山東省聊城市育才中學高一化學模擬試題含解析

山東省聊城市育才中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.是放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量參考答案：C2.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（）A．鋅是正極，氧化銀是負極B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應C．溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負極移動D．隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不斷增大參考答案：D考點：化學電源新型電池．

分析：A．該原電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極；B．失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應；C．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；D．根據(jù)電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應．解答：解：A．根據(jù)電極反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極，故A錯誤；B．失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應，所以鋅發(fā)生氧化反應、氧化銀發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH﹣向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．根據(jù)電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應，所以隨著反應的進行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D．點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道離子移動方向、反應類型，易錯選項是D．3.下列有關(guān)化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是(

)。A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過濾操作中，漏斗頸下端與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸下端與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

參考答案：D略4.下列實驗操作中錯誤的是（）A．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在稱量紙上B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A考點：計量儀器及使用方法；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解；B．蒸餾時，測定餾分的溫度；C．分液時，避免上下層液體混合；D．根據(jù)過濾實驗操作的規(guī)范性判斷．解答：解：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解，應在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則使溫度計的水銀球放置于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．過濾時，為防止玻璃棒弄壞濾紙，應將玻璃棒在引流過程中放在三層濾紙?zhí)帲蔇正確．故選A．點評：本題主要考查了蒸餾、分液、過濾、稱量等實驗基本操作，難度不大，稱取藥品時要注意：左物右碼；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．5.下列關(guān)于原電池說法正確的是(

)A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e—=Cu2+參考答案：C略6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl?+2MnO4?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?D.5Pb2++2MnO4?+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+參考答案：DA.鐵離子氧化性強于銅，反應可以發(fā)生，A正確；B.高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應可以發(fā)生，B正確；C.氯氣氧化性強于鐵離子，反應可以發(fā)生，C正確；D.二氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，反應不能發(fā)生，D錯誤，答案選D。7.有關(guān)化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B略8.分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種參考答案：B【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一議二”法解題．【解答】解：C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定，故C4H2Cl8共有9種，故選B．9.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H2O參考答案：C略10.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是

（

）A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略11.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略12.有關(guān)化學用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．氮氣的電子：C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．蔗糖的分子式：C6H12O6參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．結(jié)構(gòu)簡式中應該標出官能團結(jié)構(gòu)；B．該電子式漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；C．硅原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=14，最外層含有4個電子；D．蔗糖分子中含有12個C、22個H、11個O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B．氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，其正確的電子式為，故B錯誤；C．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．C6H12O6為葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式為：C12H22O11，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)簡式及電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．13.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（）

A.

B.C.D.參考答案：A略14.如果把12C的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標準狀況時下列數(shù)值肯定不變的是

A、濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度

B、常溫下氯化鈉的溶解度

C、標準狀況下氣體摩爾體積

D、1克拉鉆石所含的C原子數(shù)參考答案：BD略15.如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，因為苯的密度小于水，應在上層，四氯化碳的密度大于水，應在下層，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以③加入的是酒精，故C項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用右圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應的系列實驗。（共12分）（1）根據(jù)乙中品紅溶液___

______的現(xiàn)象確認有SO2生成。（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式：____

_________

。（3）若你在實驗室中做這個實驗，除了（1）小題中提到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它實驗現(xiàn)象：①實驗結(jié)束后取出銅片觀察，銅片表面有

色的___________（寫化學式）生成；②反應開始后，試管甲的中上部能觀察到___

，這是因為SO2有

的性質(zhì)。（4）裝置乙的試管口棉花中浸有飽和Na2CO3溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________

______________。

參考答案：（1）褪成無色；（2）（3）①黑、CuO；②白霧，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）選相應實驗目的填入下述括號內(nèi)：A、驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實驗1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的快慢實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水實驗3、比較鉀、鈉分別與水反應的快慢實驗4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性．參考答案：實驗1C；實驗2

B；實驗3A；實驗4C．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：實驗1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應，Cl、Br、I為同主族元素；實驗3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實驗4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．解答：解：實驗1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應的速率變小，則驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，則驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答案為：B；實驗3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na，則K、Na與水反應的速率變慢，可驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；實驗4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁為堿，則Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性由強到弱，可驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C．點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的金屬性、非金屬性的比較及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力、規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．18.乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：(1)粉碎玉米的目的是____________。(2)生產(chǎn)過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。(3)請寫出“發(fā)酵”過程中反應的化學方程式_____________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途:______________________、________________________

(4)操作a的名稱是_________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。(5)根據(jù)上述生產(chǎn)過程，用5噸含淀粉70%的玉米，假設淀粉水解的百分率為85%，發(fā)酵過程的轉(zhuǎn)化率為60%，則最終可以制得無水乙醇________kg(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）。參考答案：(1)增大反應物的接觸面積，提高反應速率

(2)取少量水解產(chǎn)物，加入碘水，若變藍，則淀粉未完全水解，若不變藍，則已完全水解

(3)C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2

制飲料

制干冰或制純堿

(4)蒸餾

無水硫酸銅

(5)1013.7解析：燃料乙醇的生產(chǎn)過程為：玉米中含有淀粉，粉粹增大接觸面積，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，對濾液蒸餾得到乙醇．

(1)玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接觸面積，加快水解反應的速率，使反應充分進行；(2)淀粉遇碘變藍色，可利用此性質(zhì)檢驗淀粉是否水解完全，具體操作方法是：取少量水解產(chǎn)物，加入碘水，若變藍，則淀粉未完全水解，若不變藍，則已完全水解；(3)“發(fā)酵”過程中反應的化學方程式為C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2，二氧化碳可以制碳酸飲料、制干冰、制純堿、制碳酸鈣等；(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢