲基丙烷

B．2-乙基丁烷

C．2-甲基-1-丁炔

D．2，2-二甲基丙烯參考答案：A略7.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液態(tài)水的密度?、跱H3在水中的溶解度很大④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：B略8.已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是

()參考答案：D略9.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中()

A.a的沸點(diǎn)最高B.b的熔點(diǎn)最低C.c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物。分餾塔中出口越低,分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高、相對(duì)分子質(zhì)量越大。10.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是(

)A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)n的形式參考答案：A略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略12.不同國(guó)家垃圾的分類(lèi)方法不同。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)》中有六個(gè)粗分的一級(jí)類(lèi)別和八個(gè)細(xì)分的二級(jí)類(lèi)別。下列標(biāo)志屬于垃圾可回收標(biāo)志的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略13.對(duì)圖有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是（

）

A．含有溴原子、碳碳雙鍵、甲基三種官能團(tuán)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)參考答案：B略14.下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾BCO2COO2點(diǎn)燃CFeCl2溶液FeCl3Cu過(guò)濾DCH3CH2OHH2ONa蒸餾參考答案：略15.4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（）A.15

B.33

C.35

D.51參考答案：B試題分析：4p能級(jí)只填充一半電子的原子，說(shuō)明該元素應(yīng)該是第ⅤA族元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子序數(shù)是2+8+18+5＝33，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分）如下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)a為

極，d極的電極反應(yīng)式為

。(2)在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開(kāi)始時(shí)，能觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的是：

極（填c或d），電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為：

．(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O

HCl+HClO

（1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置。寫(xiě)出針筒中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）將上述針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋__________。參考答案：（每空1’）（1）氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。

（2）氣體體積繼續(xù)減?。ㄖ良s40mL），氣體和溶液的顏色均逐漸變淺（直至無(wú)色）

氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO，由于2HClO==2HCl+O2↑，HClO

不斷分解，使上述平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，由總關(guān)系式為：2Cl2～O2略18.現(xiàn)代硫酸工業(yè)多采用接觸法,其工藝流程如下:

“接觸法”制硫酸需要解決以下幾個(gè)問(wèn)題。(1)盡可能多地提高原料的利用率。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是通過(guò)以下三點(diǎn)做到的:①在造氣中使原料充分燃燒。為了使黃鐵礦的燃燒更加充分,燃燒在(填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行。

②二氧化硫的轉(zhuǎn)化要完全。工業(yè)生產(chǎn)中,除通過(guò)控制一定的條件使二氧化硫的轉(zhuǎn)化率盡可能增大外,采用的溫度和壓強(qiáng)為。

③三氧化硫的吸收要充分。工業(yè)上用來(lái)吸收,這樣做的原因是。此外,SO3的吸收還采用了“逆流原理”。

(2)盡可能加快制硫酸的反應(yīng)速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了適當(dāng)控制溫度、壓強(qiáng)之外,原料氣在進(jìn)入催化反應(yīng)室(接觸室)之前必須經(jīng)過(guò)除塵、洗滌、干燥等操作,是為了防止。

(3)充分利用余熱,降低生產(chǎn)成本。主要是指對(duì)SO2的催化氧化反應(yīng)的余熱利用,工業(yè)生產(chǎn)中采取的做法是,從而解決了SO3的冷卻和SO2與O2的預(yù)熱問(wèn)題,充分利用了能量。

(4)盡量減少或無(wú)工業(yè)三廢(廢水、廢氣、廢渣)的排放。從吸收塔導(dǎo)出的尾氣,必須經(jīng)過(guò)回收、凈化處理。利用黃鐵礦為原料制硫酸的過(guò)程中,排出的礦渣和礦灰可以等,實(shí)現(xiàn)了原料的綜合利用。

參考答案：(1)①沸騰爐②400~500℃的高溫和常壓③98%的硫酸防止形成酸霧,影響吸收效果(2)催化劑中毒(3)在接觸室中安裝熱交換器(4)作煉鐵的原料(或用來(lái)制水泥、磚瓦等其他合理答案均可)解析：(1)把黃鐵礦粉碎成細(xì)小的顆粒在沸騰爐中燃燒時(shí),從爐底通入強(qiáng)大的空氣流,把礦粒吹得在爐內(nèi)劇烈翻騰,像沸騰著的液體一樣,這樣礦粒與空氣充分接觸,使燃燒更完全、更充分。SO2的催化氧化在常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較大,因此不采用高壓。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,但利用H2O來(lái)吸收時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量酸霧,影響吸收效果,因此工業(yè)上利用98%的硫酸來(lái)吸收。(2)一些雜質(zhì)和礦塵都會(huì)使催化劑減弱或失去催化作用,在工業(yè)中叫做催化劑中毒。

19.現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①CH2＝CH2

②CH3CH2C≡CH