2022-2023學(xué)年湖北省荊州市龍口中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市龍口中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵B．每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BDA項(xiàng)，苯環(huán)中無碳碳雙鍵，只有羧基中含有1個碳氧雙鍵，錯誤；B項(xiàng)，與“-NH2”所連碳原子為手性碳原子，正確；C項(xiàng)，酚羥基的鄰、對位上的氫原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，-NH2能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基、羧基能與NaOH反應(yīng)，正確。2.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯警示：解答此題的易錯點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）參考答案：B略4.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：BD略5.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B．五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯誤；B．五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，正確；C．Y與Z形成的化合物Na2O2是過氧化物，錯誤；D．Z與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯誤；選B。6.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－參考答案：A略7.．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略9.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是參考答案：A略10.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO22／3mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（

）

A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3

B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20％

C．新平衡時CO的濃度是0.2mol·L－1

D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D略11.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（）

…WX

Y…Z

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZD．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na．A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W與X形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．W與Y形成的化合物為氧化鋁，可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，故D正確，故選B．點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．12.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1參考答案：C略13.生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是（）

A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3參考答案：答案：C14.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略15.下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是()①Na2SO3②NaOH③乙酸④鎂粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤

B．②④⑤⑥C．①②④⑤

D．②③④⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O…（c）實(shí)驗(yàn)裝置如下：圖1

圖2圖3（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為

．（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是

．（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)?/p>

；實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為

．（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是

；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是

．（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是

；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是

．（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)．④

．

⑤

．⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；溫度小于100℃時要采用水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減??；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)；⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【解答】解：（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故，所以導(dǎo)管的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等，從而防止安全事故的發(fā)生，故答案為：排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高，所以溶液“溫度迅速升高”；溫度小于100℃時要采用水浴加熱，需要的溫度是80℃，所以用水浴加熱；故答案為：SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出，故答案為：趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，從而減少產(chǎn)品氧化，故答案為：排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)，需要的操作是加入1～2mL淀粉溶液，故答案為：加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【點(diǎn)評】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評價、物質(zhì)制備能力，知道各個儀器的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（15分）海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：（1）請列舉海水淡化的兩種方法

、

。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br—，其目的是：

。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O的原因

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

（

）

A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2

E．水蒸氣（5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是

。（6）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式

參考答案：（15分）（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種（各1分共2分）（2）富集溴元素（2分）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Br—（2分）（3）在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2。（3分）（4）A（2分）（5）建一個鹽酸廠（2分）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（2分）略18.（6分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問題：P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）P+H2O：

；（2）Q+H2O：

；（3）R+H2O：

．參考答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Cl2+H2OHCl+HClO；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：中學(xué)化學(xué)中常見由短周期元素組成的有色物質(zhì)，且它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩爾質(zhì)量依次增大，則可知P為NO2，Q為Cl2，R為Na2O2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析．解答：解：中學(xué)化學(xué)中常見由短周期元素組成的有色物質(zhì)，且它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩爾質(zhì)量依次增大，則可知P為NO2，Q為Cl2，R為Na2O2，（1）NO2與水反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（3）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．點(diǎn)評：本題以元素化合物的推斷為載體，考查了學(xué)生對中學(xué)常見化學(xué)物質(zhì)的總結(jié)歸納能力，能正確判斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．19.（12分）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為