北京密云水庫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京密云水庫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略2.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略3.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3>O2

B．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-參考答案：B略4.室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福築6.某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行

（

）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略7.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．SO2

B．NaHCO3

C．H2SO4溶液

D．Fe參考答案：B溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下，不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，B正確。SO2是非電解質(zhì)，C是混合物，D是單質(zhì)，答案選B。9.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！驹斀狻緼項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

10.．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對弱酸來說，酸性越強，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對應(yīng)的酸酸性由強到弱的順序為H2CO3>HClO>H2SiO3結(jié)合質(zhì)子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。12.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是A.自燃性

B.易分解

C.還原性

D.氧化性參考答案：D火藥爆炸時生成氮氣，KNO3中的氮元素化合價降低，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)了KNO3的氧化性，故答案選D。13.利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)敘述，正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法B．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C14.根據(jù)甲和乙兩個對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是選項甲乙A物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)B固體的體積固體的密度C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液體積D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

參考答案：BA項，；B項只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；C項，n＝cV；D項，。15.PbO2受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2,現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：2混合的PbO2、Pb3O4

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子。取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進行如下實驗：

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有

，肯定不存在的離子有

，

不能肯定存在的陰離子是

，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為

(2)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(不必配平)

(3)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成。在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

、

．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為90，9.0gA和足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成2.24L的H2，則A的分子式為

；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

，由E生成F的反應(yīng)類型是

；

（3）寫出由D直接生成E的化學(xué)方程式為

；

（4）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

略18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列說法正確的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式__

__。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______

________。（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有

種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：【答案】（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

(2分)（2）C2H3O2Br

(2分)（3）be

(2分)（每對1個得1分，全對得2分，錯1個不得分）（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O

(3分)（6）5(2分)

(2分)【解析】根據(jù)流程圖C、D分子有4個碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結(jié)合信息Ⅰ得C含酯基和羥基官能團，C的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結(jié)合J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，知兩分子I發(fā)生酯化反應(yīng)得。（1）根據(jù)乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4個氫原子所得，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)，正確；c．根據(jù)分析C含酯基和羥基官能團能與Na、NaOH反應(yīng)、不能與NaHCO3反應(yīng)；d．E中含酯基，是難溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或堿性環(huán)境中均能水解，正確，故正確的選be；（4）J的分子式為C4H4O4，K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，說明K分子中含2個羧基，所以符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化學(xué)方程式：2CH2OHCOOH+2H2O

。（6）D的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHOOCCH3，與D具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有：CH2=CHCOOCH3（1種），CH3CH=C